2021貴州師范大學836無機化學專業(yè)研究生考試大綱 正文

一、考查總目標
《無機化學》主要考察學生對無機化學基礎理論和元素化學基本知識掌握情況?；A理論包括物質結構基礎（原子結構和元素周期律、分子結構、晶體結構和配合物結構）、
化學熱力學與化學動力學基礎（化學熱力學、化學平衡、化學動力學）和水溶液化學原理（酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡和配位平衡）。
元素化學包括主族元素、過渡元素及其化合物的存在、制備、性質和應用。要求考生系統(tǒng)掌握無機化學的基本知識、基礎理論和基本方法，并能運用相關理論和方法分析、解決實際問題。
               
二、考試形式與試卷結構
（一）試卷成績及考試時間
本試卷滿分150分，考試時間為180分鐘。
（二）答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
（三）試卷內容結構
物質結構基礎：約35分
化學熱力學與化學動力學基礎：約25分
水溶液化學原理：約35分
主族元素：約30分
過渡元素：約25分
（四）試卷題型結構
選擇題：每小題 2 分，共 50分
填空題：每空 2 分，約 35分
簡答題：約35分
完成并配平反應方程式：10分
計算題：20 分

三、考查范圍
（一）考查目標
1、掌握元素周期律,化學熱力學,近代物質結構,化學平衡以及基礎電化學等基本原理；并具有對一般無機化學問題進行理論分析和計算的能力,
2、熟悉常見元素及其化合物的性質。培養(yǎng)學生運用無機化學原理去掌握有關無機化學中元素和化合物的基本知識,并能從微觀和宏觀相結合來闡述元素及其化合物的性質，熟悉離子的分離和鑒定。

（二）考核要求

第一章 原子結構和元素周期系
1．掌握原子、分子、元素、核素、同位素、原子質量、平均原子質量、分子量、式量等基本概念。
2．了解電子等微觀粒子運動的特殊性；掌握波函數、電子云、原子軌道、電子         層的概念，會看波函數與電子云圖形，重點掌握描述電子運動狀態(tài)的四個量子數 的物理意義、取值規(guī)律和合理組合。
3．根據電子排布三原則和鮑林原子軌道近似能級圖，掌握原子核外電子排布規(guī) 律（特殊情況除外），能書寫一般元素的原子核外電子排布式和價電子構型，并根據電子排布式判斷元素在周期表中的位置及有關性質。
4．理解原子的電子層結構和元素周期表的關系，元素的若干性質（原子半徑、電離能、電子親合勢、電負性）與原子的電子層結構的關系。

第二章 分子結構
1．了解路易斯結構式。
2．熟悉鍵能、鍵長、鍵角和鍵的極性等鍵參數的概念，并能用鍵參數解釋分子的穩(wěn)定性、極性等性質。
3．掌握價鍵理論及雜化軌道理論，理解雜化對分子性質的影響，能用雜化軌道理論解釋一般分子和離子的空間構型。
4．理解離域Π鍵形成的條件和特點，了解等電子體原理。
5．掌握分子軌道理論的基本要點，并能用分子軌道理論解釋第一、二周期簡單的雙原子分子的形成及穩(wěn)定性，其中以O2分子和N2分子的分子軌道能級圖、分子軌道表示式為重點。
6．掌握電子對互斥理論的基本論點，能用價層電子對互斥理論預測元素分子和  離子的空間構型。
7．了解分子間力產生的原因和特點，理解分子間力對化合物性質的影響。
8．理解氫鍵形成的條件和特點，掌握氫鍵對化合物性質的影響。

第三章 晶體結構
1．了解晶體學基本概念，掌握晶體的特征，建立晶胞的概念，了解晶胞參數的 定義以及體心、面心和底心晶胞的概念
2．掌握與離子晶體相關的離子特征、離子鍵、晶格能、離子晶體結構模型。
3．掌握原子晶體和分子晶體基本特征及性質
4．掌握金屬鍵、金屬晶體的堆積模型。


第四章  配合物
1、掌握與配合物的組成有關的概念。
2、熟悉配合物價鍵理論，能用該理論來說明配合物的空間構型、穩(wěn)定性和
磁性。
3、理解晶體場理論的主要論點，并能用此解釋配合物的一些性質。

第五章  化學熱力學基礎
1．了解化學熱力學的研究方法及其特點，掌握熱力學中的一些常用術語（體系、環(huán)境、過程、途徑、封閉體系、狀態(tài)函數）。掌握理想氣體狀態(tài)方程及混合氣體分壓定律。
2．掌握化學熱力學四個最重要的狀態(tài)函數—執(zhí)力學能、焓、吉布斯自由能和熵及它們的變化的初步概念。   
3．學會運用蓋斯定律進行反應焓、反應熵和反應自由能的計算。
4．初步學會運用吉布斯自由能變化去判斷化學反應的方向。
5．理解化學反應等溫式的含義，會用其求算?rG和K平衡。
6．根據吉布斯一亥姆霍茲公式理解?G與?H及?S的關系，并會討論溫度對化學反應自發(fā)性的影響。

第六章  化學平衡
1．了解可逆反應和化學平衡，理解化學平衡常數意義，Gibbs自由能與平衡常  數之間關系，掌握平衡常數表達式的寫法、Kc與Kp的關系并能進行相關的計算。
2．掌握濃度、壓力、溫度對化學平衡的影響，掌握平衡移動原理（呂·查德里原理）

第七章  化學動力學基礎
1．了解化學反應速率的概念及反應速率的實驗測定。
2．了解反應機理、基元反應、復雜反應、反應級數、反應分子數的概念.
3．掌握濃度、溫度及催化劑對反應速率的影響。
4．了解速率方程的實驗測定和阿侖尼烏斯公式的有關計算。
5．理解碰撞理論和過渡態(tài)理論，理解有效碰撞、活化分子、活化能的概念。

第八章  水溶液
1．理解溶解度、溶液濃度的表示方法，
2．掌握稀溶液的依數性；
3．了解強電解質溶液的相關概念。

第九章 酸堿平衡
1．掌握布朗斯特酸堿理論，掌握溶液酸度的概念和PH的意義，熟悉PH與氫離子濃度的相互換算。
2．掌握弱電解質的電離平衡、電離平衡常數、電離度及其相關計算，掌握同  離子效應對電離平衡影響，熟練進行一元弱酸、弱堿及二元弱酸的電離平衡的近似計算。
3．理解緩沖溶液的概念、組成及作用原理，掌握緩沖溶液PH的計算、緩沖溶液的選擇和配制。
4、了解酸堿指示劑。

第十章 沉淀平衡
1．掌握溶度積的意義、溶度積規(guī)則以及相關計算，理解鹽效應、同離子效應。
2．掌握難溶電解質沉淀的生成和溶解、分步沉淀

第十一章　電化學基礎
1．掌握氧化還原的基本概念，熟悉掌握氧化還原反應式配平方法。
2．了解原電池的組成、符號、工作原理、常用電極，理解電極反應和電池反應。　理解標準電極電勢的意義，能運用標準電極電勢來判斷氧化劑和還原劑的強弱，氧化還原反應的方向和計算平衡常數。
3．掌握用能斯特方程討論離子濃度、酸度變化時電極電勢的改變和對氧化還原反應的影響。
4．了解電解和常見化學電源。

第十二章　配位平衡
1．掌握配位化合物的解離平衡和配離子穩(wěn)定常數的意義及相關計算。
2．了解影響配合物穩(wěn)定性的因素

第十四章　鹵素
1、掌握鹵素單質制備方法、結構和性質的關系。
2、掌握氫鹵酸性質的變化規(guī)律及鹵化氫的制備方法。
3、掌握鹵素氧化物、含氧酸及其鹽的酸性、穩(wěn)定性及氧化性的變化規(guī)律。
熟悉氯溴碘含氧酸的性質。
4、掌握元素電勢圖并用以判斷鹵素及其化合物的氧化還原性以及它們之間
地相互轉化關系。

第十五章　　氧族元素
1.了解氧化物的分類；
2.掌握氧、臭氧、過氧化氫的結構、性質和用途；
3.掌握硫的成鍵特征及多種氧化態(tài)所形成的重要物種的結構、性質、制備和用途，以及它們之間的相互轉化關系。

第十六章　氮、磷、砷
1.掌握氮和磷的單質及其化合物的結構、性質、制備及應用。
2.了解砷的重要化合物的性質和應用。

第十七章　碳硅硼
1.掌握碳、硅、硼的單質及其化合物的制備和性質；
2.通過硼及其化合物的結構和性質，了解硼的缺電子特性；
3.了解硅酸及硅酸鹽的結構與特性；
4.認識碳、硅、硼之間的相似性與差異。

第十八章　非金屬元素小結
1、非金屬單質的結構和物理性質、非金屬單質的化學反應。
2、分子型氫化物的熱穩(wěn)定性、還原性、水溶液酸堿性和無氧酸的強度。
3、最高氧化態(tài)氫氧化物的酸堿性、含氧酸及其酸根(含氧酸陰離子)的結構、
含氧酸的強度。
4、非金屬含氧酸鹽的溶解性、水解性、熱穩(wěn)定性；含氧酸及其鹽的氧化還
原性。
5、第二周期p 區(qū)元素的特殊性、第四周期p 區(qū)元素的不規(guī)則性。

第十九章　金屬通論
1.要求能從金屬結構的角度認識金屬的共性；
2.了解金屬冶煉的方法及現狀，掌握埃林漢姆圖的意義及使用方法；
3.了解合金的基本知識。

第二十章　　堿金屬和堿土金屬元素
1.掌握堿金屬、堿土金屬單質的性質，了解其結構、制備、存在及用途與性質的關系；
2.掌握堿金屬、堿土金屬氧化物的類型及重要氧化物的性質及用途；
3.了解堿金屬、堿土金屬氫氧化物的溶解性和堿性的變化規(guī)律；
4.掌握堿金屬、堿土金屬重要鹽類的性質及用途，了解鹽類熱穩(wěn)定性、溶解性的變化規(guī)律。

第二十一章　　P 區(qū)金屬
1、掌握Al、Sn、Pb 的單質及其化合物的性質和用途。
2、了解鍺分族、銻和鉍單質及化合物的性質及變化規(guī)律。
3、了解鋁的冶煉原理及方法。

第二十二章　　ds 區(qū)元素
1.掌握銅族和鋅族元素單質及其化合物的性質及用途；
2.掌握銅（+1）、銅（+2）；汞（+1）、汞（+2）之間的相互轉化；
3.掌握ⅠA和ⅠB；ⅡA和ⅡB族元素的性質對比。

第二十三章　d 區(qū)金屬(一)第四周期d 區(qū)金屬
1.掌握過渡元素的價電子構型特點及其與元素通性的關；
2.掌握第四周期d區(qū)金屬元素氧化態(tài)、最高氧化態(tài)氧化物及其水合氧化物的酸堿性、氧化還原穩(wěn)定性、水合離子以及含氧酸根顏色等變化規(guī)律；
3.掌握第一過渡系元素Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni的單質及化合物的性質和用途。
主要參考書目：
1.天津大學無機化學教研室編，《無機化學》（第五版），高等教育出版社，2018年6月第5版
2. 武漢大學吉林大學等校編，《無機化學》（第三版）、高等教育出版社、2010年5月
3. 大連理工無機化學教研室編，《無機化學》（第五版），高等教育出版社，2006年5月
四、樣題
一．選擇題(每小題 2 分)
1.在1L水中，溶有O.1mol的下列物質的溶液中，哪一沸點最高------------------------  (     )
A.MgSO4         B.Al2(SO4)3          C.CH3COOH           D.K2SO4
2. 已知水的Kf為1.855K•kg•mol-1，在298g水中溶解25.00g某未知物，該溶液在-3℃結冰，則該未知物的分子量應為------------------------------------------------- (     )
  A.104       B.208         C.312       D.52
3.在常溫常壓下,最穩(wěn)定的晶體硫的分子式為------------------(        )                              
     A. S2        B. S4         C. S6            D. S8   

二．填空題（每空 2 分）
1.已知某元素在氪前（Kr的Z=36），當此元素的原子失去3個電子后，在它的角量子數為2的軌道內電子恰為半滿，該元素處于周期表中第___________周期，第___________族？該元素的元素符號是__________。
2.對于下列反應：2HBr(g)==H2(g) +Br2(g) △H=74.4KJ，達平衡時，若體系被壓縮一倍，平衡將_______________移動；在溫度，體積不變時加入稀有氣體氬，平衡將______________移動；若升高溫度時，平衡將______________移動。
3. 氟在自然界的分布主要以螢石和冰晶石礦物存在,它們的化學式分別是______________,___________________ 。

三．簡答題
1. BF3分子構型是平面三角形，而NF3分子構型是三角錐形，試用雜化軌道理論解釋?
2．鑒別下列各組物質：
（1）NO2-和NO3-
（2）PO43-和P2O74-
3．有一白色沉淀A,加入2mol氨水沉淀溶解, 再加KBr溶液即析出淺黃色沉淀B, 此沉淀可溶于Na2S2O3溶液中得到溶液C, 再加入KI溶液又見黃色沉淀D, 此沉淀溶于KCN 溶液中得到溶液E，
最后加入Na2S溶液時析出黑色沉淀F。問: A、B|C、D、E、F各為何物? （用化學式表示）。

四、完成并配平下列反應方程式
1．PbO2 + MnBr2 + HNO3 → Pb(NO3)2 + Br2 + HMnO4

2．As2S3 + HNO3 → H3AsO4 +H2SO4 +NO

五.計算題
1.在1L6mol·L-1NH3水中加入0.01mol固體CuSO4,溶解后加入0.01mol固體NaOH,銅氨絡離子能否被破壞 (K穩(wěn)= 2.09×1013 Ksp = 2.2×10-20 )

2.已知電對Ag++e-=Ag    E°=0.799V，Ag2C2O4的溶度積為3.5×10-11，求算電對Ag2C2O4+2e-=2Ag+C2O42-的標準電極電勢.

貴州師范大學

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