2012年南京工業(yè)大學802物理化學復習考研試題 正文

802《物理化學》復習考研大綱
一、考試的基本要求
學生應系統(tǒng)地掌握物理化學的基本概念和基本理論，能熟練運用熱力學第一定律、熱力學第二定律、多組分熱力學、化學平衡原理、相平衡原理、電化學知識、動力學原理和界面化學知識，分析和解決具體問題。
二、考試方式和考試時間
閉卷考試（自帶計算器），總分150，考試時間為3小時。
三、參考書目（僅供參考）
1.劉建蘭等，《物理化學》，化學工業(yè)出版社，2013年.
2.傅獻彩等，《物理化學》（第五版），高等教育出版社，2005年.
3.天津大學物理化學教研室，《物理化學》（第五版），高等教育出版社，2009年.
四、試題類型：
主要包括是非題、選擇題、填空題、簡答題、計算題、相圖題、證明題等類型，并根據(jù)每年的考試要求做相應調(diào)整。
五、考試內(nèi)容及要求
第一部分 氣體的pVT性質(zhì)
掌握：理想氣體的概念與微觀特征，理想氣體狀態(tài)方程的適用條件；靈活運用分壓定律和分體積定律；熟悉范德華方程中常數(shù)的影響因素和常數(shù)的單位；液體的飽和蒸氣壓、沸點及相對濕度的概念及其影響因素。
熟悉：實際氣體的液化及臨界參數(shù)，臨界狀態(tài)的特征；壓縮因子概念；對比參數(shù)的概念。
第二部分 熱力學第一定律
掌握：運用熱力學第一定律計算理想氣體p V T變化過程（包括混合過程）、相變過程以及化學反應過程中的熱、功、熱力學能變和焓變；體積功的計算；化學反應的摩爾恒容熱（摩爾反應熱力學能變）與摩爾恒壓熱（摩爾反應焓變）的關系。
熟悉：系統(tǒng)的分類；區(qū)分強度性質(zhì)與廣度性質(zhì)；平衡狀態(tài)具備的條件；熱、功和反應進度等概念；熱力學第一定律的文字敘述與數(shù)學公式；理想氣體的摩爾定容熱容和摩爾定壓熱容；不同系統(tǒng)關于標準狀態(tài)的規(guī)定；物質(zhì)的 和 概念；基希霍夫公式；可逆過程的概念與特征；理想氣體和實際氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后熱力學性質(zhì)的變化、節(jié)流膨脹系數(shù)。
第三部分 熱力學第二定律
掌握：理想氣體p V T變化過程（包括混合過程）、相變過程以及化學反應過程中的熵變、亥姆霍茲函數(shù)變化值與吉布斯函數(shù)變化值的計算；系統(tǒng)的熵變、環(huán)境的熵變和隔離系統(tǒng)的熵變的計算；運用麥克斯韋關系式計算實際氣體變化過程中的熵變；克勞修斯-克拉佩龍方程。
熟悉：卡諾熱機工作原理與熱機效率；熱力學第二、第三定律的文字敘述與數(shù)學公式、熵的物理意義；熵判據(jù)、亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)與吉布斯函數(shù)判據(jù)的適用條件；熱力學基本方程、對應系數(shù)關系式以及它們在解題中的應用。
第四部分 多組分系統(tǒng)熱力學
掌握：偏摩爾體積的計算；化學勢大小的比較；運用拉烏爾定律計算理想液態(tài)混合物的氣液平衡；根據(jù)實際液態(tài)混合物的氣液平衡計算活度與活度因子；依數(shù)性的計算。
熟悉：偏摩爾量的定義、Gibbs-Duhem公式；化學勢的定義；拉烏爾定律和亨利定律的適用條件；理想氣體和實際氣體的化學勢公式、用化學勢定義實際氣體的逸度與逸度因子公式；理想液態(tài)混合物、理想稀溶液和真實液態(tài)混合物的化學勢公式；理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)；影響亨利常數(shù)、凝固點下降常數(shù)和沸點升高常數(shù)的因素。
第五部分   化學平衡
掌握：恒容和恒壓兩種不同條件下平衡常數(shù)及平衡組成的計算；溫度對平衡常數(shù)影響的范特霍夫方程及其相關計算；分解壓力和分解溫度的概念、同時反應平衡組成的計算。
熟悉：標準平衡常數(shù)的書寫、不同表示法理想氣體常數(shù)之間的關系；不同形式的方程式之間標準平衡常數(shù)的換算關系；運用分壓商與平衡常數(shù)大小的比較判斷化學反應的方向；系統(tǒng)壓力的改變、恒容和恒壓兩種不同條件下加入惰性組分、改變反應物摩爾配比等因素對平衡移動的影響。
第六部分   相平衡
掌握：相數(shù)、物種數(shù)、組分數(shù)和自由度數(shù)的計算；二組分理想液態(tài)混合物系統(tǒng)p-x相圖、結(jié)合拉烏爾定律和杠桿規(guī)則計算系統(tǒng)的壓力與組成關系以及氣、液相平衡時物質(zhì)的量關系；二組分凝聚系統(tǒng)t-wB（或t-x）相圖的解析：各相區(qū)、三相線和特殊的點所代表的穩(wěn)定相區(qū)以及自由度數(shù)、學會繪制步冷曲線、杠桿規(guī)則；繪制簡單二組分凝聚系統(tǒng)相圖、生成穩(wěn)定化合物二組分系統(tǒng)相圖及生成不穩(wěn)定化合物二組分系統(tǒng)相圖。
熟悉：單組分系統(tǒng)相圖（以水為主）；二組分系統(tǒng)理想液態(tài)混合物的p-x和T-x相圖及其互換關系；二組分真實液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖，熟悉最大正偏差和最大負偏差在p-x和T-x 相圖上的互換關系，了解精餾原理；熟悉易揮發(fā)（或難揮發(fā)）組分在氣相和液相中的摩爾分數(shù)大小關系；液體部分互溶的氣-液平衡相圖，運用杠桿規(guī)則計算共軛溶液兩相的質(zhì)量；液體完全不互溶的氣-液平衡相圖，熟悉水蒸氣蒸餾原理；凝聚系統(tǒng)相圖繪制的方法、低共熔點溫度、轉(zhuǎn)熔溫度、固溶體等概念；三組分系統(tǒng)液-液平衡相圖。
第七部分 電化學
    掌握：電導率、摩爾電導率和濃度之間的關系及相關計算；離子平均活度、平均活度因子和平均質(zhì)量摩爾濃度的計算公式；電極反應和電池反應的正確書寫；原電池熱力學相關的計算和與能斯特方程相關的計算；電極電勢和電動勢的計算；原電池的設計，通過原電池設計實現(xiàn)第一類電極的標準電極電勢、第二類電極的標準電極電勢和溶度積常數(shù)三者之間的換算；在考慮超電勢的情況下，運用電極電勢的大小關系判斷電解時的電極反應與電解產(chǎn)物。
熟悉：原電池與電解池、陰極與陽極、正極與負極的區(qū)別；遷移數(shù)、電遷移率的概念，遷移數(shù)與離子運動速率、所遷移電荷量的關系，遷移數(shù)的測定方法；
電導率、摩爾電導率分別與濃度之間的定性關系；離子獨立運動定律及電導測定的應用；離子平均活度因子與濃度及電解質(zhì)價型之間的定性關系；離子強度的計算公式和德拜-休克爾極限公式；可逆電池具備的條件，熟悉原電池表達式；原電池的書寫形式與電動勢及吉布斯自由能變化之間的關系；標準氫電極的概念、鹽橋的相關知識；電極的分類和電極反應的正確書寫；同種元素不同價態(tài)離子間標準電極電勢的計算方法；分解電壓、析出電勢的概念；電極極化和超電勢的概念、極化的分類、極化對電極電勢的影響結(jié)果。
   第八部分 化學反應動力學
掌握：幾種簡單級數(shù)反應的速率積分形式及其基本特征；溫度對速率常數(shù)影響的阿倫尼烏斯方程以及活化能的概念，與阿倫尼烏斯方程、級數(shù)等有關的動力學計算；近似處理法。
熟悉：同一化學反應中不同物質(zhì)的反應速率及其速率常數(shù)的內(nèi)在關系；基元反應和質(zhì)量作用定律、反應級數(shù)和反應分子數(shù)的關系；掌握速率方程級數(shù)確定的常用方法；典型復合反應速率方程的常規(guī)處理方法；掌握鏈反應的基本特征；氣體反應的碰撞理論和過渡狀態(tài)理論。
第九部分 界面化學
掌握：Laplace方程和毛細現(xiàn)象；與開爾文公式有關的計算，能運用Laplace方程和開爾文公式通過計算說明產(chǎn)生過熱液體的根本原因；Langmuir 吸附理論的基本假設、Langmuir 吸附方程及相關的計算；運用吉布斯吸附等溫式計算溶液表面吸附。
熟悉：表面張力的概念、用不同熱力學函數(shù)定義的表面張力，掌握物質(zhì)的本性和溫度對表面張力的影響，學會比較不同物質(zhì)之間表面張力的大小關系；產(chǎn)生亞穩(wěn)狀態(tài)的根本原因和亞穩(wěn)狀態(tài)的具體表現(xiàn)；物理吸附與化學吸附的區(qū)別、吸附熱力學；了解BET公式；潤濕的概念、潤濕現(xiàn)象的具體表現(xiàn)、接觸角與楊氏方程；溶液表面過剩（表面吸附量）概念，正吸附和負吸附概念；了解有關表面活性劑的知識。
    六、命題說明
    試卷中所用物理量的符號均以劉建蘭主編的《物理化學》為準。

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