I、考查范圍

有機(jī)化學(xué)，約40%；無機(jī)化學(xué)，約20%；分析化學(xué)，約20%；物理化學(xué)，約20%。

II、考查要求

要求考生系統(tǒng)掌握有機(jī)化學(xué)，分析化學(xué)，無機(jī)化學(xué)和物理化學(xué)的基本原理和基本知識(shí)，以及利用相關(guān)知識(shí)解決藥學(xué)實(shí)際問題的能力。III、考查形式及試卷結(jié)構(gòu)

1.考試方式：閉卷，筆試

2.考試時(shí)間：180分鐘

3.試卷分值：滿分150分

4.題型結(jié)構(gòu)：

選擇題（A型題） 約占30%

名詞解釋 約占5%

簡答 約占30%

論述題/計(jì)算題 約占35% IV、考查內(nèi)容

一、有機(jī)化學(xué)

（一）緒論

【考試目標(biāo)】

1.掌握有機(jī)化合物的定義，研究對(duì)象和特點(diǎn)；掌握共價(jià)鍵的形成、價(jià)鍵理論、雜化軌道理論和鍵參數(shù)；掌握鍵的極性、鍵的極化性和分子的極性；掌握有機(jī)合物結(jié)構(gòu)表示方式和共價(jià)鍵斷裂的方式；

2.熟悉有機(jī)酸堿的概念及定義、有機(jī)化合物的分類和常見官能團(tuán)的名稱與結(jié)構(gòu)；

3.了解有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)測定方法。

【考試內(nèi)容】

有機(jī)化合物的定義；價(jià)鍵理論、雜化軌道理論和鍵參數(shù)；鍵的極性、鍵的極化性和分子的極性；有機(jī)合物結(jié)構(gòu)表示方式和共價(jià)鍵斷裂的方式。

（二）烷烴和環(huán)烷烴

【考試目標(biāo)】

1.掌握烷烴命名方法、物理性質(zhì)的變化規(guī)律、物理性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系、環(huán)烷烴的穩(wěn)定性與環(huán)大小的關(guān)系、拜爾的張力理論，以及環(huán)己烷及取代環(huán)己烷的構(gòu)象；

2.熟悉各類烷烴/環(huán)烷烴的命名方法、化學(xué)結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和烷烴的光鹵代反應(yīng)及其機(jī)理；

3.了解烷烴的定義、同系物和同分異構(gòu)；了解環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)特征和同分異構(gòu)。

【考試內(nèi)容】

烷烴命名方法、物理性質(zhì)的變化規(guī)律、物理性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系、環(huán)烷烴的穩(wěn)定性與環(huán)大小的關(guān)系、拜爾的張力理論，以及環(huán)己烷及取代環(huán)己烷的構(gòu)象；烷烴的光鹵代反應(yīng)；環(huán)烷烴的同分異構(gòu)。

（三）立體化學(xué)基礎(chǔ)

【考試目標(biāo)】

1.掌握對(duì)映異構(gòu)體的理化性質(zhì)、對(duì)映異構(gòu)體的費(fèi)歇爾投影式、對(duì)映異構(gòu)體構(gòu)型的DL命名法和RS命名法、旋光異構(gòu)體的數(shù)目、非對(duì)映體、內(nèi)消旋體和外消旋體。

2.熟悉有機(jī)化合物的旋光性、分子的手性和分子的對(duì)稱性之間的關(guān)系以及對(duì)映體和非對(duì)映體之間的關(guān)系。

3.了解對(duì)映異構(gòu)、旋光性和手性等基本概念。

【考試內(nèi)容】

對(duì)映異構(gòu)體的費(fèi)歇爾投影式、對(duì)映異構(gòu)體構(gòu)型的DL命名法和RS命名法、旋光異構(gòu)體的數(shù)目、非對(duì)映體概念、內(nèi)消旋體概念和外消旋體概念。

（四）鹵代烷

【考試目標(biāo)】

1.掌握鹵代烴的親核取代反應(yīng)機(jī)理和消除反應(yīng)機(jī)理、鹵代烴的親核取代反應(yīng)活性及其與消除反應(yīng)的競爭性、有機(jī)金屬化合物的制備方法及其應(yīng)用；

2.熟悉鹵代烴的分類方法、不同類型鹵代烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系和誘導(dǎo)效應(yīng)；

3.了解鹵代烴的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和命名方法。

【考試內(nèi)容】

鹵代烴的親核取代反應(yīng)機(jī)理和消除反應(yīng)機(jī)理、鹵代烴的親核取代反應(yīng)活性及其與消除反應(yīng)的競爭性、有機(jī)金屬化合物的制備方法及其應(yīng)用。

（五）醇和醚

【考試目標(biāo)】

1.掌握醇的親核取代反應(yīng)和消去反應(yīng)規(guī)律、不對(duì)稱醚的醚鍵斷裂規(guī)律和酸

堿作用下的環(huán)醚開環(huán)規(guī)律；

2.熟悉Lucas試劑、Sarett試劑、Oppenmer氧化法、Williamenson醚合成、

Pinacol重排、Wagner-meerwein重排和Fries重排的應(yīng)用范圍和本質(zhì)；

3.了解醇和醚的命名、結(jié)構(gòu)的共性、物理性質(zhì)、一些主要合成法、醇氧化和鄰二醇的特性。

【考試內(nèi)容】

醇的親核取代反應(yīng)和消去反應(yīng)機(jī)理和規(guī)律、不對(duì)稱醚的醚鍵斷裂反應(yīng)、酸堿作用下的環(huán)醚開環(huán)反應(yīng)；Oppenmer氧化法、Williamenson醚合成、Pinacol重排、Wagner-meerwein重排和Fries重排等反應(yīng)。

（六）烯烴

【考試目標(biāo)】

1.掌握烯烴的命名方法和制備方法、烯烴的親電加成/氧化/加氫等化學(xué)性質(zhì)和親電加成反應(yīng)機(jī)理；

2.熟悉烯烴的結(jié)構(gòu)特征、物理性質(zhì)、同分異構(gòu)現(xiàn)象和相對(duì)穩(wěn)定性與結(jié)構(gòu)的關(guān)系；

3.了解烯烴的工業(yè)來源和用途。

【考試內(nèi)容】

烯烴的結(jié)構(gòu)特征、物理性質(zhì)、同分異構(gòu)現(xiàn)象；烯烴的命名方法和制備方法、烯烴的親電加成/氧化/加氫等化學(xué)性質(zhì)和親電加成反應(yīng)機(jī)理。

（七）炔烴和二烯烴

【考試目標(biāo)】

1.掌握炔烴的化學(xué)性質(zhì)、制備方法和共軛二烯烴的特殊化學(xué)性質(zhì)。

2.熟悉共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)特征、共軛效應(yīng)及其作用。

3.了解炔烴的結(jié)構(gòu)特征、同分異構(gòu)和物理性質(zhì)。

【考試內(nèi)容】

炔烴的化學(xué)性質(zhì)、制備方法和共軛二烯烴的特殊化學(xué)性質(zhì)；共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)特征。

（八）芳烴

【考試目標(biāo)】

1.掌握芳烴的硝化、磺化、鹵化、烷基化、?；脱趸然瘜W(xué)性質(zhì)以及親電取代反應(yīng)活性、親電取代反應(yīng)機(jī)理、取代反應(yīng)的定位規(guī)律及其應(yīng)用；

2.熟悉芳烴的結(jié)構(gòu)特征、芳香性、非苯芳烴的芳香性及休克爾規(guī)則；

3.了解苯及其衍生物的同分異構(gòu)、命名方法和物理性質(zhì)。

【考試內(nèi)容】

芳烴的硝化、磺化、鹵化、F-C烷基化、?；脱趸确磻?yīng)機(jī)理和取代反應(yīng)的定位規(guī)律及其應(yīng)用；休克爾規(guī)則。

（九）羰基化合物

【考試目標(biāo)】

1.掌握醛酮的加成、氧化、還原、縮合等化學(xué)反應(yīng)；掌握醛酮的親核加成反應(yīng)機(jī)理、反應(yīng)活性及醛酮的制備方法；

2.熟悉醛酮的加成反應(yīng)的立體化學(xué)和醛酮的互變異構(gòu)；

3.了解醛和酮的結(jié)構(gòu)特征、命名方法和物理性質(zhì)。

【考試內(nèi)容】

醛酮的加成、氧化、還原、縮合等化學(xué)反應(yīng)機(jī)理；醛酮的加成反應(yīng)的立體化學(xué)和醛酮的互變異構(gòu)。

（十）酚醌

【考試目標(biāo)】

1.掌握酚的結(jié)構(gòu)、分類、命名、酸性、取代基對(duì)酸性的影響、醚的生成、克萊森重排、成酯反應(yīng)、芳環(huán)上的親電取代反應(yīng)（鹵代、硝化、磺化、傅－克反應(yīng)）、柯爾柏－施密特反應(yīng)、瑞穆爾－梯曼反應(yīng)；

2.熟悉酚的其它反應(yīng)，例如三氯化鐵顯色反應(yīng)、氧化反應(yīng)好酚－醛樹脂相關(guān)的反應(yīng)；

3.熟悉醌的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，熟悉它們與藥物有關(guān)的重要化合物維生素K1、大黃素和輔酶Q10等；

4.熟悉對(duì)苯醌的重要反應(yīng)，例如羰基的反應(yīng)、碳碳雙鍵的加成、1，6－共軛加成和電子轉(zhuǎn)移化合物；

【考試內(nèi)容】

克萊森重排、成酯反應(yīng)、芳環(huán)上的親電取代反應(yīng)（鹵代、硝化、磺化、傅－ 克反應(yīng)）、柯爾柏－施密特反應(yīng)、瑞穆爾－梯曼反應(yīng)；維生素K1、大黃素和輔酶Q10結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

（十一）羧酸和取代羧酸

【考試目標(biāo)】

1.掌握羧酸羰基碳上的親核取代反應(yīng)；鹵代酸、酚酸和醇酸的特有反應(yīng)；

2.熟悉取代羧酸的特性；

3.了解羧酸的結(jié)構(gòu)對(duì)酸性的影響；了解羧酸的脫酸與還原反應(yīng)、羧酸的α-H 的反應(yīng)。

【考試內(nèi)容】

羧酸的分類與命名、結(jié)構(gòu)與性能、羧基氫的反應(yīng)（酸性、影響酸性的結(jié)構(gòu)因素）、羰基碳的反應(yīng)（形成酯/酰鹵/酰胺/酸酐、貝克曼重排）、脫羧反應(yīng)、羧酸的還原反應(yīng)（有機(jī)金屬化合物反應(yīng)）、羧酸的α-H的反應(yīng)（Hell-Volhavd-Zelinsky 反應(yīng)）和羧酸的制備；鹵代酸和鹵代酸酯的特性（Darzen反應(yīng)，Reformatsky反應(yīng)）、醇酸特性、酚酸的性質(zhì)與制備方法及羰基酸的特性。

（十二）羧酸衍生物

【考試目標(biāo)】

1.掌握羧酸及其衍生物的化學(xué)性質(zhì)和制備方法、羧酸及其衍生物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和規(guī)律、乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特征及其在有機(jī)合成中的應(yīng)用。

2.熟悉羧酸的酸性與結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系，四類羧酸衍生物的氨解、水解、醇解及與格氏試劑等反應(yīng)活性順序與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

3.了解羧酸及其衍生物的結(jié)構(gòu)特征、命名方法和物理性質(zhì)。

【考試內(nèi)容】

羧酸的酸性與結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系、羧酸及其衍生物的化學(xué)性質(zhì)和制備方法；羧酸及其衍生物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和規(guī)律、乙酰乙酸乙酯合成法和丙二酸二乙酯合成法。

（十三）有機(jī)含氮化合物

【考試目標(biāo)】

1.掌握硝基化合物和胺的化學(xué)性質(zhì)和制備方法、重氮鹽的制備及其在有機(jī)合成中的應(yīng)用。

2.熟悉胺的堿性與結(jié)構(gòu)的關(guān)系及胺的堿性的應(yīng)用、硝基對(duì)苯環(huán)化學(xué)性質(zhì)的影響規(guī)律。

3.了解硝基化合物和氨基化合物的結(jié)構(gòu)特征、命名方法和物理性質(zhì)。

【考試內(nèi)容】

胺的堿性與結(jié)構(gòu)的關(guān)系及胺的堿性的應(yīng)用；硝基對(duì)苯環(huán)化學(xué)性質(zhì)的影響規(guī)律、硝基化合物和胺的化學(xué)性質(zhì)和制備方法、重氮鹽的制備及其在有機(jī)合成中的應(yīng)用。

（十四）環(huán)化合物

【考試目標(biāo)】

1.掌握五元和六元雜環(huán)中的呋喃、吡咯、噻吩、吡啶化合物的結(jié)構(gòu)與性能；

2.熟悉簡單雜環(huán)化合物的類型與命名；

3.了解五元雜環(huán)化合物的制備及其衍生物的反應(yīng)；了解以吲哚、喹啉為代表的稠雜環(huán)的結(jié)構(gòu)與性能。

【考試內(nèi)容】

雜環(huán)化合物的分類和命名；呋喃、吡啶、噻吩、咪唑的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)，呋喃衍生物的反應(yīng)；稠雜環(huán)（吲哚）；吡啶及其衍生物（結(jié)構(gòu)與性能，吡啶的化學(xué)反應(yīng)、吡啶及其取代吡啶的合成）；

（十五）糖類

【考試目標(biāo)】

1.掌握以葡萄糖為代表的單糖結(jié)構(gòu)的表示法（Fischer式，Haworth式和構(gòu)象式）及D/L命名法；掌握變旋光作用、正位異構(gòu)體（α、β）、差向異構(gòu)體、轉(zhuǎn)化糖和還原糖等概念；

2.熟悉以葡萄糖為代表的單糖結(jié)構(gòu)表征的推論方法和幾個(gè)典型的雙糖的結(jié)構(gòu)以及推導(dǎo)方法；

3.了解單糖的結(jié)構(gòu)與性能，成苷與成脎等反應(yīng)。

【考試內(nèi)容】

碳水化合物的定義和分類、單糖的命名與結(jié)構(gòu)（例如葡萄糖的構(gòu)造、構(gòu)型和構(gòu)象）、單糖的反應(yīng)（成苷、成脎、氧化、醛糖的遞升和遞降）、雙糖（麥芽糖、纖維二糖、乳糖和蔗糖）、淀粉、纖維素和環(huán)糊多糖等。

（十六）類脂

【考試目標(biāo)】

1.掌握油脂、磷脂、萜類和甾族的基本結(jié)構(gòu)。掌握油脂、卵磷脂、腦磷脂的組成；掌握甾族化合物基本骨架、編號(hào)、構(gòu)型和構(gòu)象；

2.熟悉類脂的概念、萜的分類和組成及異戊二烯規(guī)則、膽固醇的結(jié)構(gòu)及甾

族化合物的初步構(gòu)象分析；

3.了解薄荷醇、樟腦、維生素A和β-胡羅卜素的結(jié)構(gòu)。

【考試內(nèi)容】

油脂的結(jié)構(gòu)、分類、命名和化學(xué)性質(zhì)；磷脂的結(jié)構(gòu)與分類、磷脂和生物膜； 萜類的結(jié)構(gòu)、分類、代表性化合物及萜類的生物合成途徑；甾族化合物的基本骨架、基本骨架的編號(hào)、命名、甾族化合物的構(gòu)型和構(gòu)象、甾族化合物的構(gòu)象分析例如膽固醇（膽甾醇）的構(gòu)象分析。

【考試目標(biāo)】

二、分析化學(xué)

（一）緒論

1.掌握分析化學(xué)的任務(wù)和內(nèi)容；掌握分析方法的分類；

2.了解分析化學(xué)的發(fā)展；了解分析過程和常規(guī)步驟；

3.熟悉定量分析課程的學(xué)習(xí)方法，了解查閱分析化學(xué)文獻(xiàn)的方法。

【考試內(nèi)容】

分析方法的分類(定性、定量、結(jié)構(gòu)分析，化學(xué)分析與儀器分析，常量、半微量、微量與超微量分析)；講解分析過程和步驟。

（二）誤差和分析數(shù)據(jù)的處理

【考試目標(biāo)】

1.掌握準(zhǔn)確度和精密度的概念、表示方法和相互關(guān)系；

2.掌握分析過程中不同來源誤差的性質(zhì)，掌握誤差的分類，熟悉不同來源誤差的區(qū)分；

3.熟悉誤差傳遞規(guī)律，了解誤差的減免方法；

4.掌握有效數(shù)字的修約規(guī)則和運(yùn)算規(guī)則；

5.熟悉有限量測量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理方法。

【考試內(nèi)容】

測量的準(zhǔn)確度和精密度；有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則；講解有限量測量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理。

（三）滴定分析法概述

【考試目標(biāo)】

1.掌握滴定分析法的特點(diǎn)及主要的滴定分析方法；了解滴定分析的過程和滴定曲線；熟悉指示劑的變色原理、指示終點(diǎn)的方法和指示劑選擇的一般原則；掌握質(zhì)子平衡的含義及其平衡式的表達(dá)；掌握被測溶液濃度、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度、基準(zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量、標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積和待測物質(zhì)的百分含量等計(jì)算方法；

2.熟悉滴定分析法的計(jì)算方法，水溶液中弱酸（堿）和配合物各型體的分布及分布系數(shù)的含義及計(jì)算；

3.熟悉標(biāo)準(zhǔn)溶液、基準(zhǔn)物質(zhì)的概念，以及標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法。

【考試內(nèi)容】

滴定分析法的特點(diǎn)及主要的滴定方式；主要滴定方式：直接滴定、返滴定、置換滴定和間接滴定；標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì)，講解標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法；滴定分析中的計(jì)算；水溶液中溶質(zhì)各型體的分布和分布系數(shù)；滴定分析中的化學(xué)平衡。

（四）酸堿滴定法

【考試目標(biāo)】

1.掌握酸堿溶液中氫離子濃度的計(jì)算；掌握酸堿指示劑的變色原理及指示劑的選擇；掌握酸堿溶液平衡的基本原理及其理論應(yīng)用，判斷滴定突躍范圍；掌握非水滴定法的基本原理；

2.熟悉非水滴定法的定義和意義；熟悉酸堿滴定的滴定終點(diǎn)誤差的計(jì)算；

3.了解非水滴定法的應(yīng)用。

【考試內(nèi)容】

酸堿溶液中氫離子濃度的計(jì)算；酸堿指示劑變色原理、變色范圍、其影響因素和酸堿指示劑及混合指示劑；酸堿滴定法的基本原理，滴定曲線及影響滴定突躍范圍大小的因素；酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與基準(zhǔn)物質(zhì)的選擇；酸堿滴定的主要滴定方式：直接滴定法、間接滴定法（結(jié)合藥典中的酸堿滴定法測定藥物來舉例）；酸堿滴定的滴定終點(diǎn)誤差的計(jì)算；非水酸堿滴定法基本原理；藥典中非水滴定的實(shí)例。

（五）配位滴定法

【考試目標(biāo)】

1.掌握配位滴定法的基本原理；

2.熟悉配位滴定曲線及其影響滴定突躍因素，常用標(biāo)準(zhǔn)溶液及金屬指示劑； 熟悉滴定終點(diǎn)誤差的計(jì)算；

3.了解配位滴定方式和應(yīng)用。

【考試內(nèi)容】

配位平衡；配位滴定曲線有關(guān)內(nèi)容；配位滴定中金屬指示劑的原理、指示劑顏色轉(zhuǎn)變點(diǎn) pMt 的計(jì)算及常用的金屬指標(biāo)劑；標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定；配位滴定條件的選擇。

（六）氧化還原滴定法

【考試目標(biāo)】

1.掌握氧化還原反應(yīng)的基本原理，包括條件電位及其影響因素，氧化還原平衡常數(shù)的含義及計(jì)算,氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度和速度；掌握氧化還原滴定法的基本原理，包括氧化還原滴定曲線、影響電位突躍范圍的因素和指示劑；掌握碘量法、高錳酸鉀法和亞硝酸鈉法的基本原理、測定條件、指示劑及標(biāo)準(zhǔn)溶液；

2.熟悉氧化還原滴定的計(jì)算。

【考試內(nèi)容】

氧化還原反應(yīng)原理；氧化還原滴定的基本原理；藥典中的藥物制劑中干擾物的排除和藥品含量測定。

（七）沉淀滴定法和重量分析法

【考試目標(biāo)】

1.掌握沉淀滴定法的基本原理及其理論應(yīng)用；掌握沉淀滴定法終點(diǎn)的指示方法、標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì)；掌握重量分析法的定義；掌握重量分析法中三種主要的分離方法(揮發(fā)法、萃取法和沉淀法)的基本原理和分離條件；

2.熟悉重量分析法在物質(zhì)含量測定上的應(yīng)用。

【考試內(nèi)容】

沉淀滴定法；重量分析法。

【考試目標(biāo)】

三、無機(jī)化學(xué)

（一）緒論

1.熟悉無機(jī)化學(xué)的概念和研究內(nèi)容及發(fā)展概況；

2.了無機(jī)化學(xué)和藥學(xué)的聯(lián)系。

【考試內(nèi)容】

無機(jī)化學(xué)和藥學(xué)的聯(lián)系。

（二）溶液

【考試目標(biāo)】

1.掌握溶液濃度的表示方法，稀溶液依數(shù)性與溶液濃度的關(guān)系；

2.熟悉稀溶液依數(shù)性的含義；

3.了解電解質(zhì)溶液偏離依數(shù)性規(guī)律的原因。

【考試內(nèi)容】

溶液濃度的表示方法和相互換算；非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性，即蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降、滲透壓；滲透液在醫(yī)藥中的應(yīng)用；電解質(zhì)在水溶液中的存在狀態(tài)。

（三）化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

【考試目標(biāo)】

1.掌握Hess定律、化學(xué)反應(yīng)熱的幾種計(jì)算方法和化學(xué)反應(yīng)Gibbs自由能變的計(jì)算，能正確運(yùn)用Gibbs自由能變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度；

2.熟悉熱力學(xué)能、焓、熵、自由能等狀態(tài)函數(shù)及其改變量的物理意義，自發(fā)過程的基本特點(diǎn)；化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式；

3.了解反應(yīng)進(jìn)度的概念，可逆過程及其基本特點(diǎn)。

【考試內(nèi)容】

體系、環(huán)境、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、過程和途徑、熵、焓；熱力學(xué)第一定律；化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)；熱力學(xué)第二定律和第三定律；吉布斯自由能與化學(xué)反應(yīng)的方向性。

（四）化學(xué)反應(yīng)速率

【考試目標(biāo)】

1.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法；掌握質(zhì)量作用定律和Arrhenius公式的應(yīng)用； 掌握一級(jí)反應(yīng)速率方程；

2.熟悉濃度、溫度及催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，熟悉零級(jí)反應(yīng)中反應(yīng)物濃度隨時(shí)間的變化規(guī)律；

3.了解反應(yīng)速率理論；酶催化的特征。

【考試內(nèi)容】

反應(yīng)速率、碰撞理論、活化能；基元反應(yīng)和質(zhì)量作用定律；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

（五）化學(xué)平衡

【考試目標(biāo)】

1.掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其應(yīng)用；會(huì)用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)判斷自發(fā)反應(yīng)的方向；掌握影響平衡移動(dòng)的因素；

2.熟悉有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算；多重平衡規(guī)則；

3.了解可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡的概念及特點(diǎn)，了解轉(zhuǎn)化率的定義及與平衡常數(shù)之間的關(guān)系。

【考試內(nèi)容】

可逆反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，平衡常數(shù)的意義，有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算；多重平衡規(guī)則；化學(xué)平衡的移動(dòng)。

（六）原子結(jié)構(gòu)

【考試目標(biāo)】

１．掌握n，l，m，ms 4個(gè)量子數(shù)的意義、取值規(guī)律及其與電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的關(guān)系；熟練掌握能級(jí)、原子軌道與波函數(shù)、多電子原子核外電子排布的三原則

（Pauli不相容原理、能量最低原理及Hund規(guī)則）、氫原子及多電子原子軌道能級(jí)的高低、多電子原子核外電子構(gòu)型等；能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象；掌握周期表中元素的分區(qū)、結(jié)構(gòu)特征；

2.熟悉原子軌道、概率、概率密度和電子云的概念；熟悉屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)的概念及意義；元素周期表與核外電子構(gòu)型的關(guān)系以及與元素的基本性質(zhì)如原子半徑、電離能、電子親和能和電負(fù)性變化規(guī)律之間的聯(lián)系。

3.了解氫原子光譜、能量量子化、光子學(xué)說、玻爾的氫原子模型、微觀粒子的波粒二象性、不確定原理等基本概念；了解等價(jià)軌道（簡并軌道）、原子軌道的角度分布圖、電子云的角度分布圖、徑向分布函數(shù)圖。

【考試內(nèi)容】

玻爾氫原子模型，氫原子光譜與能級(jí)的概念；微觀粒子的波粒二象性、不確定原理；核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，四個(gè)量子數(shù)，波函數(shù)、電子云的概念及|?│2的物理意義；s、p、d軌道及電子云的分布形狀；多電子原子結(jié)構(gòu)。核外電子排布， 能量最低原理、Pauli不相容原理、Hund規(guī)則;核外電子層結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系； 電離能、電子親合能、電負(fù)性、原子半徑等的周期性變化規(guī)律。

（七）分子結(jié)構(gòu)

【考試目標(biāo)】

1.掌握共價(jià)鍵的特征與鍵型；雜化軌道理論及其應(yīng)用；常見雜化軌道的類型及空間分布圖形；第二周期同核雙原子分子的分子軌道能級(jí)和電子排布；價(jià)層電子對(duì)互斥模型，能夠利用該模型推測主族元素ABm型分子或離子的幾何形狀； 分子間力對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。

2.熟悉價(jià)鍵理論，鍵的極性和分子的極性；分子軌道理論；范德華力的產(chǎn)生及氫鍵的形成；

3.了解離子鍵的形成與特征；異核雙原子分子的分子軌道組成及大π鍵； 離子極化作用及其對(duì)鍵型和物質(zhì)某些性質(zhì)的影響。

【考試內(nèi)容】

化學(xué)鍵的概念及類型；離子鍵理論；共價(jià)鍵理論及類型；價(jià)鍵理論要點(diǎn)、雜化軌道理論要點(diǎn)、分子軌道理論要點(diǎn)；鍵參數(shù)（包括鍵級(jí)、鍵能、鍵長、鍵角、鍵的極性）；分子磁性、分子極性、偶極矩的概念；分子間力與氫鍵；離子極化

理論。

（八）酸堿解離平衡

【考試目標(biāo)】

1.掌握酸堿質(zhì)子理論的要點(diǎn)；酸堿平衡的基本概念，熟練地計(jì)算一元弱電解質(zhì)水溶液的pH；同離子效應(yīng)；緩沖溶液的pH計(jì)算，能根據(jù)需要選擇和配置緩沖溶液；

2.熟悉兩性物質(zhì)水溶液的酸堿性并進(jìn)行簡單計(jì)算；熟悉水的質(zhì)子自遞平衡常數(shù)Kw的意義、共軛酸堿對(duì)Ka和Kb的關(guān)系；弱酸和弱堿解離平衡的概念、酸堿的強(qiáng)弱；

3.了解酸堿質(zhì)子理論、電離理論和Lewis電子理論的概念和異同；鹽效應(yīng)； 緩沖溶液的原理，人體各種體液及一些常見藥物的pH。

【考試內(nèi)容】

酸堿質(zhì)子理論、水的質(zhì)子自遞平衡，水的離子積；弱酸弱堿的質(zhì)子傳遞平衡和pH計(jì)算;緩沖溶液；緩沖溶液在醫(yī)藥中的應(yīng)用。

（九）沉淀溶解平衡

【考試目標(biāo)】

1.掌握溶度積和溶解度之間的關(guān)系；難溶強(qiáng)電解質(zhì)沉淀溶解平衡的基本原理

——溶度積規(guī)則及其應(yīng)用；

2.熟悉沉淀平衡的同離子效應(yīng)；分步沉淀和沉淀轉(zhuǎn)化的條件；

3.了解鹽效應(yīng)；沉淀平衡的酸效應(yīng)和配位效應(yīng)；沉淀平衡在藥學(xué)中的應(yīng)用。

【考試內(nèi)容】

溶度積常數(shù)，溶度積常數(shù)與溶解度的換算；溶度積規(guī)則，沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化；沉淀反應(yīng)的應(yīng)用。

（十）氧化還原反應(yīng)

【考試目標(biāo)】

1.掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念； 氧化還原反應(yīng)方程式的配平；標(biāo)準(zhǔn)氫電極和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的定義及相互關(guān)系；電極電勢在化學(xué)中的實(shí)際應(yīng)用；Nernst 方程；氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算；判斷元素氧化態(tài)穩(wěn)定性和歧化反應(yīng)；

2.熟悉電池反應(yīng)、電極反應(yīng)和原電池的符號(hào)表示方法；濃度、酸度、沉淀對(duì)電極電勢的影響；

3.了解常用電極的種類，了解電勢-pH圖、元素電勢圖及其應(yīng)用。

【考試內(nèi)容】

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；氧化數(shù)的概念；氧化還原反應(yīng)的配平；原電池、電極電勢、標(biāo)準(zhǔn)氫電極、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，影響電極電勢的因素（Nernst方程）；應(yīng)用電極電勢判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向與程度（平衡常數(shù)）。

（十一）配位化合物

【考試目標(biāo)】

1.掌握配合物的價(jià)鍵理論；晶體場理論；能夠解釋或推測一些配合物的幾何結(jié)構(gòu)、磁矩、相對(duì)穩(wěn)定性和顏色；配位平衡的基本計(jì)算；酸堿平衡、沉淀平衡和氧化還原平衡與配位平衡的相互影響；

2.熟悉配合物的基本概念（組成、分類、命名和成鍵特征）；螯合物概念及影響配合物穩(wěn)定性的因素；軟硬酸堿規(guī)則；

3.了解配合物的異構(gòu)現(xiàn)象；生物體內(nèi)的配合物和配合物藥物。

【考試內(nèi)容】

配合物的基本概念。配合物的組成、命名、幾何構(gòu)型，螯合物的特殊穩(wěn)定性； 配合物的結(jié)構(gòu)理論，包括價(jià)鍵理論、晶體場理論；配位平衡，穩(wěn)定常數(shù)。影響配合物穩(wěn)定性的結(jié)構(gòu)因素；配位平衡與酸堿平衡、沉淀-溶解平衡、氧化還原平衡的相互影響；配合物的應(yīng)用。

四、物理化學(xué)

（一）熱力學(xué)第一定律

【考試目標(biāo)】

1.掌握體系與環(huán)境、強(qiáng)度性質(zhì)與容量性質(zhì)、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)、過程與途徑、熱力學(xué)平衡態(tài)、可逆過程與不可逆過程、內(nèi)能與標(biāo)準(zhǔn)生成焓等概念，掌握功、熱、焓、恒壓熱容、恒容熱容、焦耳－湯姆遜系數(shù)等定義；

2.掌握功和熱都是與過程相聯(lián)系的物理量，內(nèi)能、焓則為狀態(tài)函數(shù)；

3.掌握狀態(tài)函數(shù)的全微分性質(zhì)及其應(yīng)用；

4.掌握熱力學(xué)第一定律，并能熟練地計(jì)算體系在相變過程、理想氣體在自由膨脹過程、等溫過程、等容過程、絕熱過程、循環(huán)過程中的ΔU、ΔH、Q及W 的值；

5.掌握可逆過程概念與意義；

6.掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的方法；

7.了解熱力學(xué)第一定律對(duì)實(shí)際氣體的應(yīng)用。

【考試內(nèi)容】

基本概念：體系與環(huán)境、強(qiáng)度性質(zhì)與容量性質(zhì)、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)、過程與途徑、熱力學(xué)的平衡態(tài)；狀態(tài)函數(shù)及其全微分的性質(zhì)；功的定義、體積功與非體積功的計(jì)算；熱和熱容的定義、熱量的計(jì)算；可逆過程與不可逆過程的概念；熱力學(xué)第一定律；第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用；理想氣體的絕熱可逆過程的過程方程式；第一定律對(duì)實(shí)際氣體的應(yīng)用；熱化學(xué)。

（二）熱力學(xué)第二定律

【考試目標(biāo)】

1.掌握從卡諾原理得出克勞修斯原理和熵函數(shù)的邏輯推理，從而理解克勞修斯不等式的重要性與熵函數(shù)概念，明確熵與熱溫商的區(qū)別和聯(lián)系；

2.掌握每一熱力學(xué)函數(shù)只是在各自特定條件下才能作為過程進(jìn)行方向與限度的判據(jù)，并學(xué)會(huì)使用熵判據(jù)和吉布斯自由能判據(jù)；

3.熟悉并理解亥姆霍茲自由能F、吉布斯自由能G的定義；

4.熟悉計(jì)算一些簡單過程的ΔS、ΔG與ΔF值，并正確理解ΔG與ΔF在特定條件下的物理意義；

5.熟悉熱力學(xué)基本關(guān)系式，能熟練地運(yùn)用吉布斯－亥姆霍茲公式；

6.了解自發(fā)過程的共同特征，正確理解第二定律的幾種說法，明確熱力學(xué)第二定律的意義；

7.了解熱力學(xué)第三定律的基本內(nèi)容，明確規(guī)定熵、標(biāo)準(zhǔn)熵的概念及其計(jì)算、

應(yīng)用；

8.了解熵的統(tǒng)計(jì)意義。

【考試內(nèi)容】

自發(fā)過程的共同特征；熱力學(xué)第二定律的克勞修斯說法與開爾文說法；卡諾原理；克勞修斯原理，熵函數(shù)引出，可逆過程熱溫商和熵變，第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式，熵增原理，熵變的計(jì)算及熵判據(jù)的應(yīng)用，熵的統(tǒng)計(jì)意義；熱力學(xué)第三定律： 熱力學(xué)第三定律、規(guī)定熵、標(biāo)準(zhǔn)熵；亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能定義，等溫等容和等溫等壓下過程方向與限度的判據(jù)，ΔG的計(jì)算示例；熱力學(xué)第二定律對(duì)各種過程的分析與應(yīng)用。

（三）多組分系統(tǒng)熱力學(xué)

【考試目標(biāo)】

1.掌握偏摩爾量與化學(xué)勢的概念和意義，了解它們之間的區(qū)別。

2.掌握混合物與溶液的區(qū)別，了解偏摩爾體積意義及其求法

3.掌握溶液中組分的化學(xué)勢公式，掌握標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇?；疃扰c活度系數(shù)?；疃扰c活度系數(shù)。

4.掌握理想液態(tài)混合物的通性，稀溶液依數(shù)性公式推導(dǎo)及計(jì)算。

5.了解拉烏爾定律與亨利定律。

【考試內(nèi)容】

偏摩爾數(shù)量定義，偏摩爾數(shù)量的集合公式、吉布斯－杜亥姆公式；化學(xué)勢定義，化學(xué)勢判據(jù)，化學(xué)勢在相平衡體系中的應(yīng)用、化學(xué)勢與溫度、壓力關(guān)系；溶液組成表示法；拉烏爾定律與亨利定律；偏摩爾體積及分析法計(jì)算；液態(tài)混合物和溶液中組分的化學(xué)勢：溶液濃度的各種表示方法及相互關(guān)系，理想液態(tài)混合物中各組分的化學(xué)勢、理想液態(tài)混合物的通性、拉烏爾定律與亨利定律；稀溶液中各組分的化學(xué)勢；實(shí)際溶液中各組分的化學(xué)勢及活度的概念，溶液中各組分的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇，活度的測定；稀溶液的依數(shù)性，稀溶液依數(shù)性公式推導(dǎo)及計(jì)算。

（四）化學(xué)平衡

【考試目標(biāo)】

1.掌握化學(xué)平衡的熱力學(xué)條件及如何由平衡條件導(dǎo)出化學(xué)反應(yīng)等溫方程式， 化學(xué)反應(yīng)等溫方程式的意義及其應(yīng)用。

2.掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K O 的意義、熟悉掌握平衡常數(shù)和平衡組成的計(jì)算以及理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K O 和經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù) Kp , Kc , Kx 之間的換算。

3.掌握物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能

O

f m 與反應(yīng)過程

O

r m 的意義。

4.掌握?

G O ? ?RT ln K O

?

的有關(guān)計(jì)算。

G O

5.了解均相及多相反應(yīng)

r m 的意義及其平衡常數(shù)表達(dá)式有什么不同。

6.了解實(shí)際氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)計(jì)算方法。

【考試內(nèi)容】

化學(xué)反應(yīng)的方向和限度；平衡常數(shù)及其應(yīng)用；標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能和反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能；復(fù)相反應(yīng)平衡常數(shù)，固體分解壓力；溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響；濃度、壓力、惰性氣體等因素對(duì)平衡的影響；反應(yīng)的耦合。

（五）相平衡

【考試目標(biāo)】

1.掌握熱力學(xué)對(duì)單組分體系的應(yīng)用；

2.掌握相、組分?jǐn)?shù)和自由度的概念，理解相律的推導(dǎo)過程及其在相圖中的應(yīng)用；

3.掌握使用杠桿規(guī)則；

4.熟悉相圖繪制的幾種常用方法；

5.熟悉單組分、二組分、三組分體系的一些典型相圖，并會(huì)應(yīng)用相律來說明相圖中點(diǎn)、線、區(qū)的意義及體系在不同過程中發(fā)生的相變化；

6.了解相圖在實(shí)際中的一些應(yīng)用。

【考試內(nèi)容】

熱力學(xué)對(duì)單組分體系的應(yīng)用；相律；單組分體系的相圖；二組分液－液體系相圖；完全互溶雙液系（p－x 圖、T－x 圖、杠桿規(guī)則、蒸餾與精餾原理）；部分互溶雙液系、不互溶雙液系及水蒸氣蒸餾原理；二組分固－液體系相圖；形成簡單低共熔混合物的固－液體系（熱分析法、溶解度法繪制相圖）；形成穩(wěn)定化合物和形成不穩(wěn)定化合物的固－液體系；固態(tài)完全互溶、部分互溶的固－液體系， 了解區(qū)域熔煉原理；三組分體系的相圖；分配定律與萃取效率及相圖說明。

（六）電化學(xué)

【考試目標(biāo)】

1.掌握遷移數(shù)概念，了解測定遷移數(shù)的希托夫法。

2.掌握電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、極限摩爾電導(dǎo)率、離子的摩爾電導(dǎo)率的概念，學(xué)會(huì)測定電導(dǎo)的方法和應(yīng)用于平衡常數(shù)的測定。

3.掌握離子強(qiáng)度、離子活度、平均活度和平均活度系數(shù)的概念，了解德拜－ 休格爾理論與昂薩格理論要點(diǎn)，并學(xué)會(huì)使用德拜－休格爾極限公式。

4.掌握可逆電池與不可逆電池的概念，了解電動(dòng)勢產(chǎn)生的機(jī)理。

5.掌握電池反應(yīng)的 和平衡常數(shù)的求算方法，掌握 Nernst 方程。

6.掌握測定電池電動(dòng)勢的方法，通過測定電池電動(dòng)勢計(jì)算溶液 pH 值和難溶鹽溶度積等，了解由電池電動(dòng)勢測定電解質(zhì)平均活度系數(shù)的方法。

7.熟悉標(biāo)準(zhǔn)電極、參比電極、標(biāo)準(zhǔn)電極電位，掌握從電極電勢計(jì)算電池電動(dòng)勢的方法，了解可逆電極的幾種類型。

8.了解原電池的分類，了解濃差電池的特性，了解液接電位及其求算方法。

9.了解電解和分解電壓的意義，了解電極反應(yīng)動(dòng)力學(xué)和影響極化現(xiàn)象的因素， 學(xué)會(huì)估計(jì)電解池在給定電壓下的電極反應(yīng)。

10.了解塔菲爾公式。

11.了解金屬的電化學(xué)腐蝕原理與防腐，了解金屬鈍化現(xiàn)象。

12.了解化學(xué)電源的類型與應(yīng)用；

13.了解生物電化學(xué)現(xiàn)象。

【考試內(nèi)容】

電化學(xué)基本概念和法拉第定律；電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)、電導(dǎo)率與摩爾電導(dǎo)、濃度、溫度對(duì)電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)影響，離子摩爾電導(dǎo)，電導(dǎo)測量及應(yīng)用，柯爾勞施公式，離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律；離子的遷移、遷移數(shù)的定義及測定方法（希托夫法）； 極限遷移數(shù)與離子電導(dǎo)的相互關(guān)系；電導(dǎo)測定的一些應(yīng)用：電導(dǎo)的測定、電離度與電離常數(shù)、難溶鹽的溶解度和溶度積；電解質(zhì)離子的活度和離子的平均活度及平均活度系數(shù)；強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論；可逆電池與不可逆電池，電極反應(yīng)與電池反應(yīng)，由化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)可逆電池；電池電動(dòng)勢的測定：對(duì)消法測電動(dòng)勢、韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池；電動(dòng)勢產(chǎn)生的機(jī)理；電極電勢與電池的電動(dòng)勢；濃差電池和液體接界電勢的計(jì)算；電動(dòng)勢測定的應(yīng)用；電解現(xiàn)象、分解電壓及測量；極化作用；電化學(xué)極化，塔菲爾公式；電解時(shí)電極上的反應(yīng)；金屬的電化學(xué)腐蝕、金屬的防腐、陰極保護(hù)與陽極保護(hù)；化學(xué)電源的類型及應(yīng)用；生物電化學(xué)現(xiàn)象。

（七）化學(xué)動(dòng)力學(xué)

【考試目標(biāo)】

1.掌握反應(yīng)速率、反應(yīng)級(jí)數(shù)、基元反應(yīng)和反應(yīng)分子數(shù)的概念；

2.掌握溫度、活化能（Ea）對(duì)反應(yīng)速率的影響；

3.熟悉反應(yīng)速率表示方法，掌握零級(jí)、一級(jí)、二級(jí)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)方程；

4.熟悉對(duì)于幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)（即對(duì)峙反應(yīng)、平行反應(yīng)、連串反應(yīng)）的動(dòng)力學(xué)公式應(yīng)著重了解速率方程的建立以及時(shí)間和濃度關(guān)系式；

5.熟悉碰撞理論與過渡態(tài)理論的基本論點(diǎn)，弄懂公式推導(dǎo)思路，能對(duì)兩種理論作一些比較，并明確阿累尼烏斯經(jīng)驗(yàn)活化能、碰撞理論活化能和過渡態(tài)理論活化能的概念和三者之間的關(guān)系；

6.熟悉溶液反應(yīng)的一些規(guī)律；

7.熟悉光化反應(yīng)的基本規(guī)律；

8.了解復(fù)雜反應(yīng)的機(jī)理，并明確探索反應(yīng)機(jī)理的一般方法；

9.了解從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)速率系數(shù)（或常數(shù)）的方法；

10.了解鏈反應(yīng)特征與爆炸反應(yīng)的機(jī)理，能根據(jù)穩(wěn)態(tài)近似法和平衡濃度近似法導(dǎo)出反應(yīng)速率方程。

【考試內(nèi)容】

化學(xué)反應(yīng)速率表示法；反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系；速率常數(shù)、零級(jí)、一級(jí)、二級(jí)反應(yīng)速率方程式及其特點(diǎn)，反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)速率常數(shù)的測定－嘗試法、圖解法、微分法、改變物質(zhì)的數(shù)量比例法、半衰期法；基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)；對(duì)峙反應(yīng)、平行反應(yīng)、連續(xù)反應(yīng)、鏈反應(yīng)和爆炸反應(yīng)；穩(wěn)態(tài)近似法和平衡濃度近似法導(dǎo)出反應(yīng)速率方程；溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。講解阿累尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式和活化能的概念、測定與估算活化能，活化能與基元反應(yīng)活化能關(guān)系，溫度對(duì)活化能大小不同反應(yīng)影響；碰撞理論基本要點(diǎn)，氣體分子的碰撞頻率、碰撞截面、碰撞參數(shù)、角度分布，同種分子與異種分子碰撞頻率計(jì)算，碰撞理論速率公式，微觀反應(yīng)與宏觀反應(yīng)、閾能與活化能；過渡態(tài)理論基本假說，了解過渡狀態(tài)、活化絡(luò)合物、勢能面、馬鞍點(diǎn)、能壘的概念，過渡態(tài)理論速率方程與活化熵、活化焓、活化吉布斯自由能公式；溶液中的反應(yīng)：籠效應(yīng)、偶迂對(duì)、液相反應(yīng)機(jī)理，溶劑性質(zhì)、離子強(qiáng)度對(duì)反應(yīng)速率常數(shù)影響；光化學(xué)反應(yīng)：光化學(xué)基本定律、量子產(chǎn)率、光化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)、光分解反應(yīng)與光化合反應(yīng)；催化劑與催化作用，催化反應(yīng)的特點(diǎn)，均相酸堿催化、絡(luò)合催化、酶催化反應(yīng)。

（八）表面現(xiàn)象

【考試目標(biāo)】

1.掌握表面自由能、表面張力的概念和表面張力與溫度的關(guān)系；

2.掌握彎曲液面下的附加壓力、Laplace 方程并熟悉蒸氣壓與曲率關(guān)系、溶解度與顆粒大小關(guān)系的開爾文方程；

3.掌握溶液表面張力與溶質(zhì)、濃度的關(guān)系，表面吸附現(xiàn)象與吉布斯吸附公式；

4.掌握表面活性物質(zhì)定義，了解它在表面上定向排列及降低特性表面自由能的情況，了解表面活性劑的大致分類及它的幾種重要作用；

5.熟悉表面熱力學(xué)及計(jì)算。

【考試內(nèi)容】

表面吉布斯自由能與表面張力；表面吉布斯自由能、表面張力、表面張力與溫度的關(guān)系；彎曲表面下的附加壓力和蒸氣壓；彎曲表面下的附加壓力、拉普拉斯公式、蒸氣壓與曲率關(guān)系、溶解度與顆粒大小關(guān)系的開爾文方程；液體的鋪展與潤濕；溶液界面的吸附：溶液表面張力與溶質(zhì)、濃度的關(guān)系，溶液表面層的吸附現(xiàn)象、吉布斯等溫吸附方程式、分子在兩相界面的定向排列與吸附量計(jì)算；表面活性劑：定義、種類和結(jié)構(gòu)、表面活性物質(zhì)在吸附層的定向排列、表面活性劑的特性，HLB 值、CMC 值，表面活性劑的一些重要作用（乳化、加溶、起泡作用）；氣－固表面現(xiàn)象。

（九）膠體

【考試目標(biāo)】

1.掌握分散體系的基本特性；

2.掌握膠體的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)、光學(xué)性質(zhì)與電學(xué)性質(zhì)；

3.掌握膠體粒子帶電原因、膠團(tuán)結(jié)構(gòu)、雙電層結(jié)構(gòu)和電動(dòng)電動(dòng)勢的概念；

4.掌握大分子溶液性質(zhì)及分子量的測定方法；

5.掌握唐南平衡的概念并學(xué)會(huì)如何準(zhǔn)確地用滲透壓法測定大分子物質(zhì)的相對(duì)分子量；

6.熟悉膠體的穩(wěn)定性與聚沉作用；

7.熟悉大分子溶液的粘度及粘均分子量。

【考試內(nèi)容】

膠體的分類、基本特性、溶膠的制備和凈化；膠體的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)：布朗運(yùn)動(dòng)與擴(kuò)散、沉降與沉降平衡；膠體的光學(xué)性質(zhì)：丁鐸爾效應(yīng)、瑞利公式；膠體的電學(xué)性質(zhì)：電泳和電滲現(xiàn)象、膠粒帶電原因、膠團(tuán)結(jié)構(gòu)、雙電層結(jié)構(gòu)和電動(dòng)電勢； 膠體的穩(wěn)定性和聚沉作用：膠體的穩(wěn)定性、影響聚沉作用的一些因素、電解質(zhì)聚沉能力的規(guī)律、膠體穩(wěn)定性的 DLVO 理論；大分子溶液特征；大分子溶液滲透壓與唐南平衡；大分子溶液幾種粘度及粘均分子量測量；鹽析與膠凝。

V、參考書目

1《.  有機(jī)化學(xué)》，主編：王積濤，南開大學(xué)出版社，第 3 版，ISBN：9787310033003。

2.《基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)》，主編：刑其毅，高等教育出版社，第 3 版，ISBN：

9787040166378。

3.《Organic Chemistry》，主編：彭師奇，高等教育出版社，第 1 版，ISBN：

9787040348118。

4.《無機(jī)化學(xué)》，宋天佑，程鵬，王杏喬，徐家寧編著，高等教育出版社，第 3 版， ISBN：9787040424263。

5．D. F. Shriver, P. W. Atkins, Inorganic Chemistry，3rd Ed., Oxford University

Press, Oxford, ISBN：0198503318(Hbk)

6．《普通化學(xué)原理》，華彤文，王穎霞，卞江，陳景祖編著，北京大學(xué)出版社，第 4 版，ISBN：9787301225578

7《.分析化學(xué)》，主編：李發(fā)美，人民衛(wèi)生出版社，第 7 版，ISBN：9787117143783。

8《.物理化學(xué)》，主編：李三鳴，人民衛(wèi)生出版社，第8 版，ISBN：9787040414158.

9.《物理化學(xué)》，主編：詹先成，高等教育出版社，第 1 版， ISBN：

9787040245493.

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