蘇州科技大學(xué)2021年碩士研究生入學(xué)初試考試大綱

    命題學(xué)院：化學(xué)與生命科學(xué)學(xué)院

    考試科目名稱：普通化學(xué)

    說明：常規(guī)考試用具及帶有函數(shù)計算和四則運(yùn)算的普通計算器。

    一、考試基本要求

    《普通化學(xué)》考試大綱適用于報考本學(xué)院（專業(yè)學(xué)位）資源與環(huán)境專業(yè)碩士研究生的入學(xué)考試。本考試是為招收（專業(yè)學(xué)位）資源與環(huán)境碩士生而擬設(shè)的具有選拔功能的考試。要求應(yīng)較為系統(tǒng)地掌握化學(xué)基本原理和知識，對物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律有一個比較系統(tǒng)、全面和深入的認(rèn)識,并應(yīng)用化學(xué)基本原理說明元素及化合物的性質(zhì);具有分析處理化學(xué)及其相關(guān)學(xué)科問題的初步能力。

    二、考試內(nèi)容和考試要求

    第一章熱化學(xué)與能源

    內(nèi)容:（1）熱化學(xué)中的幾個基本概念、熱效應(yīng)及其測量。（2）熱力學(xué)第一定律、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與焓、反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變。

    要求：掌握體系和環(huán)境、過程和途徑、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)、化學(xué)計量數(shù)和反應(yīng)進(jìn)度以及熱、功、內(nèi)能、焓等基本概念。了解熱效應(yīng)測量的基本原理，初步掌握qv與qp的關(guān)系以及化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變近似計算。

    第二章化學(xué)反應(yīng)的基本原理與大氣污染控制

    內(nèi)容:（1）化學(xué)反應(yīng)的方向和吉布斯函數(shù)：熵和吉布斯函數(shù)，反應(yīng)自發(fā)性的判斷。（2）化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)平衡：反應(yīng)限度和平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的有關(guān)計算、化學(xué)平衡的移動及溫度對平衡常數(shù)的影響。

    （3）化學(xué)反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)速率和速率方程、溫度對反應(yīng)速率的影響、反應(yīng)的活化能和催化劑。

    要求：（1）理解化學(xué)反應(yīng)中的焓變、熵變、吉布斯函數(shù)變的意義，初步掌握化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變的近似計算，能用吉布斯自由能變（或標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。（2）理解標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ的意義及其與標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變的關(guān)系，并初步掌握有關(guān)計算。理解濃度、壓力和溫度對化學(xué)平衡的影響。（3）了解濃度、溫度與反應(yīng)速率的定量關(guān)系。了解元反應(yīng)和反應(yīng)級數(shù)的概念。能用阿侖尼烏斯公式進(jìn)行初步計算。能用活化能和活化分子的概念說明濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

    第三章水溶液化學(xué)

    內(nèi)容:（1）溶液的通性：非電解質(zhì)溶液的通用性、電解質(zhì)溶液的通性。（2）酸堿解離平衡：酸堿的概念，酸和堿的解離平衡，緩沖溶液和pH控制。（3）難溶電解質(zhì)的多相離子平衡：多相離子平衡和溶度積，溶度積規(guī)則及其應(yīng)用。

    要求：了解非電解質(zhì)溶液的通用性，電解質(zhì)溶液的通性。明確分級解離和緩沖溶液的概念，能進(jìn)行同離子效應(yīng)及溶液pH值的有關(guān)計算。初步掌握溶度積和溶解度的有關(guān)計算，掌握溶度積規(guī)則及其應(yīng)用。

    第四章電化學(xué)與金屬腐蝕

    內(nèi)容:（1）原電池：原電池中的化學(xué)反應(yīng)、原電池的熱力學(xué)。（2）電極電勢：標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，電極電勢的能斯特方程。（3）電動勢與電極電勢在化學(xué)上的應(yīng)用：氧化劑和還原劑相對強(qiáng)弱的比較，反應(yīng)方向的判斷，反應(yīng)進(jìn)行程度的衡量。（4）電解：分解電壓和超電勢，電解池中兩極的電解產(chǎn)物，電解的應(yīng)用。（5）金屬的腐蝕及防止：腐蝕的分類，金屬腐蝕的防止。

    要求：了解電極電勢的概念，掌握電池符號和反應(yīng)的互譯、電極反應(yīng)的書寫，能用能斯特方程式進(jìn)行有關(guān)計算。能用電極電勢判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。了解電解的基本原理、電解在工程實際中的某些應(yīng)用、金屬腐蝕及防護(hù)原理。

    第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

    內(nèi)容:（1）原子結(jié)構(gòu)的近代概念：波函數(shù)、電子云。（2）多電子原子的電子分布方式和周期系：多

    電子原子軌道的能級、核外電子分布原理和核外電子分布方式、原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的周期性規(guī)律、電子躍遷。（3）化學(xué)鍵與分子間相互作用力：化學(xué)鍵、分子的極性和分子的空間構(gòu)型、分子間相互作用力、超分子化學(xué)。（4）晶體結(jié)構(gòu)：晶體的基本類型、鏈狀和層狀的晶體結(jié)構(gòu)

    要求：了解原子核外電子運(yùn)動的基本特征、四個量子數(shù)、s、p、d軌道及電子云的基本概念，掌握原子核外電子運(yùn)動的一般規(guī)律及其與元素周期表的關(guān)系，明確元素按s、p、d、ds、f分區(qū)情況，聯(lián)系原子結(jié)構(gòu)和周期表，了解元素某些性質(zhì)遞變的情況。了解化學(xué)鍵的本質(zhì)及共價鍵鍵能、鍵長、鍵角的概念。能聯(lián)系雜化軌道理論說明一些典型分子的空間構(gòu)型。了解超分子化學(xué)概念。在明確化學(xué)鍵、分子間力的本質(zhì)及特性的基礎(chǔ)上，了解晶體的結(jié)構(gòu)及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

    第六章無機(jī)化合物

    內(nèi)容:配位化合物的組成，配位化合物的命名，配位化合物的結(jié)構(gòu)，配位化合物的價鍵理論，配位化合物的熱力學(xué)穩(wěn)定性和配位化合物的制備，配位化合物的應(yīng)用。

    要求：掌握配合物的組成、命名和某些特殊配合物的概念。了解配合物價鍵理論的基本要點(diǎn)以及配合物的某些應(yīng)用。

    第七章高分子化合物

    內(nèi)容:（1）高分子化合物概述：高分子化合物的基本概念和特點(diǎn)、命名和分類。（2）高分子的合成：高分子聚合反應(yīng)的分類、幾種重要的聚合反應(yīng)、可控聚合反應(yīng)。（3）高分子的結(jié)構(gòu)與性能：高分子的結(jié)構(gòu)、高分子的分子熱運(yùn)動與玻璃化轉(zhuǎn)變、高分子的一些物理性能。

    要求：了解高分子化合物的基本概念和特點(diǎn)，命名和分類；掌握高分子聚合反應(yīng)的分類、幾種重要的聚合反應(yīng)。了解高聚物的基本結(jié)構(gòu)與重要特性。

    第八章生物大分子基礎(chǔ)

    內(nèi)容:氨基酸、多肽和蛋白質(zhì)

    要求：了解氨基酸、蛋白質(zhì)和酶的結(jié)構(gòu)與特性。

    三、考試基本題型和考試方式

    基本題型可能有：名詞解釋、簡答題、計算題。

    考試時間：180分鐘，試卷滿分：150分。答題方式為筆試、閉卷。

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