華南理工大學(xué)70300化學(xué)考研調(diào)劑報告 正文

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專業(yè)情況：

華南理工大學(xué)
院系名稱：分子科學(xué)與工程學(xué)院
專業(yè)代碼及名稱：70300化學(xué)
專業(yè)評級：B
學(xué)習(xí)方式：全日制

歷年調(diào)劑來源：

調(diào)劑生源（一志愿院校統(tǒng)計）：西安交通大學(xué)3人、浙江大學(xué)2人、哈爾濱工業(yè)大學(xué)1人、華中科技大學(xué)1人、上海交通大學(xué)1人，調(diào)劑年份：2021，調(diào)劑人數(shù)： 8人，調(diào)劑最低分： 356，調(diào)劑最高分： 381，調(diào)劑中位分： 361。
一志愿院校名稱：哈爾濱工業(yè)大學(xué)，調(diào)劑年份：2021年，初試總分：381；
一志愿院校名稱：西安交通大學(xué)，調(diào)劑年份：2021年，初試總分：381；
一志愿院校名稱：上海交通大學(xué)，調(diào)劑年份：2021年，初試總分：364；
一志愿院校名稱：浙江大學(xué)，調(diào)劑年份：2021年，初試總分：361；
一志愿院校名稱：西安交通大學(xué)，調(diào)劑年份：2021年，初試總分：361；
一志愿院校名稱：華中科技大學(xué)，調(diào)劑年份：2021年，初試總分：358；
一志愿院校名稱：浙江大學(xué)，調(diào)劑年份：2021年，初試總分：358；
一志愿院校名稱：西安交通大學(xué)，調(diào)劑年份：2021年，初試總分：356。

復(fù)試分?jǐn)?shù)線：

總分：280，單科二：56，單科一：37，調(diào)劑年份：2021
總分：288，單科二：60，單科一：40，調(diào)劑年份：2020
總分：290，單科二：62，單科一：41，調(diào)劑年份：2019
總分：280，單科二：57，單科一：38，調(diào)劑年份：2018

調(diào)劑專業(yè)研究方向：

調(diào)劑年份：2022年，調(diào)劑方向：01-高分子化學(xué)與物理
考試科目： (201)英語（一） ，專業(yè)課：(820)有機(jī)化學(xué) ，專業(yè)課：(622)物理化學(xué) ，公共課： (101)思想政治理論

參考書目：

華南理工大學(xué)2022年碩士研究生入學(xué) 《物理化學(xué)（622）》考試大綱 命題方式 招生單位自命題 科目類別 初試 滿分 150 考試性質(zhì) 全國碩士研究生入學(xué)考試自命題科目 考試方式和考試時間 閉卷考試，考試時間3小時 試卷結(jié)構(gòu) 考試內(nèi)容和考試要求 考試大綱 一. 緒論與氣體性質(zhì) 1. 了解物理化學(xué)的研究對象、方法和學(xué)習(xí)目的。 2. 掌握理想氣體狀態(tài)方程和混合氣體的性質(zhì)（分壓和道爾頓定律、分容和阿馬格定律）。 3. 了解實際氣體的狀態(tài)方程（范德華方程）。 4. 了解實際氣體的液化和臨界性質(zhì)。 二. 熱力學(xué)第一定律 1. 理解下列熱力學(xué)基本概念：平衡狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，可逆過程，熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。 2. 理解熱力學(xué)第一定律的敘述及數(shù)學(xué)表達(dá)式。掌握內(nèi)能、功、熱的計算。 3. 明了熱力學(xué)焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓等概念及掌握其計算方法。 4. 掌握標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓與溫度關(guān)系。 5. 掌握理想氣體絕熱可逆過程的pVT關(guān)系及理解其功的計算。 6. 了解節(jié)流膨脹。 三. 熱力學(xué)第二定律 1. 了解卡諾循環(huán)。 2. 理解熱力學(xué)第二定律的敘述及數(shù)學(xué)表達(dá)式，掌握熵增原理。 3. 掌握理想氣體pVT變化、相變化和化學(xué)變化過程中系統(tǒng)熵變的計算方法和環(huán)境熵變的計算方法，以及掌握用總熵變判斷過程的方法。 4. 了解熱力學(xué)第三定律。 5. 明了Helmholtz自由能和Gibbs自由能以及標(biāo)準(zhǔn)生成Gibbs自由能等概念并掌握其計算方法和各種平衡依據(jù)。明了熱力學(xué)公式的適用條件。 6. 理解熱力學(xué)基本方程和Maxwell關(guān)系。 7. 理解Clapeyron(克拉佩龍)方程，會從相平衡條件推導(dǎo)Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，并能應(yīng)用這些方程進(jìn)行有關(guān)的計算。 四. 多組分系統(tǒng)熱力學(xué) 1. 掌握Raoult定律和Henry定律以及它們的應(yīng)用。 2. 理解偏摩爾量和化學(xué)勢的概念。理解理想系統(tǒng)(理想溶體及理想稀溶體)中各組分化學(xué)勢的表達(dá)式。 3. 理解能斯特分配定律。 4. 了解稀溶液的依數(shù)性。 5. 了解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和對組份的活度系數(shù)的簡單計算方法。 五. 化學(xué)平衡 1. 明了標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義。會用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。了解等溫方程的推導(dǎo)。掌握用等溫方程判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度的方法。 2. 理解平衡常數(shù)的測定，掌握平衡組成的計算。 3. 了解等壓方程的推導(dǎo)。理解溫度對標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響。會用等壓方程計算不同溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。 4. 了解壓力和惰性氣體對化學(xué)平衡組成的影響。 六. 相平衡 1. 理解相律的推導(dǎo)和定義。 2. 掌握單組分系統(tǒng)相圖的特點和應(yīng)用。 3. 掌握二組分系統(tǒng)氣—液平衡相圖的特點(包括溫度—組成圖，壓力—組成圖，氣相組成—液相組成圖)。 4. 掌握二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)及完全不互溶系統(tǒng)的氣—液平衡相圖。 5. 掌握二組分系統(tǒng)固—液平衡相圖(包括生成穩(wěn)定，不穩(wěn)定化合物及固態(tài)部分互溶相圖)。相圖部分要求會填寫相圖中各區(qū)域存在的物質(zhì)；能用相律分析相圖和計算自由度數(shù)；能從實驗數(shù)據(jù)繪制相圖。 七. 電化學(xué) 1. 了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理和法拉第定律。 2. 理解離子遷移數(shù)。 3. 理解表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量(電導(dǎo)率, 摩爾電導(dǎo)率)。 4. 了解離子獨(dú)立運(yùn)動定律。 5. 理解電導(dǎo)測定的應(yīng)用。 6. 理解電解質(zhì)活度和離子平均活度系數(shù)的概念。 7. 理解可逆電池及韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池 8. 理解原電池電動勢與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系。 9. 掌握Nernst方程及其計算。 10. 掌握各種類型電極的特征。 11. 掌握電動勢測定的主要應(yīng)用。 12. 掌握把一般的電池反應(yīng)設(shè)計成電池。 13. 理解產(chǎn)生電極極化的原因和超電勢的概念。 八. 統(tǒng)計熱力學(xué)初步 1. 掌握粒子各運(yùn)動形式的能量計算及統(tǒng)計權(quán)重。 2. 了解獨(dú)立子系統(tǒng)的微觀狀態(tài)，能量分布和宏觀狀態(tài)的關(guān)系。 3. 明了統(tǒng)計熱力學(xué)的基本假設(shè)。 4. 理解Boltzmann能量分布及其適用條件。 5. 理解配分函數(shù)的定義，物理意義和析因子性質(zhì)。掌握雙原子分子移動、轉(zhuǎn)動和振動配分函數(shù)的計算。 6. 了解獨(dú)立子系統(tǒng)的能量、熱容、熵與配分函數(shù)的關(guān)系。 九. 表面現(xiàn)象 1. 理解表面張力和表面Gibbs函數(shù)的概念。 2. 了解鋪展和鋪展系數(shù)。了解潤濕、接觸角和Young方程。 3. 理解彎曲界面的附加壓力概念和Laplace方程。 4. 理解Kelvin公式及其應(yīng)用。解釋亞穩(wěn)狀態(tài)和新相生成現(xiàn)象 5. 了解物理吸附與化學(xué)吸附的含義和區(qū)別。掌握Langmuir吸附、單分子層吸附模型和吸附等溫式。 6. 了解溶液界面的吸附及表面活性物質(zhì)的作用。理解Gibbs吸附等溫式。 十. 化學(xué)動力學(xué)及其應(yīng)用 1. 明了化學(xué)反應(yīng)速率定義及測定方法。 2. 明了反應(yīng)速率常數(shù)及反應(yīng)級數(shù)的概念。理解基元反應(yīng)及反應(yīng)分子數(shù)的概念。 3. 掌握零級、一級和二級反應(yīng)的速率方程的積分式及其應(yīng)用。 4. 掌握通過實驗建立速率方程的方法。 5. 掌握Arrhennius方程及其應(yīng)用。明了活化能及指前因子的定義和物理意義。 6. 理解對行反應(yīng)、連串反應(yīng)和平行反應(yīng)的動力學(xué)特征。 7. 掌握由反應(yīng)機(jī)理建立速率方程的近似方法：穩(wěn)定態(tài)近似方法，平衡態(tài)近似法。 8. 了解單分子反應(yīng)的Lindemann(林德曼)機(jī)理。 9. 了解鏈反應(yīng)機(jī)理的特點及支鏈反應(yīng)與爆炸的關(guān)系。 10. 了解簡單碰撞理論的基本思想和結(jié)果。 11. 了解經(jīng)典過渡狀態(tài)理論的基本思想、基本公式及有關(guān)概念。 12. 了解溶液中的反應(yīng)特征。 13. 理解光化學(xué)第一、第二定律，掌握量子效率的概念及計算方法，了解光化學(xué)反應(yīng)特征 14. 了解催化作用的特征。 15. 了解多相反應(yīng)的步驟。 十一. 膠體化學(xué) 1. 了解膠體的制備方法。 2. 了解膠體的若干重要性質(zhì): Tyndall效應(yīng)，Brown運(yùn)動，沉降平衡，電泳和電滲。 3. 理解膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)和擴(kuò)散雙電層概念和憎液溶膠的聚沉。 4. 了解憎液溶膠的DLVO理論，理解電解質(zhì)對溶膠和高分子溶液穩(wěn)定性的作用。 5. 了解乳狀液的類型及穩(wěn)定和破壞的方法。 備注 選讀書目 《物理化學(xué)》（第五版）傅獻(xiàn)彩等編著，高等教育出版社 621物理化學(xué) 。華南理工大學(xué)2022年碩士研究生入學(xué) 《有機(jī)化學(xué)（820）》考試大綱 命題方式 招生單位自命題 科目類別 初試 滿分 150 考試性質(zhì) 全國碩士研究生入學(xué)考試自命題科目 考試方式和考試時間 閉卷考試，時間3小時 試卷結(jié)構(gòu) 1.化合物的命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)式6~10％ 2.完成反應(yīng)（由反應(yīng)物、條件和產(chǎn)物之H寫出條件、產(chǎn)物或反應(yīng)物之一）25-30% 3.選擇題（涉及中間體的穩(wěn)定性、芳香性、芳環(huán)親電取代反應(yīng)定位規(guī)則、有機(jī)反應(yīng)中的電子效應(yīng)與空間效應(yīng)、構(gòu)象與構(gòu)象分析、官能團(tuán)的鑒定等）10~12% 4.反應(yīng)歷程：典型反應(yīng)的歷程6~10％ 5.簡答題：對反應(yīng)現(xiàn)象的解釋等6~10％ 6.分離與鑒別4~5％ 7.推斷化合物的結(jié)構(gòu)（給定化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)性質(zhì)、紅外、核磁等條件）8~10% 8.合成題：20~25% 考試內(nèi)容和考試要求 考試大綱 1.有機(jī)化合物的命名、順反及對映異構(gòu)體命名、個別重要化合物的俗名和英文縮寫。 2.有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、共振雜化體及芳香性，同分異構(gòu)與構(gòu)象。 3.誘導(dǎo)效應(yīng)、共軛效應(yīng)、超共軛效應(yīng)、空間效應(yīng)、小環(huán)張力效應(yīng)、鄰基效應(yīng)、氫鍵的概念及上述效應(yīng)對化合物物理與化學(xué)性質(zhì)的影響。 4.主要官能團(tuán)（烯鍵、炔鍵、鹵素、硝基、氨基、羥基、醚鍵、醛基、酮羰基、羧基、酯基、氰基、磺酸基等）的化學(xué)性質(zhì)及他們之間相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律。 5.烷烴、脂環(huán)烴、烯烴、炔烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、不飽和醛酮、羧酸、羧酸及其衍生物、丙二酸酯、β-丙酮酸酯、氨基酸、硝基化合物、胺、腈、偶氮化合物、磺酸、簡單雜環(huán)化合物、單糖等的制備、分離、鑒定、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及在合成上的應(yīng)用。 6.常見有機(jī)化合物的波譜（紅外、核磁） 7.飽和碳原子上的自由基取代，親核取代，芳環(huán)上的親電與親核取代，碳碳重鍵的親電、自由基及親核加成，消除反應(yīng)，氧化反應(yīng)（烷烴、烯烴、炔烴、醇、醛、芳烴側(cè)鏈的氧化、烯炔臭氧化及Cannizzaro反應(yīng)），還原反應(yīng)（不飽和烴、芳烴、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、硝基化合物、腈的氫化還原及選擇性還原反應(yīng)），縮合反應(yīng)（羥醛縮合、Claisen縮合、Caisen-Schmidt縮合、Perkin縮合），降級反應(yīng)（Hofmann降解，脫羧），重氮化反應(yīng)，偶合反應(yīng)，重排反應(yīng)（頻那醇重排、Beckmann重排、Hofmann重排）的歷程及在有機(jī)合成中的應(yīng)用。 8.碳正離子、碳負(fù)離子、自由基、苯炔的生成與穩(wěn)定性及其有關(guān)反應(yīng)的規(guī)律。能夠從中間體穩(wěn)定性來判斷產(chǎn)物結(jié)構(gòu)。 備注 選讀書目 《有機(jī)化學(xué)》（第四版）天津大學(xué)高鴻賓主編，高等教育出版社2004年； 《有機(jī)化學(xué)》古練權(quán)、汪波、黃志紆、吳云東編著，高等教育出版社2008年711有機(jī)化學(xué) 。

華南理工大學(xué)

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