2021北京化工大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)部分專業(yè)研究生參考書(shū)目

發(fā)布時(shí)間：2020-11-05 編輯：考研派小莉 推薦訪問(wèn)：
2021北京化工大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)部分專業(yè)研究生參考書(shū)目

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2021北京化工大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)部分專業(yè)研究生參考書(shū)目 正文

一、參考書(shū)目
《無(wú)機(jī)化學(xué)》，大連理工大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)教研室編，高等教育出版社
2001年6月第4版
 
二、考試內(nèi)容
第一章  原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

1. 微觀粒子的波粒二象性
波的微粒性、微粒的波動(dòng)性、測(cè)不準(zhǔn)原理
2. 量子力學(xué)原子模型
波函數(shù)和薛定諤方程、波函數(shù)和電子云圖形、四個(gè)量子數(shù)
3. 多電子原子核外電子的分布
基態(tài)原子中電子分布原理、多電子原子軌道的能級(jí)、鮑林近似能級(jí)圖、基態(tài)原子中電子的分布、簡(jiǎn)單基態(tài)陽(yáng)離子的電子分布、元素周期表與核外電子分布關(guān)系、原子參數(shù)與原子性質(zhì)的周期性

考試要求：
1. 了解核外電子運(yùn)動(dòng)的特征；
2. 掌握波函數(shù)與原子軌道、幾率密度與電子云的概念；
3. 熟悉原子軌道及電子云的角度分布圖；
4. 掌握四個(gè)量子數(shù)的量子化條件及其物理意義；
5. 掌握多電子原子軌道近似能級(jí)圖和核外電子排布原理，能正確書(shū)寫常見(jiàn)元素核外電子排布及價(jià)電子構(gòu)型；
6. 掌握原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系，原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系。
 
第二章  化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

1. 化學(xué)鍵的定義、類型及鍵參數(shù)
2. 離子鍵
離子鍵理論、離子的特征、離子鍵強(qiáng)度的度量
3. 共價(jià)鍵
價(jià)鍵理論、共價(jià)鍵的類型、鍵型過(guò)渡
4. 分子的幾何構(gòu)型
雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、分子軌道理論
5. 金屬鍵
金屬晶格、金屬鍵理論
6. 分子間作用力和氫鍵
分子的極性和變形性、分子間作用力、氫鍵、離子極化
7. 晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
晶體的基本概念、四種晶體類型的簡(jiǎn)介
考試要求：
1. 掌握離子鍵理論，了解決定離子化合物性質(zhì)的因素及離子化合物的特征；
2. 掌握共價(jià)鍵理論，了解s鍵、p鍵、配位共價(jià)鍵的形成和特點(diǎn)；
3. 掌握雜化軌道理論并能解釋一般的分子結(jié)構(gòu)；
4. 掌握價(jià)層電子對(duì)互斥理論，并能用其解釋主族元素ABn型分子或離子的構(gòu)型；
5. 理解分子間力、氫鍵的產(chǎn)生及特點(diǎn)以及它們對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響；
6. 理解離子極化概念、離子極化規(guī)律和附加極化作用以及它們對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響；
7. 了解四種晶體結(jié)構(gòu)類型及特征
 
第三章  配位化合物

1. 配位化合物的定義和組成
2. 配位化合物的類型和命名
3. 配位化合物的化學(xué)鍵理論
配位化合物的價(jià)鍵理論、配位化合物的晶體場(chǎng)理論
考試要求：
1. 熟悉配位化合物的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及命名；
2. 掌握配位化合物的價(jià)鍵理論、晶體場(chǎng)理論；
 
第四章  化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

1. 熱力學(xué)第一定律
熱力學(xué)基本概念及術(shù)語(yǔ)、熱力學(xué)第一定律、恒容熱、恒壓熱及焓
2. 過(guò)程熱的計(jì)算
摩爾熱容、相變焓
3. 熱化學(xué)
熱化學(xué)方程式、蓋斯定律、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓、鍵能與反應(yīng)焓變的關(guān)系
4. 可逆體積功的計(jì)算
5. 熱力學(xué)第二定律
化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性、熵、熱力學(xué)第二定律、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵
6. 吉布斯自由能及其應(yīng)用
吉布斯自由能、標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能、DG與溫度的關(guān)系

考試要求：
1. 理解體系、環(huán)境、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、過(guò)程、途徑、平衡狀態(tài)、可逆過(guò)程、功、熱、內(nèi)能、焓、熱容、熵等基本概念；
2. 掌握熱力學(xué)第一定律的表述及數(shù)學(xué)表達(dá)式；
3. 能夠正確書(shū)寫熱化學(xué)方程式；
4. 掌握蓋斯定律并能用標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱；
5. 了解熱力學(xué)第二定律的基本內(nèi)容；
6. 理解吉布斯自由能的概念并能熟練掌握其應(yīng)用
 
第五章  化學(xué)反應(yīng)的速率、方向和限度

1. 化學(xué)反應(yīng)速率
化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法、化學(xué)反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
2. 化學(xué)反應(yīng)的限度
可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
3. 多重平衡規(guī)則
化學(xué)平衡的計(jì)算
4. 化學(xué)反應(yīng)方向和限度的判斷
化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性、化學(xué)反應(yīng)的熵變、吉布斯自由能和化學(xué)反應(yīng)的方向、化學(xué)反應(yīng)限度的判據(jù)
5. 化學(xué)平衡的移動(dòng)
濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響、壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、催化劑和化學(xué)平衡

考試要求：
1. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、速率表達(dá)式；
2. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的有效碰撞理論和過(guò)渡狀態(tài)理論；
3. 了解基元反應(yīng)與非基元反應(yīng)的概念；掌握質(zhì)量作用定律和化學(xué)反應(yīng)速率方程式；掌握濃度、溫度與反應(yīng)速率的定量關(guān)系；能夠用活化分子、活化能等概念解釋各種外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響；了解催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；
4. 掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的概念及有關(guān)化學(xué)平衡的基本計(jì)算；
5. 掌握化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)熵及標(biāo)準(zhǔn)自由能變的計(jì)算方法，標(biāo)準(zhǔn)自由能變與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系以及用普通判據(jù)DG判斷化學(xué)反應(yīng)的方向；
6. 掌握濃度、壓力、溫度、催化劑等因素對(duì)化學(xué)平衡的影響
 
第六章  溶液中的離子平衡

1. 溶液中單相離子平衡
弱電解質(zhì)的解離平衡、強(qiáng)電解質(zhì)溶液、溶液的酸堿性、電離平衡的移動(dòng)、緩沖溶液
2. 溶液中多相離子平衡
難溶電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡、沉淀-溶解平衡的移動(dòng)
3. 配位解離平衡
配位解離平衡和平衡常數(shù)、配位解離平衡的移動(dòng)
考試要求：
1. 掌握一元弱電解質(zhì)解離平衡的計(jì)算；
2. 了解活度、活度系數(shù)、離子強(qiáng)度的概念；
3. 了解同離子效應(yīng)及鹽效應(yīng)的概念及對(duì)電離平衡移動(dòng)的影響；
4. 理解緩沖溶液的概念及作用原理，掌握緩沖溶液的相關(guān)計(jì)算；
5. 掌握酸堿質(zhì)子理論，了解酸堿電子理論；
6. 掌握溶度積常數(shù)的概念和溶度積規(guī)則，熟悉各種因素對(duì)沉淀-溶解平衡的影響與相關(guān)計(jì)算；
7. 掌握配位解離平衡常數(shù)及其相關(guān)計(jì)算
 
第七章  氧化還原反應(yīng)

1. 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
氧化值法、離子-電子法
2. 電極電勢(shì)
原電池、電極電勢(shì)、能斯特方程式、原電池的電動(dòng)勢(shì)與DG的關(guān)系、條件電極電勢(shì)、電極電勢(shì)的應(yīng)用
3. 元素電極電勢(shì)圖及其應(yīng)用

考試要求：
1. 掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平；
2. 熟悉原電池的電極反應(yīng)及原電池符號(hào)；
3. 理解電極電勢(shì)的概念，能用能斯特方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；
4. 理解條件電極電勢(shì)的概念及相關(guān)計(jì)算；
5. 掌握電極電勢(shì)的應(yīng)用以及標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)jo、標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能DGo與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Ko之間的關(guān)系；
6. 熟悉元素電極電勢(shì)圖及其應(yīng)用
 
第八章  主族元素
1. 鹵素
鹵素概述、鹵化氫和鹵化物、鹵素含氧酸及其鹽
2. 氧族
氧族元素概述、氫化物、氧化物及其水合物的酸堿性、金屬硫化物、硫的含氧酸及其鹽
3. 氮族
氮族元素概述、氨和銨鹽、氮的含氧酸及其鹽、磷及其化合物
4. 堿金屬與堿土金屬
堿金屬與堿土金屬元素概述、單質(zhì)、氧化物和氫氧化物、氫化物、鹽類、鋰、鈹?shù)奶厥庑院蛯?duì)角線規(guī)則
5. 主族元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)遞變規(guī)律綜述
考試要求：
1. 掌握主族元素的主要性質(zhì)與變化規(guī)律；
2. 掌握部分主族元素的檢測(cè)與分離方法；
3. 掌握主族元素含氧酸，含氧酸根的結(jié)構(gòu)及含氧酸基的熱穩(wěn)定性；
4. 掌握主族元素氫氧化物的堿性及其變化規(guī)律；
5. 熟悉主族元素的各主要氧化態(tài)和氧化還原性；
6. 理解情性電子對(duì)效應(yīng)、氫橋鍵、等電子體和缺電子原子等重要概念
 
第九章  副族元素
1. 過(guò)渡元素通性
2. 鉻及其重要化合物
鉻的電勢(shì)圖、鉻的重要化合物
3. 錳及其重要化合物
錳的電勢(shì)圖、錳的重要化合物
4. 鐵系元素
氧化物和氫氧化物、鹽類、配合物
5. 銅和銀的重要化合物
氧化物和氫氧化物、鹽類、配位化合物、銅(I)和銅(II)的相互轉(zhuǎn)化
6. 鋅和汞的重要化合物
氧化物和氫氧化物、鹽類、配位化合物、汞(II)和汞(I)的相互轉(zhuǎn)化
考試要求：
1. 了解過(guò)渡元素通性；
2. 掌握鉻、錳、鐵系元素重要化合物的性質(zhì)，掌握有關(guān)元素的檢測(cè)與分離方法；
3. 能運(yùn)用元素電勢(shì)圖分析鉻、錳、鐵等元素的穩(wěn)定氧化態(tài)及相應(yīng)氧化態(tài)間的相互轉(zhuǎn)化；
4. 掌握銅、銀、鋅、汞元素重要化合物的性質(zhì)，掌握相關(guān)元素的檢測(cè)與分離方法；
5. 理解Cu(I)-Cu(II)及Hg(I)-Hg(II)間的相互轉(zhuǎn)化
北京化工大學(xué)

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