Ⅰ.考試范圍

近代物質結構理論，包括原子和分子的結構理論；化學反應的基本原理以及四種最常見的化學平衡；過渡元素的通性，與醫(yī)學和藥學有關的元素及其化合物的結構、性質和反應以及相互關系。

Ⅱ.考試要求

要求考生掌握物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律；基本掌握反應過程中的能量關系、化學反應的方向、化學平衡問題以及反應速率問題；運用化學基本理論，初步掌握過渡元素的通性，重點掌握與醫(yī)學和藥學有關的元素及其化合物的結構、性質和反應以及相互關系。能力要求：主要測試考生以下幾個方面的能力：

1.對無機化學中的基本理論、基本知識和基本技能的掌握程度。

2.利用無機化學中的基本理論、基本知識解決問題的能力。

Ⅲ.考試形式及試卷結構

一、答卷方式

閉卷、筆試

二、試題分值：50 分

三、題型分數比例

填空題：20 分

簡答題：15 分

綜合題：15 分

考試大綱內容:

一、 原子結構

1.核外電子的運動狀態(tài)：

了解原子結構的認識歷史；認識微觀粒子的運動特征，即波粒二象性特征、測不準特性和微觀粒子運動的統(tǒng)計性；掌握原子軌道的量子力學型，了解薛定諤波動方程及其解的含義；掌握描述核外電子運動狀態(tài)的四個量子數及其取值范圍和物理意義；掌握波函數的角度分布和 s，p，d 原子軌道的形狀, 掌握∣ψ∣2所代表的意義，電子云圖的意義，熟悉電子云的徑向分布函數及其極大值數。

2.多電子原子的結構：

熟悉屏蔽效應，3d，4d 和 4f 電子的鉆穿效應及其造成的能級交錯；熟練應用軌道能級圖及多電子原子核外電子排布三原則（Pauli 不相容原理、最低能量原理及 Hund 規(guī)則），寫出原子的電子構型。2

3.電子結構與元素周期律：熟悉元素周期表特點；掌握分區(qū)及價層電子構型的關系；s，p，d，ds 和 f 區(qū)元素的特征電子組態(tài)；熟悉主族元素的原子半徑、原子電離能和元素電負性在同一周期和同一族中的變化規(guī)律。

4.元素周期表的醫(yī)學意義：
了解人體必須元素及其生物功能和非必須元素及環(huán)境污染中對人體有害的元素；了解金屬的生物效應與其在周期表位置中的關系。

二、分子結構

1.熟悉共價鍵的本質和特點；掌握雜化軌道理論要點，CH4的 sp 3等性雜化和 NH3、H2O 的 sp 3不等性雜化，雜化軌道與分子的空間構型，用價層電子對互斥理論解釋 ABn型分子的幾何構型。

2.掌握分子軌道理論要點，σ軌道和π軌道，成鍵軌道、非鍵軌道和反鍵軌道；熟悉同核雙原子分子 N2和 O2的分子軌道能級和電子排布、鍵級、鍵角、鍵長和鍵的極性，分子的磁性和極性；掌握價鍵理論和分子軌道理論的異同點。

3.了解活性氧物種與人類疾病的關系。

三、分子間和分子內的相互作用力

1.分子間作用力：

掌握分子間作用力的幾種主要類型即范德華力(取向力、誘導力和色散力)、氫鍵(分子內和分子間)、離子-偶極相互作用力以及疏水相互作用力；掌握分子間作用力的本質及其對物質熔點、沸點以及溶解性的影響；掌握分子間作用力對溶液的依數性的影響。

2.了解弱相互作用在分子以上層次的高級結構中的作用。

四、化學動力學

1.化學反應速率和機制：了解化學反應的動力學曲線，熟悉元反應和反應分子數、總反應和反應級數。

2.反應速率理論：熟悉有效碰撞、活化分子和臨界能的關系，了解總碰撞數、方位因子和能量因子；掌握活化能和反應速率的關系。

3.濃度、溫度和催化劑對反應速率的影響：熟悉反應速率的微分表達式（速率方程）和反應級數，元反應的質量作用定律和反應分子數；了解催化劑的概念、催化作用原理和酶催化的特點。

五、化學平衡和化學熱力學初步

1.化學反應的能量：了解化學熱力學的研究方法及其特點，體系和環(huán)境，過程和途徑；熟悉封閉體系和狀態(tài)函數，可逆過程和可逆功；掌握熱量、功和內能的關系（熱力學第一定律）。

2.化學反應的熱效應：熟悉等容反應熱、等壓反應熱及二者關系，掌握焓的概念；熟悉反應進度和標準摩爾焓變的概念以及它們與化學反應的熱效應的關系，熱化學方程式及書寫注意事項，焓的狀態(tài)函數特征和蓋斯定律；掌握由反應物和產物的標準摩爾生成焓計算化學反應的熱效應。

3.化學反應的方向：了解自發(fā)過程的特點和推動力，熵和混亂度；掌握 Gibbs 自由能和Gibbs-Helmholtz 方程；熟悉焓變和熵變對反應方向的影響。

4.平衡常數：熟悉可逆反應和化學平衡，反應速率和實驗平衡常數，標準平衡常數；掌握平3衡常數表達式的寫法，掌握用化學反應的 Gibbs 自由能變判斷自發(fā)反應進行的方向。

5.化學平衡的移動：掌握濃度、分壓和總壓對化學平衡的影響，Van't Hoff 等溫式；了解平衡態(tài)和穩(wěn)態(tài)的區(qū)別。

6.了解生命體系內的偶聯(lián)反應。

六、質子轉移反應

1.酸堿理論：了解電子理論和電離理論，掌握酸堿質子理論（質子酸、質子堿、兩性物質、共軛酸堿對）；熟悉 Ka和 Kb意義及相互關系，它們與 Kw的關系；了解溶劑的拉平效應和區(qū)分效應；了解 Lewis 酸堿理論。

2.弱酸弱堿的質子傳遞平衡：掌握一元弱酸（堿）溶液中[H+]（[OH-]）的近似計算公式及適用條件，掌握兩性物質溶液中[H+]（[OH-]）的計算。

3.質子傳遞平衡的移動：熟悉稀釋定律和鹽效應，掌握同離子效應和等電點的概念。

4.緩沖溶液：熟悉緩沖溶液的組成及作用原理；掌握緩沖溶液 pH 的近似計算，緩沖體系的選擇和溶液配制；了解人體正常 pH 的調控。

七、難溶電解質的形成和溶解

1.溶度積原理：掌握難溶強電解質的溶度積及其與摩爾溶解度的關系。

2.沉淀的生成和溶解：了解同時沉淀和分級沉淀、鹽效應和沉淀轉化；熟悉酸堿對沉淀溶解平衡的影響；掌握同離子效應對摩爾溶解度的影響。

3.了解與鈣化和脫鈣相關的疾病和藥物。

八、氧化還原-電子轉移反應

1.氧化還原反應的實質：掌握氧化反應的概念、氧化還原反應的配平。

2.原電池與電極電位：掌握原電池的組成、符號和工作原理以及常用電極的類型；掌握原電池的電極電位(標準電極電位及非標準電極電位)以及標準電極電位表的應用；掌握電池電動勢與 Gibbs 自由能、化學平衡常數之間的關系；掌握標準電極電勢及其間接計算，電池反應和電極反應的 Nernst 方程；判斷標準狀態(tài)下氧化還原反應的自發(fā)性和進行的程度；了解總結元素氧化還原性質的三種圖示方法：Latimer 圖、Frost 和Pourbaix 圖；能用 Latimer圖、Frost 圖判斷標準狀態(tài)下歧化反應的自發(fā)性。

3.氧化還原平衡以及濃度的影響：掌握氧化還原反應的平衡常數與電池電動勢的關系，pH和沉淀劑對電極電勢的影響。

4.了解活性氧物種在生命體系中的形成和轉化。

九、配位化學

1.配合物的組成和命名：熟悉中心原子、配位體和配位原子、配位鍵和配位數，配位單元的書寫與命名，內界與外界，單齒配體與多齒配體。

2.配合物的結構：熟悉配位原子的電負性、中心原子價層軌道的雜化類型和配合物的幾何構型三者之間的關系，內/外軌型配合物的磁性和相對穩(wěn)定性；掌握在八面體場中金屬 d 軌道的能級分裂，分裂能和電子成對能的相對大小與電子的高/低自旋排布、配合物的相對穩(wěn)定性、磁性和顏色的關系；了解影響分裂能的因素，晶體場穩(wěn)定化能的計算，光譜化學順序，軟硬酸堿規(guī)則。

3.配位平衡：熟悉配合物的穩(wěn)定常數、逐級穩(wěn)定常數和累積穩(wěn)定常數；掌握配位平衡的基本
4.計算技能，同類型和不同類型配合物相對穩(wěn)定性的比較；熟悉酸堿反應和沉淀反應對配位平衡的影響，配位平衡對氧化還原平衡的影響。

4.了解螯合物和生物體內的大分子配位體。

5.掌握過渡元素通性：掌握過渡元素原子的價層電子結構特點；熟悉鑭系收縮和原子半徑變化規(guī)律，金屬活潑性與反應性，氧化態(tài)特征，氧化物及其水合物的酸堿性；了解化合物的顏色，人體微量元素及其生物功能；掌握 Fe(III)/Fe(II)的氧化還原性、典型配合物和水解聚合特性，熟悉鉑的配合物與抗癌藥物，Cu2+的化學性質；了解 Zn2+的四面體配合物；熟悉Hg、Hg2+和 Hg+的物理和化學性質。

分析化學

一、考試范圍

分析化學主要內容包括誤差與分析數據的處理、滴定分析法概論、酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法、重量分析、電位法及永停滴定法、紫外—可見分光光度法、熒光法、原子吸收分光光度法、色譜分析法概論、薄層色譜法、氣相色譜法、高效液相色譜法等章節(jié)。

二、考試目標要求

要求考生系統(tǒng)掌握分析化學的基本概念、基本理論和基本知識，并且能夠運用這些知識解釋說明一些實驗現(xiàn)象和分析解決藥學中的某些實際問題。

三、答題方式

閉卷、筆試

四、試題分值：50 分

五、題型結構及比例

選擇題（單選或多選）或者填空題或者簡答題或者計算題 50 分。

第一章 緒論

【基本要求】

1.了解分析化學學科的性質和分析化學的主要任務。

2.了解分析化學在醫(yī)學、藥學、生物和科學研究中的地位和作用。

3.熟悉分析化學的發(fā)展概況和當前分析化學發(fā)展的主要特點。

4.掌握分析化學的分類、了解本課程的任務和要求。

第二章 誤差與分析數據的處理

【基本要求】

1.掌握誤差及其產生的原因：系統(tǒng)誤差的特點、產生的原因及減免的方法，隨機誤差的特點、產生的原因及減免的方法。

2.掌握測定值的準確度與精密度：準確度與誤差，精密度與偏差，偏差、平均偏差、相對平均偏差、標準偏差、相對標準偏差、平均值的標準偏差的計算，準確度與精密度的關系。

3.掌握隨機誤差的正態(tài)分布：頻率分布，正態(tài)分布（高斯方程、正態(tài)分布曲線的特點）。

4.掌握有限測定數據的統(tǒng)計處理：置信度與置信區(qū)間,t 分布,可疑值的取舍（Q 檢驗法、格5魯布斯法），顯著性檢驗（t 檢驗法）。

5.掌握有效數字及其運算規(guī)則：有效數字的意義和位數，有效數字的修約規(guī)則，有效數字的運算規(guī)則，有效數字的應用。

6.掌握提高分析結果準確度的方法：減小測量誤差，檢查和消除測定過程中的系統(tǒng)誤差（對照試驗、空白試驗、校準儀器和量器、改進分析方法或采用輔助方法校正測定結果），適當增加測量次數減小隨機誤差。

第三章 滴定分析法概論

【基本要求】

1.掌握滴定分析法的過程和方法特點，滴定分析法對化學反應的要求，滴定的主要方式。

2.掌握標準溶液濃度的表示方法。

3.掌握標準溶液的配制與標定方法。

第四章 酸堿滴定法

【基本要求】

1.掌握酸堿質子理論的酸堿定義、共軛酸堿對以及酸堿強度等基本概念。

2.掌握分析濃度和平衡濃度的區(qū)別，物料等衡式、電荷等衡式和質子等衡式的寫法。

3.掌握酸堿平衡體系中各型體分布系數的計算及其應用、酸堿平衡中溶液 PH 的計算。

4.了解緩沖溶液的配制與選擇、常用緩沖溶液、緩沖容量和緩沖范圍等概念。

5.掌握酸堿指示劑的作用原理、變色范圍，變色點，指示劑的選擇原則，常用的酸堿指示劑。

6.掌握強酸（堿）和一元弱酸（堿）的酸堿滴定過程中 PH 的變化規(guī)律、滴定曲線的繪制及其有關的問題，熟悉多元酸堿分步滴定的可行性判據，計量點 PH 的計算，指示劑的選擇等。

7.熟悉酸堿滴定法的應用。

8.熟悉非水滴定的原理；掌握區(qū)分效應和拉平效應，了解非水滴定的應用。

第五章 配位滴定法

【基本要求】

1.了解 EDTA 的性質及其與金屬離子的配位能力和特點、配位平衡體系中各種形成常數及其它們之間的關系。

2.掌握配位平衡中有關各型體的分布及濃度的計算。

3.掌握配位滴定中的主反應和副反應，各副反應系數的定義和計算、配合物條件形成常數的意義和計算。

4.了解滴定曲線的繪制和影響滴定突躍范圍的主要因素、金屬指示劑的作用原理、指示劑的選擇，常用的金屬指示劑。

5.掌握直接準確滴定的條件，配位滴定中的酸度控制。

6.了解提高配位滴定選擇性的方法、林邦公式及其計算、配位滴定的方式及其應用。

第六章 氧化還原滴定法

【基本要求】

1.掌握氧化還原平衡、氧化還原反應的速率、氧化還原滴定結果的計算。

2.了解氧化還原滴定曲線、氧化還原滴定用指示劑。

3.熟悉氧化還原滴定前的預處理、常用氧化還原滴定法。6

第七章 沉淀滴定法

【基本要求】

1.了解沉淀滴定法對沉淀反應的要求。

2.掌握莫爾法的方法原理、滴定條件、應用范圍；佛爾哈德法的方法原理、滴定條件、應用范圍；法揚斯法的方法原理、滴定條件、應用范圍。

3.了解沉淀滴定法應用。

第八章 重量分析

【基本要求】

1.了解重量分析法的特點和分類、對沉淀的要求、沉淀的形成過程和各種類型沉淀的形成原因；不同類型沉淀的沉淀條件、均勻沉淀法的原理。

2.掌握影響沉淀溶解度的因素及溶解度的計算方法、造成沉淀不純的原因及其減免的措施。

第九章 儀器分析緒論

【基本要求】

1.掌握儀器分析、儀器分析方法分類；儀器分析的特點、分析儀器的組成。

2.熟悉和了解儀器分析的學習方法及在藥學有關各專業(yè)的作用。

第十章 電位法及永停滴定法

【基本要求】

1.掌握：指示電極和參比電極的概念及原理；直接電位法中測量溶液 pH 的原理、方法及注意事項；離子選擇性電極的選擇性系數、TISAB 的作用；電位滴定法和永停滴定法的原理及確定終點的方法。

2.掌握相界電位、金屬電極電位、液接電位、膜電位、不對稱電位；復合 pH 電極，指示電極、參比電極及離子選擇電極的分類。

3.掌握：pH 玻璃電極及其他離子選擇電極的結構、性能；其他陰、陽離子濃度的測定方法；離子選擇電極的測量誤差。

4.熟悉和了解：原電池和電解池結構與原理；電化學分析法及其分類。

第十一章 光譜分析法概論

【基本要求】

1.掌握：光學分析法的分類；波數、波長、頻率和光子能量間的換算；光譜分析儀器的基本構造。

2.熟悉和了解：電磁波譜的分區(qū)；電磁輻射與物質相互作用的相關術語；各種光學儀器的主要部件；光譜分析法的發(fā)展概況。

第十二章 紫外—可見分光光度法

【基本要求】

1.掌握紫外—可見分光光度法的基本原理（Beer-Lambert 定律，吸光系數和吸收光譜，偏離 Beer 定律的化學因素和光學因素，透光率測量誤差）。

2.掌握紫外—可見分光光度計的光路圖、主要部件、光學性能與類型。

3.掌握定性與定量方法（定性鑒別與純度檢測、單組分定量方法和多組分定量方法）。

4.掌握紫外吸收光譜與有機分子結構關系：基本概念（電子躍遷類型、發(fā)色團、助色團、長移、短移、增強和減弱效應、吸收帶、溶劑效應）有機化合物的紫外吸收光譜（飽和碳氫化合物、含孤立發(fā)色團和助色團飽和化合物、共軛烯烴、α，β-不飽和醛、酮、酸、酯、芳香族化合物）。

5.熟悉和了解通過紫外光譜研究有機化合物結構及應用。

第十三章 熒光法

【基本要求】

1.掌握熒光分析法的基本原理，分子熒光的發(fā)生過程，激發(fā)光譜和發(fā)射光譜，熒光光譜的特征。

2.掌握熒光分析法的定量分析方法。

3.掌握分子從激發(fā)態(tài)返回基態(tài)的各種途徑，分子結構與熒光的關系，影響熒光強度的因素。

4.掌握熒光分光光度計的光路圖。

5.熟悉和了解熒光計的基本部件、類型和熒光衍生試劑的應用。

第十四章 原子吸收分光光度法

【基本要求】

1.掌握原子吸收分光光度法的基本原理。原子的量子能級和能級圖，原子在各能級的分布，原子吸收線的形狀，原子吸收值與原子濃度的關系。

2.掌握原子吸收分光光度計的主要部件，光源，原子化器，分光系統(tǒng)，檢測系統(tǒng)，原子吸收分光光度計的類型。

3.熟悉和了解實驗技術：樣品處理，測定條件的選擇，干擾及其抑制，靈敏度的檢測限。

4.掌握原子吸收分光光度法定量分析方法（標準曲線法，標準加入法，內標法）。

5.熟悉和了解原子吸收分光光度法的應用。

第十五章 色譜分析法通論

【基本要求】

1.掌握色譜法的有關概念、分類和各種色譜參數的計算公式。

2.掌握分配色譜法、吸附色譜法、離子交換色譜法和分子排阻色譜法的分離機制。

3.掌握色譜法的基本理論即塔板理論和速率理論。

4.熟悉和了解色譜過程、固定相和流動相、影響組分保留行為的因素、色譜法的發(fā)展簡史。

第十六章 經典液相色譜

【基本內容】

1.掌握經典液相色譜法的基本原理、定性與定量分析方法。

2.熟悉和了解經典色普法操作及應用。

第十七章 薄層色譜法

【基本要求】

1.掌握薄層色譜和紙色譜的基本原理、比移值和相對比移值、比移值與分配系數（保留因子）的關系、常用的固定相和流動相、吸附色譜中固定相和流動相的選擇。

2.掌握薄層色譜的定性分析和定量分析方法。

3.熟悉平面色譜法分類、薄層色譜中薄層板的種類、影響薄層色譜比移值的因素。

4.了解各種類型色譜的操作方法、顯色方法、薄層掃描法、高效薄層色譜。8

第十八章 氣相色譜法

【基本要求】

1.掌握氣相色譜法的分類、氣相色譜的一般流程。

2.掌握熱導檢測器和氫焰離子化檢測器的檢測原理。

3.掌握氣相色譜和毛細管氣相色譜基本原理。

4.掌握氣相色譜法的定性分析和定量分析方法。

5.熟悉和了解氣相色譜固定相和載氣、分離條件選擇方法、電子捕獲檢測器檢測原理與特點、氣相色譜和毛細管氣相色譜法的特點。

第十九章 高效液相色譜法

【基本要求】

1.掌握 HPLC 方法的分類；化學鍵合相色譜法；化學鍵合相的種類和性質；反相離子對色譜法；HPLC 中的速率理論及其對分離條件選擇的指導作用。

2.掌握高效液相色譜一般流程和部件；常用 HPLC 檢測器；紫外檢測器和熒光檢測器的檢測原理和適用范圍。

3.掌握高效液相色譜定性分析和定量分析方法。

4.熟悉反相鍵合相色譜法保留行為的主要影響因素和分離條件選擇；正相鍵合相色譜法及其分離條件的選擇等。

5.了解離子色譜法、手性色譜法和親和色譜法及其常用固定相；溶劑強度，流動相對色譜分離的影響。

物理化學

一、考試范圍

物理化學的基本概念、基本知識和基本理論，包括熱力學第一定律、熱力學第二定律、多組分系統(tǒng)熱力學、化學平衡、相平衡、電化學、化學動力學、表面現(xiàn)象、膠體及大分子溶液等十個方面的內容。

二、考試目標要求

要求考生系統(tǒng)掌握物理化學的基本概念、基本知識和基本理論，并且能夠運用這些知識解釋說明一些實驗現(xiàn)象和分析解決藥學中的某些實際問題。

三、答題方式

閉卷、筆試

四、試題分值：50 分

五、題型結構及比例

1.選擇題（單選或多選） 約占 24% 或 12 分

2.填空題 約占 40% 或 20 分

3.名詞解釋 約占 16% 或 8 分

4.簡答題 約占 20% 或 10 分

有機化學

Ⅰ.考試范圍

以有機化合物官能團為主線的基本概念、基礎知識和基本理論，包括烴類、鹵代烴、含氧、含硫、含磷及含氮有機物、雜環(huán)化合物的性質及制備方法，反應過程及實驗方法；立體化學基礎知識，手性分子的結構與生理活性、藥效的關系；生物大分子：糖、脂類、氨基酸和蛋白質、核酸等的基本組成單元、結構及性質。

Ⅱ.考試要求

掌握以有機化合物官能團為主線的基本概念、基礎知識和基本理論，各類化合物的命名、典型性質及制備方法，反應過程及實驗方法；人名反應及反應機理；掌握立體化學的基礎知識，化合物構型的判斷及命名，手性分子的結構與生理活性、藥效的關系；掌握糖、脂類、氨基酸和蛋白質、核酸等生物大分子的基本組成單元、結構及化學性質。

能力要求：主要測試考生以下幾個方面的能力：

1.對有機化學中的基本理論、基本知識和基本技能的掌握程度。

2.利用有機化學中的基本反應、基本知識解決復雜化合物的合成問題的能力。

Ⅲ.考試形式及試卷結構

一、答卷方式

閉卷、筆試。

二、試題分值：150 分

三、題型分數比例

選擇、填空題：約占 30% 或 50 分

簡答題：約占 70% 或 100 分

考試大綱:

1.烴類、鹵代烴、含氧、含硫、含磷及含氮有機物、雜環(huán)化合物的分類、命名、性質及制備方法，重要反應中間體的特點及性質、反應過程及實驗方法，重要有機人名反應及反應機理。

2.結構理論：有機化合物中的化學鍵——共價鍵的形成及參數。碳原子的雜化類型、各類化學鍵的形成及特點。有機化合物的同分異構現(xiàn)象。立體化學基礎知識：立體異構現(xiàn)象（構象異構和構型異構）。產生順反異構的條件，順反異構的命名及構型標記法。對映異構現(xiàn)象，手性碳、手性分子、手性分子與對稱因素（對稱中心、對稱面）的關系。對映異構體的表示方法，對映異構體的命名及構型標記法。對映體、非對映體、內消旋體、外消旋體的概念，無手性碳的對映異構體，外消旋體的拆分。對映異構體的光學活性、旋光度、比旋光度、手性碳原子與對映異構體數目的關系。無手性碳分子的對映異構現(xiàn)象。對映異構體的生物學意義，手性分子的結構與生理活性、藥效的關系。

3.生物大分子：糖、脂類、氨基酸和蛋白質、核酸等的基本組成單元、結構及性質

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