2022東北師范大學(xué)化學(xué)動力學(xué)研究生考研考試大綱 正文

化學(xué)動力學(xué)
1、化學(xué)反應(yīng)速率（速率方程，速率常數(shù)、質(zhì)量作用定律、反應(yīng)級數(shù)），反應(yīng)機理（基元反應(yīng)、簡單反應(yīng)、復(fù)合反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)）。
2、濃度對反應(yīng)速率的影響：簡單級數(shù)反應(yīng)及其特征（零、一、二、三級反應(yīng)，動力學(xué)線性方程，半衰期），反應(yīng)級數(shù)確定方法（微分法、積分法、孤立法）。
3、溫度對反應(yīng)速率的影響：反應(yīng)速率與溫度關(guān)系的各種類型，阿倫尼烏斯經(jīng)驗公式，指前因子，活化能，活化分子，實驗活化能，表觀活化能，活化能的統(tǒng)計解釋，微觀可逆性原理。
4、復(fù)雜反應(yīng)（對峙反應(yīng)、平行反應(yīng)、連串反應(yīng)的特征），鏈反應(yīng)（直鏈反應(yīng)、支鏈反應(yīng)、支鏈爆炸），復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理法（速率控制步驟近似、穩(wěn)態(tài)近似、平衡假設(shè)）。
5、基元反應(yīng)速率理論：碰撞理論（碰撞頻率、有效碰撞分?jǐn)?shù)、方位因子、碰撞理論速率常數(shù)表達(dá)式、反應(yīng)臨界能與活化能的關(guān)系），過渡狀態(tài)理論（勢能面、反應(yīng)途徑、過渡狀態(tài)、活化絡(luò)合物、活化熵、活化焓、活化吉布斯自由能），單分子反應(yīng)速率理論。
6、催化反應(yīng)：催化反應(yīng)基本原理，催化劑的基本特征。

東北師范大學(xué)

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