一、考試的總體要求

1. 對本門課程中重要的基本概念與基本原理掌握其含義及適用范圍；
2. 掌握物理化學(xué)公式的應(yīng)用及其適用范圍。計算題要求思路正確，步驟簡明；
3. 掌握物理化學(xué)實驗中常用物理量的測量(包括原理、計算式、如何測量)。能正確使用常用的物理化學(xué)儀器(原理、測量精度、使用范圍、注意事項)

二、考試內(nèi)容及比例(重點部分)

1. 氣體、熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律(~22 %)
理想氣體狀態(tài)方程、范德華方程、壓縮因子定義。
熱力學(xué)第一、第二定律及其數(shù)學(xué)表達式；pVT 變化、相變化與化學(xué)反應(yīng)過程中 W、Q、DU、
DH、DS、DA 與DG 的計算；熵增原理；三個平衡判據(jù)。
了解熱力學(xué)基本方程和麥克斯韋關(guān)系式的簡單應(yīng)用、克拉貝龍方程及克-克方程的應(yīng)用。
2. 多組分熱力學(xué)及相平衡(~18 %)
偏摩爾量、化學(xué)勢的概念；理想氣體、理想液態(tài)混合物、理想稀溶液各組分的化學(xué)勢表達式； 逸度、活度的定義、活度及活度因子的計算。
拉烏爾定律和亨利定律；稀溶液依數(shù)性的概念及簡單應(yīng)用。
相律的應(yīng)用；單組分系統(tǒng)相圖；二組分氣－液平衡相圖；凝聚系統(tǒng)相圖。
3.化學(xué)平衡(~10 %)
理想氣體等溫方程；標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與平衡組成的計算；溫度、壓力和惰性組分對理想氣體化學(xué)平衡的影響。
4.電化學(xué)(~10 %)
電解質(zhì)溶液中電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、活度與活度因子的計算；電導(dǎo)測定的應(yīng)用。
原電池?zé)崃W(xué)，能斯特方程；電池電動勢測定的應(yīng)用；電極的極化與超電勢的概念。
5.統(tǒng)計熱力學(xué)(~6 %)
玻耳茲曼分布；粒子的配分函數(shù)；雙原子平動、轉(zhuǎn)動、振動配分函數(shù)的計算；獨立子系統(tǒng)熱力學(xué)能、熵與配分函數(shù)的關(guān)系，玻耳茲曼熵定理。
6.化學(xué)動力學(xué)(~15 %)
反應(yīng)速率、基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)、反應(yīng)級數(shù)的概念。
零、一、二級反應(yīng)的動力學(xué)特征及速率方程積分式的應(yīng)用；阿倫尼烏斯方程；對行、平行反應(yīng)（一級）速率方程積分式的應(yīng)用；復(fù)合反應(yīng)的近似處理法（穩(wěn)態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法）。催化劑的基本特征；光化學(xué)反應(yīng)的特征及光化學(xué)第一、第二定律。
7.界面現(xiàn)象與膠體化學(xué)（~10 ％）
彎曲液面的附加壓力與拉普拉斯方程；開爾文公式；四種亞穩(wěn)態(tài)；潤濕與鋪展現(xiàn)象及楊氏方程；化學(xué)吸附與物理吸附；朗繆爾吸附等溫式。
了解膠體的光學(xué)性質(zhì)、動力學(xué)性質(zhì)、電學(xué)性質(zhì)；掌握膠團結(jié)構(gòu)的表示、電解質(zhì)對溶膠的聚沉作用；了解乳狀液的穩(wěn)定與破壞。
8.實驗部分（~10 ％）
1)恒溫槽的調(diào)節(jié)及粘度測定；2)液體飽和蒸氣壓的測定；3)反應(yīng)焓的測定（ZnO 與HCl 水溶液反應(yīng)）；4)平衡常數(shù)的測定（氨基甲酸銨分解）；5)凝固點降低法測定摩爾質(zhì)量（萘－環(huán)己烷系統(tǒng)）；6)二組分完全互溶液體蒸餾曲線（乙醇－正丙醇系統(tǒng)，阿貝折射儀）；7)二組分凝聚系統(tǒng)相圖（Pb-Sn 系統(tǒng)）；8) 原電池?zé)崃W(xué)（電位差計的應(yīng)用）；9)過氧化氫催化分解（KI 催化劑）；10)乙酸乙酯皂化反應(yīng)（電導(dǎo)率儀的應(yīng)用）；11)液體表面張力的測定（最大氣泡壓力法），以上實驗的原理及物理量的測量方法

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