2021鄭州大學(xué)物理化學(xué)專(zhuān)業(yè)研究生考試大綱

發(fā)布時(shí)間：2020-11-20 編輯：考研派小莉推薦訪問(wèn)：

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2021鄭州大學(xué)物理化學(xué)專(zhuān)業(yè)研究生考試大綱及參考書(shū)目 2021鄭州大學(xué)工程熱力學(xué)專(zhuān)業(yè)研究生考試大綱及參考書(shū)目 2021鄭州大學(xué)工程流體力學(xué)專(zhuān)業(yè)研究生考試大綱及參考書(shū)目 2021鄭州大學(xué)化工原理專(zhuān)業(yè)研究生考試大綱及參考書(shū)目 2021鄭州大學(xué) 環(huán)境科學(xué)與工程概論專(zhuān)業(yè)研究生考試大綱及參考書(shū) 2021鄭州大學(xué)自然地理學(xué)專(zhuān)業(yè)研究生考試大綱及參考書(shū)目 95%的同學(xué)還閱讀了： 鄭州大學(xué)研究生招生目錄鄭州大學(xué)研究生分?jǐn)?shù)線鄭州大學(xué)王牌專(zhuān)業(yè)排名鄭州大學(xué)考研難嗎鄭州大學(xué)考研調(diào)劑信息鄭州大學(xué)研究生導(dǎo)師名單鄭州大學(xué)研究生學(xué)費(fèi)鄭州大學(xué)研究生獎(jiǎng)學(xué)金

2021鄭州大學(xué)物理化學(xué)專(zhuān)業(yè)研究生考試大綱正文

附件 6：

鄭州大學(xué) 2021 年碩士生入學(xué)考試初試自命題科目考試大綱

學(xué)院名稱(chēng) 科目代碼科目名稱(chēng) 考試單元說(shuō)明

化學(xué)與分子工

程學(xué)院

925 物理化學(xué)（五）需帶函數(shù)計(jì)算器

說(shuō)明欄：各單位自命題考試科目如需帶計(jì)算器、繪圖工具等特殊要求的，請(qǐng)?jiān)谡f(shuō)

明欄里加備注。示例：鄭州大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試

《物理化學(xué)》考試大綱

一、考試基本要求及適用范圍概述

物理化學(xué)作為化學(xué)學(xué)科的一個(gè)分支，是從化學(xué)現(xiàn)象和物理現(xiàn)象的聯(lián)系去尋找

化學(xué)變化規(guī)律的學(xué)科，用物理的理論及實(shí)驗(yàn)方法來(lái)研究化學(xué)的一般理論問(wèn)題。主

要包括兩方面的內(nèi)容：一、化學(xué)熱力學(xué)；二、化學(xué)動(dòng)力學(xué)。學(xué)習(xí)物理化學(xué)對(duì)以后

學(xué)習(xí)專(zhuān)業(yè)課程打下堅(jiān)實(shí)的理論基礎(chǔ)。物理化學(xué)研究化學(xué)反應(yīng)遵循的基本原理，是

整個(gè)化學(xué)科學(xué)的理論基礎(chǔ)。學(xué)生應(yīng)該掌握有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度、化學(xué)反應(yīng)

的能量改變、化學(xué)反應(yīng)的平衡組成、多相平衡體系及界面特征、電化學(xué)反應(yīng)與平

衡、化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理和速率等方面的知識(shí)。本課程考試適用于工業(yè)催化、應(yīng)用化

學(xué)專(zhuān)業(yè)。二、考試形式

碩士研究生入學(xué)生物化學(xué)考試為閉卷，筆試，考試時(shí)間為 180 分鐘，本試卷

滿(mǎn)分為 150 分。

試卷結(jié)構(gòu)（題型）：選擇題、判斷題、填空題、簡(jiǎn)答題、證明題、計(jì)算題

三、考試內(nèi)容

命題學(xué)院（蓋章）：化學(xué)學(xué)院考試科目代碼及名稱(chēng)：物理化學(xué)（五）925

內(nèi)容分布

1、熱力學(xué)第一定律及熱化學(xué) 約 15%

2、熱力學(xué)第二定律約 15%

3、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)（溶液）約 10%

4、化學(xué)平衡約 10%

5、相平衡約 15%

6、電化學(xué) 約 15%

7、表面現(xiàn)象約 10%

8、化學(xué)動(dòng)力學(xué) 約 10%

具體知識(shí)點(diǎn)

（一）緒論

1、要求深刻掌握與理解的重點(diǎn)內(nèi)容有：

(1)、學(xué)習(xí)物理化學(xué)的基本方法。

(2)、理想氣體的狀態(tài)方程和理想氣體混合物的性質(zhì)。

(3)、道爾頓分壓定律和阿馬格分體積定律。

2、要求了解的內(nèi)容有：

(1)、物理化學(xué)的基本概略。

(2)、真實(shí)氣體狀態(tài)方程及真實(shí)氣體的性質(zhì)。

（二）熱力學(xué)第一定律

1、要求深刻掌握與理解的重點(diǎn)內(nèi)容有：

(1)、系統(tǒng)與環(huán)境、性質(zhì)與狀態(tài)、過(guò)程與途徑、熱力學(xué)平衡態(tài)和熱和功等基本概

念，狀態(tài)函數(shù)及數(shù)學(xué)特征。

(2)、內(nèi)能和焓的物理意義。

(3)、理想氣體的內(nèi)能和焓的特征，熟練掌握理想氣體簡(jiǎn)單狀態(tài)變化過(guò)程熱效應(yīng)

和體積功的計(jì)算。

2、要求了解的內(nèi)容有：

(1)、熱力學(xué)第一定律。

(2)、熱力學(xué)第一定律的表述，熟練掌握封閉體系熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式。

（三）熱力學(xué)第二定律

1、要求深刻掌握與理解的重點(diǎn)內(nèi)容有：

(1)、可逆過(guò)程和自發(fā)過(guò)程的概念及意義，卡諾循環(huán)和卡諾定理以及在第二定律

建立過(guò)程中的作用，準(zhǔn)確理解熱力學(xué)第二定律的兩種表述。

(2)、克勞修斯不等式及熵增原理和熵判據(jù)，熟練掌握理想氣體簡(jiǎn)單 PVT 變化過(guò)

程熵變的計(jì)算方法。

(3)、ΔA 和ΔG 的計(jì)算方法。

(4)、理解吉布斯方程的使用條件，熟悉麥克斯韋關(guān)系及重要的熱力學(xué)關(guān)系式，

掌握用可測(cè)量代換不可測(cè)量的處理方法。

2、要求了解的內(nèi)容有：

(1)、熵函數(shù)的導(dǎo)出方法，理解熵變的定義。

(2)、了解亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)的定義，作為過(guò)程自發(fā)進(jìn)行方向和限度判

據(jù)的條件。

（四）多組分系統(tǒng)熱力學(xué)

1、要求深刻掌握與理解的重點(diǎn)內(nèi)容有：

(1)、廣義化學(xué)勢(shì)及影響化學(xué)勢(shì)的因素。

(2)、理想氣體的化學(xué)勢(shì)的表示方法和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定。

(3)、拉烏爾定律和亨利定律的表述，熟練掌握有關(guān)計(jì)算。

(4)、掌握理想溶液的定義、各組分化學(xué)勢(shì)的表示式及標(biāo)準(zhǔn)態(tài)規(guī)定，掌握理想溶

液的混合熱力學(xué)性質(zhì)，稀溶液的依數(shù)性公式的導(dǎo)出，熟練掌握其相關(guān)計(jì)算。

2、要求了解的內(nèi)容有：

(1)、偏摩爾量與化學(xué)勢(shì)的定義及物理意義，利用化學(xué)勢(shì)處理平衡問(wèn)題的一般步

驟，熱力學(xué)關(guān)系式在多組分體系中的擴(kuò)展。

(2)、多組分系統(tǒng)組成的表示方法（量分?jǐn)?shù)、物質(zhì) B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì) B 的物質(zhì)

的量濃度、物質(zhì) B 的質(zhì)量摩爾濃度）。

(3)、了解非理想氣體的化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式及標(biāo)準(zhǔn)態(tài)規(guī)定。

(4)、理想稀溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)的表示及標(biāo)準(zhǔn)態(tài)規(guī)定。

（五）化學(xué)平衡

1、要求深刻掌握與理解的重點(diǎn)內(nèi)容有：

(1)、化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)度的定義，掌握標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)

摩爾燃燒焓、鍵焓的定義的數(shù)據(jù)獲取方法，能熟練地應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)

摩爾燃燒焓及鍵焓數(shù)據(jù)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓，理解基爾霍夫公式的導(dǎo)

出方法，掌握反應(yīng)摩爾焓變與溫度的關(guān)系，并能計(jì)算非等溫條件下的摩爾反應(yīng)焓。

(2)、熱力學(xué)第三定律的表述，理解物質(zhì)的規(guī)定熵和標(biāo)準(zhǔn)熵并能熟練地用標(biāo)準(zhǔn)熵

計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵，掌握反應(yīng)摩爾熵與溫度的關(guān)系。

(3)、理解化學(xué)反應(yīng)的方向和平衡的化學(xué)勢(shì)判據(jù)，掌握化學(xué)反應(yīng)等溫方程式，掌

握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的熱力學(xué)計(jì)算方法，熟練掌握化學(xué)平衡的

相關(guān)計(jì)算。

(4)、影響化學(xué)平衡的各種（溫度、壓力、惰性氣體）因素，能定性討論影響結(jié)

果并作定量計(jì)算。

2、要求了解的內(nèi)容有：

(1)、多相平衡及平衡常數(shù)的表示方法，理解分解壓力、分解溫度的定義及掌握

相關(guān)的計(jì)算。

(2)、了解各實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)的表示法及與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的相互換算。

（六）相平衡

1、要求深刻掌握與理解的重點(diǎn)內(nèi)容有：

(1)、理解相、相變、相變焓的概念，掌握相變焓的計(jì)算原則和方法；掌握可逆

相變過(guò)程和不可逆相變過(guò)程的相變熵的計(jì)算方法，相變熵與溫度的關(guān)系及相變過(guò)

程的自發(fā)性判據(jù)。

(2)、相、自由度、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)的概念及定義，了解相律的推導(dǎo)方法，并能應(yīng)用

相律對(duì)相圖進(jìn)行分析或預(yù)測(cè)相分離特點(diǎn)。

(3)、用克拉佩龍、克拉佩龍—克勞修斯方程計(jì)算純物質(zhì)的兩相平衡的 T，P 關(guān)系。

(4)、掌握杠桿規(guī)則，應(yīng)用于平衡兩相數(shù)量的計(jì)算，掌握固相完全不互溶、固相

部分互溶、固相完全互溶體系的固液平衡相圖分析及分離特點(diǎn)。

2、要求了解的內(nèi)容有：

(1)、了解克拉佩龍方程的導(dǎo)出方法，了解單組分系統(tǒng)相圖（以水為例）的特點(diǎn)。

(2)、了解二組分系統(tǒng)的固液平衡相圖的繪制方法：熱分析法。

（七）電化學(xué)

1、要求深刻掌握與理解的重點(diǎn)內(nèi)容有：

(1)、電解質(zhì)溶液的平均活度和平均活度系數(shù)的定義，能用德拜-休克爾公式計(jì)算

稀溶液中電解質(zhì)離子的平均活度系數(shù)。

(2)、可逆電池的熱力學(xué)特征及研究意義，

(3)、掌握電池的圖示，電極電勢(shì)符號(hào)的規(guī)約，根據(jù)電池的圖示寫(xiě)出電極反應(yīng)和

電池反應(yīng)。掌握由可逆電池電動(dòng)勢(shì)計(jì)算電池反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等。

(4)、熟練掌握電池電動(dòng)勢(shì)的熱力學(xué)計(jì)算方法。

2、要求了解的內(nèi)容有：

(1)、了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理，理解法拉弟定律。

(2)、了解電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的定義、相互關(guān)系、影響因

素、測(cè)定方法及應(yīng)用，了解離子遷移數(shù)的定義、測(cè)定方法及應(yīng)用。

(3)了解電解質(zhì)離子的平均活度系數(shù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法，了解電解質(zhì)離子的平均活

度系數(shù)與離子強(qiáng)度的關(guān)系。

(4)了解電化學(xué)系統(tǒng)，了解電池電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生的機(jī)理及電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定方法；了解濃

差電池、了解液體接界電勢(shì)產(chǎn)生的原因及消除方法。

（八）界面現(xiàn)象

1、要求深刻掌握與理解的重點(diǎn)內(nèi)容有：

(1)、表面吉布斯函數(shù)的物理意義，理解表面張力的概念及影響表面張力的因素，

了解純液體表面熱力學(xué)基本方程及應(yīng)用。

(2)、拉普拉斯公式和彎曲液面平衡蒸汽壓的計(jì)算公式。

(3)、掌握吉布斯吸附等溫式并應(yīng)用于計(jì)算表面過(guò)剩量和吸附分子截面積。

(4)、朗格繆爾吸附等溫式。

2、要求了解的內(nèi)容有：

(1)、了解彎曲液面的附加壓力產(chǎn)生的原因，了解鋪展與潤(rùn)濕的熱力學(xué)判據(jù)及應(yīng)

用，了解毛細(xì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

(2)、了解溶液界面吸附的現(xiàn)象及產(chǎn)生原因，了解表面活性劑的結(jié)構(gòu)特征，表面

活性劑界面吸附和形成膠束的特征。

(3)、了解固體的表面吸附現(xiàn)象及產(chǎn)生原因，了解兩類(lèi)吸附的異同，了解弗羅因

德利希吸附等溫式，了解朗格繆爾等溫吸附理論。

（九）化學(xué)動(dòng)力學(xué)

1、要求深刻掌握與理解的重點(diǎn)內(nèi)容有：

(1)、化學(xué)反應(yīng)速率的定義，基元反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)機(jī)理差異，能由質(zhì)量作用定律

得出基元反應(yīng)的速率方程。

(2)、簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)速率方程的微分式和積分形式，能熟練地運(yùn)用于計(jì)算反應(yīng)速

率常數(shù)反應(yīng)的半衰期及不同時(shí)刻的轉(zhuǎn)化率或濃度。

(3)、理解阿累尼烏斯公式的各種表達(dá)形式，并能熟練地進(jìn)行溫度對(duì)反應(yīng)速率影

響的相關(guān)計(jì)算，理解活化能的定義及物理意義。

(4)、表觀速率方程的參數(shù)確定的各種方法：微分法、積分法、半衰期法。

2、要求了解的內(nèi)容有：

(1)、了解反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，典型復(fù)雜反應(yīng)（對(duì)峙反應(yīng)、平行反應(yīng)、連串反

應(yīng)）的速率方程及動(dòng)力學(xué)處理方法，了解復(fù)雜反應(yīng)機(jī)理近似處理的原則，掌握穩(wěn)

態(tài)近似法和平衡態(tài)近似法處理復(fù)雜反應(yīng)機(jī)理并導(dǎo)出速率方程。

(2)、了解鏈?zhǔn)椒磻?yīng)的基本特征，能由穩(wěn)態(tài)近似導(dǎo)出速率方程。四、考試要求

碩士研究生入學(xué)考試科目《物理化學(xué)》為閉卷，筆試，考試時(shí)間為180分鐘，本

試卷滿(mǎn)分為150分。試卷務(wù)必書(shū)寫(xiě)清楚、符號(hào)和西文字母運(yùn)用得當(dāng)。答案必須寫(xiě)

在答題紙上，寫(xiě)在試題紙上無(wú)效。五、主要參考教材（參考書(shū)目）

1、《物理化學(xué)簡(jiǎn)明教程》（2007年8月第四版），印永嘉奚正楷張樹(shù)永編著，高

等教育出版社

2、《物理化學(xué)簡(jiǎn)明教程例題與習(xí)題》（第二版），印永嘉王雪琳奚正楷編，高等

教育出版社

編制單位：鄭州大學(xué)

編制日期：2020年9月

鄭州大學(xué)

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