2021東北石油大學(xué)701物理化學(xué)研究生考試大綱

發(fā)布時(shí)間：2020-12-30 編輯：考研派小莉推薦訪問：

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2021東北石油大學(xué)701物理化學(xué)研究生考試大綱正文

東北石油大學(xué)2021年碩士研究生招生考試初試
自命題科目考試大綱

命題單位：   化學(xué)化工學(xué)院
考試科目代碼：   701
考試科目名稱：   物理化學(xué)二
一、考試滿分及考試時(shí)間
試卷滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。
二、答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
三、答題內(nèi)容結(jié)構(gòu)
熱力學(xué)30％，動力學(xué)20%，電化學(xué)18％，化學(xué)平衡20%，相平衡6%，膠體與表面6%
四、試卷題型結(jié)構(gòu)
1. 單選題15小題，每題2分，共30分；
2. 填空題10小題，每題2分，共20分；
3. 計(jì)算題（包括證明題）6小題，共100分。
五、考試內(nèi)容知識點(diǎn)說明
1. 熱力學(xué)第一定律
基本概念與基本知識（認(rèn)識理解）、基本定律與基本理論（掌握及應(yīng)用）
熱力學(xué)第一定律的文字表述與數(shù)學(xué)表達(dá)式；蓋斯定律與基爾霍夫定律。
2.基本計(jì)算與基本方法（掌握與應(yīng)用）
熱化學(xué)計(jì)算；簡單狀態(tài)變化過程中Q、W、△U、 △H的計(jì)算；相變過程中Q、W、△U、 △H的計(jì)算；化學(xué)變化過程中Q、W、△U、△H的計(jì)算。
3.熱力學(xué)第二定律
理解與掌握基本概念，過程方向與限度；卡諾循環(huán)與熱機(jī)效率；熱溫商、熵、規(guī)定熵；吉布斯自由能及特定條件下△G的物理意義；偏摩爾量、化學(xué)勢；氣體的逸度、逸度系數(shù)；理想溶液、非理想溶液；活度及活度系數(shù)；系統(tǒng)中各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。熱力學(xué)第二定律的文字表述；卡諾定理；熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式；熵增加原理；熱力學(xué)第三定律；熱力學(xué)基本方程及麥克斯韋方程；吉布斯--赫姆霍茲方程；限度的判據(jù)；偏摩爾量集合公式；氣體化學(xué)勢表示式；拉烏爾定律與亨利定律；溶液中物質(zhì)的化學(xué)勢表示式；稀溶液的依數(shù)性，有關(guān)熱機(jī)效率的計(jì)算；簡單狀態(tài)變化過程中各熱力學(xué)量的計(jì)算；相變過程中各熱力學(xué)量的計(jì)算；化學(xué)變化過程中各熱力學(xué)量的計(jì)算；規(guī)定熵的計(jì)算。
4．化學(xué)平衡
化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能（變）；化學(xué)反應(yīng)的△_rG_m和△_rG^?_m；物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能△_fG^?_m；各種平衡常數(shù)(K^?、K_p、K_c、K_f、K_x)的表達(dá)式及它們間的關(guān)系；固體的分解壓及分解溫度。化學(xué)平衡的熱力學(xué)條件；化學(xué)反應(yīng)等溫方程；溫度對化學(xué)平衡的影響、范特一荷甫公式；溫度對化學(xué)平衡的影響，平衡常數(shù)與平衡組成的計(jì)算；由Δ_fG^?_m、Δ_fH^?_m、S^?m、C_p_._m等計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的Δ_rG_m及K^?；固體分解壓、分解溫度的計(jì)算。
5. 相平衡
相、物種數(shù)、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、自由度；相點(diǎn)、物系點(diǎn)、結(jié)線、液相線、氣相線、固相線；恒沸混合物、低共熔混合物；臨界會熔溫度、相合熔點(diǎn)；不相合熔點(diǎn)、轉(zhuǎn)熔溫度；步冷曲線；單組分體系的P-T圖；雙液體系的T-X圖及P-X圖；二元凝聚體系T-X圖；三元體系相圖（二鹽一水體系）。
掌握相平衡的熱力學(xué)條件；相律；克拉貝龍方程及克拉貝龍-克勞修斯方程；杠桿規(guī)則。有關(guān)相數(shù)、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)和自由度數(shù)的計(jì)算；單組分兩相平衡體系P-T關(guān)系的計(jì)算；熱分析法及二元相圖的繪制；溶解度及二元相圖的繪制
6. 電化學(xué)
認(rèn)識掌握電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率；離子淌度、離子遷移數(shù)、離子摩爾電導(dǎo)度；電解質(zhì)活度、離子平均活度、平均濃度、平均活度系數(shù)
理解濃度、溫度對電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的影響；離子獨(dú)立移動定律；德拜一尤格爾離子互吸理論、離子氛模型。
掌握電導(dǎo)的測定方法與有關(guān)計(jì)算；離子強(qiáng)度、用D-H公式計(jì)算r_±及異離子效應(yīng)對溶解度影響的計(jì)算；電導(dǎo)測定的應(yīng)用，原電池、電解池、電極命名；可逆與不可逆電池、化學(xué)電池、濃差電池、單液與雙液電池、標(biāo)準(zhǔn)電池；相間電勢差、接觸電勢、液接電勢、鹽橋；可逆電極分類。電動勢及其測定原理、能斯特方程。
根據(jù)電池符號書寫電極、電池反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)電池；反應(yīng)設(shè)計(jì)電池；電極電勢計(jì)算；電池電動勢的計(jì)算；應(yīng)用電化學(xué)方法測定、計(jì)算熱力函數(shù)；應(yīng)用電化學(xué)方法計(jì)算平衡常數(shù)；電動勢測定的其它應(yīng)用——PH
濃差極化；析出電勢與析出順序；
理解超電勢測定方法；實(shí)際析出電勢的計(jì)算及電極反應(yīng)的判斷。
7. 化學(xué)動力學(xué)
掌握反應(yīng)速率、速率常數(shù)；速率方程；反應(yīng)級數(shù)；活化能、指前因子；基元反應(yīng)、基元步驟、反應(yīng)分子數(shù)；基元反應(yīng)活化能、閾能、勢能。掌握
具有簡單級數(shù)反應(yīng)動力學(xué)特征；溫度對反應(yīng)速率影響--阿累尼烏斯方程；氣相反應(yīng)簡單碰撞理論要點(diǎn)及基本公式；過渡狀態(tài)理論要點(diǎn)與基本公式；各類典型復(fù)雜反應(yīng)動力學(xué)特征；穩(wěn)態(tài)近似法與平衡濃度近似法；反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測定和計(jì)算方法；反應(yīng)級數(shù)和活化能的實(shí)驗(yàn)測定；具有簡單級數(shù)反應(yīng)的動力學(xué)計(jì)算；與阿累尼烏斯方程有關(guān)的計(jì)算；由反應(yīng)機(jī)理推導(dǎo)速率方程；典型復(fù)雜反應(yīng)動力學(xué)計(jì)算。
8. 界面現(xiàn)象與膠體分散系統(tǒng)
認(rèn)識并理解比表面、比表面吉布斯自由能、表面張力；吸附作用（物理吸附、化學(xué)吸附、吸附量、吸附熱、吸附曲線、吉布期吸附超量）；表面活性劑（分類、性質(zhì)）；潤濕、鋪展、接觸角、毛細(xì)現(xiàn)象。掌握朗格繆爾吸附理論及吉布斯吸附等溫式；理解BET多分子層吸附理論及弗蘭德里希吸附等溫式；表面熱力學(xué)有關(guān)計(jì)算；表面熱力學(xué)有關(guān)計(jì)算；吸附等溫式的有關(guān)計(jì)算；與曲率半徑有關(guān)的計(jì)算（附加壓力、蒸氣壓、溶解度）膠團(tuán)結(jié)構(gòu)的雙電層理論；膠體穩(wěn)定性理論；膠體聚沉規(guī)律；電動電勢計(jì)算；大分子的各種平均分子量

六、參考書
1.劉俊吉等.《物理化學(xué)》第五版(上.下) [M]，天津大學(xué)物理化學(xué)教研室編，2009
2.桑希勤等.《物理化學(xué)知識要點(diǎn)與習(xí)題解析》[M], 哈爾濱工程大學(xué)出版社，2005

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