2022年遼寧師范大學無機化學碩士研究生考研大綱及參考書目 正文

819《無機化學》考試大綱
注意：本大綱為參考性考試大綱，是考生需要掌握的基本內容。
本考試大綱適用于遼寧師范大學化學學科、學科教學（化學）專業(yè)碩士研究生招生考試。要求考生熟悉基本概念、掌握基本原理和綜合分析解決問題。
考試采用閉卷筆試，試卷滿分為150分，考試時間180分鐘。
考查主要知識點：
一、原子結構和元素周期律
1. 氫原子光譜和玻爾理論
2. 核外電子運動狀態(tài)的特殊性
3. 核外電子運動狀態(tài)的描述
4. 核外電子排布和元素周期律
5. 元素基本性質及周期性變化規(guī)律
二、化學鍵與分子結構
1. 化學鍵參數(shù)與分子的性質
2. 離子鍵、共價鍵、金屬鍵及其特征
3. 現(xiàn)代價鍵理論、分子軌道理論、價層電子對互斥理論、自由電子理論、能帶理論
4. 分子間作用力和氫鍵及其對物質性質的影響
三、晶體結構
1. 晶體的特征
2. 離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體、混合型晶體
3. 幾種常見離子晶體（CsCl、NaCl、閃鋅礦）的晶胞結構類型及特點
4. 離子極化、極化作用與變形性對化學鍵或化合物性質的影響
四、化學熱力學基礎
1. 熱力學基本概念和術語、熱力學第一定律、蓋斯定律
2. 焓、熵、吉布斯自由能
3. 吉布斯自由能與化學反應進行的方向
4. 化學平衡及相關計算
五、化學動力學初步
1. 化學反應速率及其表示方法
2. 濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響及相關計算
3. 反應速率理論
六、酸堿解離平衡與沉淀平衡
1. 三種酸堿理論的應用及其局限性
2. 溶液的酸堿性、弱酸弱堿的解離平衡及相關計算
3. 鹽的水解影響因素及相關計算
4. 沉淀的溶解平衡及相關計算
七、氧化還原反應與電化學
1. 氧化數(shù)和氧化還原反應
2. 氧化還原反應方程式的配平
3. 原電池及其符號的書寫、電極電勢、能斯特方程及應用
4. 電池電動勢與自由能變的關系及相關計算
5. 元素電勢圖、自由能-氧化數(shù)圖、電勢-pH圖的應用
6. 化學電源與電解
八、配位化合物
1. 配合物的組成、類型、基本概念及命名
2. 配合物的空間結構及異構現(xiàn)象
3. 中心原子和配體性質對配合物穩(wěn)定性的影響
4. 配合物的價鍵理論和晶體場理論及其應用
5. 配合物中的成鍵作用與電子結構對配合物的穩(wěn)定性和磁性的影響
6. 配位平衡及相關計算
九、元素化學引論
1. 金屬和非金屬的分類、存在、單質的結構和性質，金屬的提煉
2. 非金屬氫化物的性質及變化規(guī)律
3. 含氧酸的酸堿性及變化規(guī)律
4. 含氧酸及其鹽的氧化性
5. 含氧酸鹽的穩(wěn)定性和水解性
十、鹵素
1. 鹵素的通性及存在
2. 鹵素單質及其氫化物、氧化物、含氧酸（鹽）的制備
3. 鹵素單質及化合物的主要性質及變化規(guī)律
十一、氧族元素
1. 氧族元素的通性及存在
2. 氧、臭氧、氧化物、過氧化氫的結構、成鍵特征、性質及主要用途
3. 硫及其化合物的結構、成鍵特征、性質及主要用途
4. 硒、碲及其化合物的性質
十二、氮族元素
1. 氮族元素的通性
2. 氮及其化合物、磷及其化合物的結構、性質及主要用途
3. 砷、銻、鉍及其化合物的主要化學性質
4. 惰性電子對效應的應用
十三、碳族元素
1. 碳族元素的通性
2. 碳、硅元素的單質及其主要化合物的結構和性質
3. 鍺、錫、鉛單質及其氧化物、氫氧化物、鹵化物、硫化物的性質
十四、硼族元素
1. 硼族元素的通性
2. 硼的成鍵特征
3. 硼、鋁單質及其主要化合物的結構及性質
4. 鎵、銦、鉈單質及化合物的特性
十五、堿金屬和堿土金屬元素
1. 堿金屬和堿土金屬的通性
2. 堿金屬和堿土金屬單質及其化合物的主要性質
十六、銅族元素和鋅族元素
1. 銅族元素和的鋅族元素的通性
2. 銅族元素和鋅族元素單質及其重要化合物（或配合物）的主要性質和用途
3. Cu(I)和Cu(II)、Hg(I)和Hg(II)之間的相互轉化及其條件
4. 銅族和鋅族元素離子的特殊反應及在離子鑒定中的應用
十七、過渡元素
1. 過渡元素原子的電子構型、氧化態(tài)及其穩(wěn)定性、原子和離子半徑、變化規(guī)律
2. 過渡元素Ti、V、Cr、Mn單質及其重要化合物的性質
3. 過渡元素離子或化合物的鑒定
4. 鐵系元素和鉑系元素的通性
5. Fe、Co、Ni單質、簡單化合物及其典型配合物的性質
6. Fe、Co、Ni元素離子或化合物的鑒定
參考書目：
《無機化學》（第三版）上、下冊，福建師范大學，河北師范大學，遼寧師范大學合編，高等教育出版社，2017年。
 

遼寧師范大學

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