碩士研究生入學考試大綱

    課程名稱：無機化學

    一、考試的總體要求

    掌握無機化學的基本概念和基本原理；掌握對一般無機化學問題進行理論分析和計算。

    二、考試內(nèi)容及復習范圍

    物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎

    一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期系

    了解波函數(shù)的空間圖象，掌握四個量子數(shù)，原子核外電子排布，元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。

    二、分子結(jié)構(gòu)

    掌握共價鍵的本質(zhì)、原理和特點，價層電子對互斥理論，雜化軌道理論，分子軌道理論，分子間力的特征及類型，理解共軛大п鍵。

    三、晶體結(jié)構(gòu)

    了解晶胞的概念及14種布拉維點陣，理解離子的特征、離子鍵、晶格能、離子晶體基本類型，掌握離子極化對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響。了解原子晶體及分子晶體。

    四、配合物

    掌握配合物的基本概念，幾何異構(gòu)和對映異構(gòu)的概念，配合物的價鍵理論及晶體場理論。

    化學熱力學與化學動力學初步

    一、化學熱力學基礎

    掌握熱力學基本概念及其重要狀態(tài)函數(shù)，掌握熱力學相關計算。

    二、化學平衡常數(shù)

    掌握標準平衡常數(shù)的概念，Kθ與△rGmθ的關系，多重平衡規(guī)則，濃度、壓力、溫度對化學平衡的影響，與化學平衡相關的計算。

    三、化學動力學基礎

    理解過渡態(tài)理論，掌握濃度對化學反應速率的影響及相關計算，溫度對化學反應速率的影響及相關計算，催化劑對化學反應速率的影響。

    水溶液化學原理

    一、水溶液

    掌握非電解質(zhì)稀溶液依數(shù)性的變化規(guī)律和計算。

    二、酸堿平衡

    了解酸堿理論的發(fā)展，掌握一元弱酸(堿)、多元弱酸(堿)氫（氫氧根）離子濃度的計算，掌握同離子效應及緩沖溶液相關計算。

    三、沉淀平衡

    理解沉淀溶解平衡中溶度積和溶解度的關系，掌握溶度積規(guī)則及相關計算。

    四、電化學基礎

    掌握氧化還原反應的基本概念，氧化還原反應方程式的配平，原電池及其符號書寫，標準電極電勢的意義及應用，能斯特方程及元素電勢圖相關計算。了解電解，化學電池。

    五、配位平衡

    了解中心原子和配體對配合物穩(wěn)定性的影響，掌握與配位平衡相關的計算。

    元素化學之一：非金屬

    一、鹵素

    了解鹵素通性，掌握鹵素單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途，一般了解鹵化物，鹵素互化物，鹵素氧化物。

    二、氧族元素

    了解氧族元素通性，掌握氧族元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，一般了解硫化物、多硫化物、硫的氧化物。

    三、氮磷砷

    了解氮族元素通性，掌握氮、磷單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途。

    四、碳硅硼

    了解碳、硼單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

    五、非金屬元素小結(jié)

    了解分子型氫化物的熱穩(wěn)定性、還原性、水溶液酸堿性，理解離子勢的概念，理解含氧酸強度的R-O-H規(guī)則，了解非金屬含氧酸鹽的溶解性、水解性、熱穩(wěn)定性，掌握非金屬含氧酸及其鹽的氧化還原性。

    元素化學之二：金屬

    一、金屬通論

    了解金屬的冶煉，一般了解金屬的物理和化學性質(zhì)。

    二、s區(qū)金屬

    一般了解堿金屬和堿土金屬的通性，了解堿金屬和堿土金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。

    三、p區(qū)金屬

    了解Al（OH）3的兩性，理解周期表中的對角線關系。

    四、ds區(qū)金屬

    掌握銅族元素和鋅族元素的通性，掌握銅、鋅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。

    五、d區(qū)金屬

    一般了解第一過渡系元素的基本性質(zhì)，掌握鈦、釩、鉻、錳各分族元素及其化合物的性質(zhì)，掌握鐵、鈷、鎳重要化合物的性質(zhì)。

    六、f區(qū)金屬

    一般了解鑭系收縮的實質(zhì)及其對鑭系化合物性質(zhì)的影響。

    三、試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)

    物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎：25~30分

    化學熱力學與化學動力學初步：30~35分

    水溶液化學原理：50~60分

    元素化學之一：非金屬：15~20分

    元素化學之二：金屬：15~20分

    四、試卷題型及記分

    題型：判斷題，選擇題，填空題，簡答題，計算題。

    主要參考書

    《無機化學》(第五版)，大連理工大學，高等教育出版社

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