東北大學2021年碩士研究生招生考試考試大綱

    科目代碼：831；科目名稱：普通化學

    一、考試性質(zhì)

    普通化學是冶金學院環(huán)境科學與工程專業(yè)（專業(yè)代碼：083000）碩士生入學考試初試的專業(yè)課之一?？荚噷ο鬄閰⒓右苯饘W院環(huán)境科學與工程專業(yè)2021年全國碩士研究生招生考試入學考試的準考考生。

    二、考試形式與試卷結構

    （一）考試形式：閉卷，筆試

    （二）考試時間：180分鐘

    （三）考試題型及比例：

    判斷題（約占30%），簡答題（約占20%），計算題（約占50%）。

    （四）參考書目：

    普通化學（第二版），馬家舉主編，化學工業(yè)出版社，2012.5

    三、考查要點

    第一章原子結構與分子結構

    波函數(shù)與原子軌道，電子云，量子數(shù)，電子原子結構和周期系，多電子原子軌道的能級，核外電子分布，基態(tài)原子中電子的分布，元素周期表和元素性質(zhì)的周期性變化，化學鍵的類型和價鍵理論，雜化軌道理論與分子的空間構型，配位共價鍵與配位化合物，分子間的相互作用。

    第二章物質(zhì)的聚集狀態(tài)

    物質(zhì)的聚集狀態(tài)，相，理想氣體，道爾頓分壓定律，液體的蒸氣壓和沸點，晶體與非晶體，離子鍵與離子晶體，原子晶體，分子晶體，金屬鍵與金屬晶體。

    第三章化學熱力學初步

    熱力學第一定律的基本概念，能量守恒定律、等容熱效應和等壓熱效應的基本概念，焓的基本概念，熱化學方程式，反應熱的計算，自發(fā)過程的特點，焓變與自發(fā)過程，吉布斯函變與化學反應的方向，化學反應的限度——化學平衡，化學平衡與平衡常數(shù)，化學平衡的移動。

    第四章水溶液與離子平衡

    稀溶液的依數(shù)性（溶液的蒸氣壓下降、溶液的凝固點下降和沸點上升、溶液的滲透壓），酸堿質(zhì)子理論，酸堿水溶液中pH的計算，多相離子平衡，溶度積規(guī)則及應用，配離子的穩(wěn)定性，配離子平衡濃度的計算，含有配離子平衡的多重平衡。

    第五章氧化還原反應與電化學

    原電池及其組成，原電池的半反應式與氧化還原反應方程式的配平，電池的表示方法——原電池符號，電極電勢與電池電動勢，電極電勢的確定和標準電極電勢，濃度對電極電勢的影響——能斯特方程，電池電動勢與吉布斯函數(shù)變的關系，電解池與原電池的異同，化學電源，腐蝕電池

    第六章化學反應速率

    化學反應速率及其表示方法，反應速率理論，化學反應速率方程，反應速率常數(shù)，反應級數(shù)。濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響，阿侖尼烏斯方程式。催化劑與化學平衡。影響多相反應速率的因素。

    第七章分析方法及應用（一般了解）；

    第八章單質(zhì)與無機化合物

    金屬元素的物理、化學性質(zhì)通性。氧化物酸堿性。氯化物的水解性。金屬元素及化合物的氧化還原性，重要鹽類的性質(zhì)。非金屬單質(zhì)和化合物的物理、化學性質(zhì)。非金屬元素含氧酸的酸性及其鹽的氧化還原性

    第九章有機化合物（一般了解）；

    第十章現(xiàn)代化學研究進展（一般了解）。

    四、計算器使用要求

    本科目需使用計算器

    附件1：大綱導語參考

    一、判斷題（共44分，22小題，每題2分）

    二、簡答題（共30分，5小題，每題6分）

    三、計算題（共76分，7小題，每題10-15分）

    附件2：參考書目信息（參考書目的封面）

    普通化學（第二版），馬家舉主編，化學工業(yè)出版社，2012.5

    樣題：

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