中南民族大學(xué) 2021 年碩士研究生入學(xué)考試

自命題科目考試大綱

科目名稱：物理化學(xué)科目代碼：838

適用學(xué)科（類別）專業(yè)（領(lǐng)域）
無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、物理化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、高分子化 學(xué)與物理、環(huán)境化學(xué)、材料與化工
一、考試性質(zhì)
物理化學(xué)考試是為我校招收化學(xué)及相關(guān)學(xué)科的碩士研 究生而設(shè)置的具有選拔性的自主命題考試科目。其目的是科學(xué)、公平、有效地測試考生掌握該課程的基本知識、基本理論、基本方法的水平和分析問題、解決問題的能力。

二、考查目標(biāo)

要求掌握物理化學(xué)這門課程中涉及的基本概念、基本定律、基本定理、基本計算。能運(yùn)用所學(xué)的基本理論、基本知識、基本方法來分析、判斷和解決有關(guān)理論和實際問題。三、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)
1. 試卷滿分及考試時間
本試卷滿分為 150 分，考試時間為 3 小時。
2. 考試方式為閉卷、筆試。
3. 試卷考查的題型及其比例

填空題約 10% 、選擇題約 20% 、判斷題約 10%、分析說明題約 10% 、計算題約 50%。

四、考查內(nèi)容

第一章、熱力學(xué)第一定律
1. 理解熱力學(xué)的一些基本概念，會用基本概念解決一些問題。
2. 熟練地應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過程中的ΔU、ΔH、Q 和W。
3. 能熟練地應(yīng)用生成焓、燃燒焓來計算反應(yīng)焓變。會應(yīng)用 Hess 定律和Kirchhoff 定律。
4. 了解卡諾循環(huán)的意義及理想氣體在諸過程中熱、功的計算。
重點(diǎn)及難點(diǎn)：基本概念的理解，不同過程的ΔU、ΔH、
Q 和 W 計算。

第二章、熱力學(xué)第二定律

1. 了解自發(fā)變化的共同特征，明確熱力學(xué)第二定律的意義。
2. 掌握熱力學(xué)函數(shù)S 的含意及A、G 的定義，了解其物理意義。
3. 能熟練地計算一些過程中的ΔS、ΔH、ΔA 和ΔG，會設(shè)計可逆過程。會運(yùn)用熱力學(xué)基本方程及
Gibbs-Helmholtz 公式。

各相區(qū)、線和特殊點(diǎn)所帶代表的意義，了解其自由度的變化情況。
4. 在雙液系相圖中，了解完全互溶、部分互溶和完全不互溶相圖的特點(diǎn)，掌握如何利用相圖進(jìn)行有機(jī)物的分離提純。
5. 會用步冷曲線繪制二組分固液相圖，會對相圖進(jìn)行分析，并了解二組分固液相圖和水鹽相圖在冶金、分離、提純等方面的應(yīng)用。
重點(diǎn)及難點(diǎn)：基本概念，相律分析，相圖的分析和繪制。第五章、化學(xué)平衡
1. 掌握并能使用化學(xué)反應(yīng)等溫式。
2. 掌握各類平衡常數(shù)的表達(dá)方式。能利用平衡轉(zhuǎn)化率計算平衡常數(shù)。
3. 掌握均相和多相反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式的不同。
4. 理解 Δ Gθ 的意義以及與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系，掌握 Δ G
r m r
 
θ 的求解和應(yīng)用。理解 Δ Gθ 的意義并掌握其用途。
m r m
 
5. 熟悉溫度、壓力和惰性氣體對平衡的影響。 重點(diǎn)及難點(diǎn)：各種平衡常數(shù)的表示方法及相關(guān)計算。

第六章、電解質(zhì)溶液

1. 掌握電化學(xué)的基本概念和電解定律，了解遷移數(shù)的意義及常用的測定遷移數(shù)的方法。
2. 掌握電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的意義及它們與溶液濃度的

關(guān)系。
3. 熟悉離子獨(dú)立移動定律及電導(dǎo)測定的一些應(yīng)用。掌握遷移數(shù)與摩爾電導(dǎo)率、離子電遷移率之間的關(guān)系，能熟練地進(jìn)行計算。
4. 理解電解質(zhì)的離子平均活度、平均活度因子的意義及其計算方法。
5. 會計算離子強(qiáng)度及使用Debye-Hückel極限公式。 重點(diǎn)及難點(diǎn)：電化學(xué)中涉及的基本概念及基本計算。

第七章、可逆電池電動勢及其應(yīng)用

1. 掌握形成可逆電池的必要條件、可逆電極的類型和電池的書面表示方法，能熟練、正確地寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。
2. 了解對消法測電動勢的基本原理和標(biāo)準(zhǔn)電池的作用。
3. 熟練使用Nernst 方程計算電極電勢和電池的電動勢。
4. 掌握熱力學(xué)與電化學(xué)之間的聯(lián)系，會利用電化學(xué)測定的數(shù)據(jù)計算熱力學(xué)函數(shù)的變化值。
5. 熟悉電動勢測定的主要應(yīng)用，會從可逆電池測定數(shù)據(jù)的計算平均活度因子、解離平衡常數(shù)和溶液的pH 等。會根據(jù)要求設(shè)計電池并進(jìn)行相關(guān)的計算。
重點(diǎn)及難點(diǎn)：電池的表示方法，電極反應(yīng)和電池反應(yīng)的書寫。電動勢測定的主要應(yīng)用。

第八章、電解與極化作用

第十章、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)（二）

1. 了解碰撞理論、過渡態(tài)理論、單分子反應(yīng)理論。掌握活化能、閾能和活化焓等能量之間的關(guān)系。
2. 了解溶液反應(yīng)的特點(diǎn)和溶劑對反應(yīng)的影響，會判斷離子強(qiáng)度對不同反應(yīng)速率的影響（即原鹽效益）。產(chǎn)率的計算和會處理簡單的光化學(xué)反應(yīng)的動力學(xué)問題。
3. 了解光化學(xué)反應(yīng)的基本定律、光化學(xué)平衡與熱化學(xué)平衡的區(qū)別。掌握量子
4. 掌握催化反應(yīng)的特點(diǎn)、知道催化劑改變反應(yīng)速率的本質(zhì)。
重點(diǎn)及難點(diǎn)：光化學(xué)平衡的特點(diǎn)，催化反應(yīng)的特點(diǎn)。第十一章、表面物理化學(xué)
1. 明確表面張力和表面Gibbs 自由能的概念，了解表面張力與溫度的關(guān)系。
2. 明確彎曲表面的附加壓力產(chǎn)生的原因及與曲率半徑的關(guān)系，掌握Young-Laplace 公式。
3. 掌握Kelvin 公式，會用這個基本原理來解釋常見的表面現(xiàn)象。
4. 掌握Gibbs 吸附等溫式的表示形式及各項的物理意義， 并能應(yīng)用該式作簡單計算。
5. 理解什么叫表面活性劑，了解它在表面上作定向排列及降低表面Gibbs自由能的情況，了解表面活性劑的大致

分類及它的幾種重要作用。
6. 理解液-液、液-固界面的鋪展與潤濕情況。
7. 理解氣-固表面的吸附本質(zhì)，了解化學(xué)吸附與物理吸附的區(qū)別，了解影響固體吸附的主要因素，掌握Langmuir 吸附等溫式。
8. 了解化學(xué)吸附與多相催化反應(yīng)的關(guān)系，了解氣－固相表面催化反應(yīng)速率的特點(diǎn)及反應(yīng)機(jī)理。
重點(diǎn)及難點(diǎn)：基本概念的理解，表面張力的相關(guān)計算。各種吸附的本質(zhì)。

第十二章、膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液

1. 了解膠體分散系統(tǒng)的大概分類，掌握憎液溶膠的膠粒結(jié)構(gòu)。
2. 掌握憎液溶膠在動力性質(zhì)、光學(xué)性質(zhì)、電學(xué)性質(zhì)等方面的特點(diǎn)。
3. 掌握溶膠在穩(wěn)定性方面的特點(diǎn)，掌握電動電勢以及電解質(zhì)對溶膠穩(wěn)定性的影響，會判斷電解質(zhì)聚沉能力的大小。
4. 了解乳狀液的種類、乳化劑的作用以及在工業(yè)和日常生活中的應(yīng)用。
5. 了解大分子溶液與溶膠的異同點(diǎn)。能用滲透壓法確定聚電解質(zhì)的數(shù)均摩爾質(zhì)量。
重點(diǎn)及難點(diǎn)：基本概念的理解，膠體的基本特性，膠團(tuán)的