考試科目代碼及名稱：803無機化學(xué)（含分析化學(xué)）學(xué)院名稱（公章）：輕工與化學(xué)工程

一、考試的總體要求

該門學(xué)科要求考生比較系統(tǒng)地理解和掌握無機化學(xué)及分析化學(xué)的基礎(chǔ)知識、基本理論、基本方法和基本技能，能夠分析、判斷和解決有關(guān)理論和實際問題。

二、考試內(nèi)容

運用基本的化學(xué)理論知識判斷化學(xué)反應(yīng)的方向、計算反應(yīng)熱、平衡濃度；理解并掌握四大平衡（酸堿、沉淀、氧化還原、配位）理論以及化學(xué)動力學(xué)知識；掌握原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)等的基礎(chǔ)知識。

考試范圍：

第一章  物質(zhì)的聚集狀態(tài)

考核知識點：

理想氣體狀態(tài)方程式、道爾頓分壓定律及溶液濃度的表示方法，掌握有關(guān)計算。

考核要點：

理想氣體狀態(tài)方程式、分壓定律及溶液濃度的表示方法。

第二章  化學(xué)分析、測量誤差與數(shù)據(jù)處理

考核知識點：

1.掌握滴定分析法涉及的一般概念，滴定分析中的化學(xué)計量關(guān)系并能順利進行定量計算。

2.理解誤差分析的意義，掌握誤差的分類、特點及減免方法。

3.掌握測定結(jié)果的表示方法，并會進行有關(guān)的計算；理解置信度與置信區(qū)間的意義、可疑數(shù)據(jù)處理的一般步驟；掌握可疑數(shù)據(jù)取舍的Q-檢驗法的原理及應(yīng)用。

4.掌握有效數(shù)字的意義及有關(guān)運算規(guī)則。

考核要點：

定量分析對反應(yīng)的要求和滴定方式，定量分析過程以及滴定分析的計算。有關(guān)誤差的基本概念，包括誤差來源、分類、減免或消除方法，誤差的表示方法，精密度與準(zhǔn)確度的概念和相互關(guān)系；有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理方法，包括標(biāo)準(zhǔn)偏差的計算，Q檢驗，置信區(qū)間的計算；有效數(shù)字的正確表示及其運算規(guī)則。

第三章  化學(xué)反應(yīng)的基本原理

考核知識點：

1.掌握熱化學(xué)中的基本術(shù)語。

2.理解熱化學(xué)方程式的含義。掌握標(biāo)準(zhǔn)生成焓的定義、蓋斯定律及其應(yīng)用及恒溫反應(yīng)熱的計算方法。

3.掌握狀態(tài)函數(shù)熵和自由能的物理意義；掌握熵變和自由能變，標(biāo)準(zhǔn)熵變和標(biāo)準(zhǔn)自由能變以及標(biāo)準(zhǔn)生成自由能的定義；掌握化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)----自由能判據(jù)。

4.掌握化學(xué)反應(yīng)速率、基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)以及反應(yīng)物級數(shù)、反應(yīng)級數(shù)的概念；掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（濃度、溫度和催化劑），并能反應(yīng)速率理論進行解釋；熟練掌握質(zhì)量作用定律和阿侖尼烏斯方程的物理意義，并能應(yīng)用進行有關(guān)計算。

5.掌握反應(yīng)達到化學(xué)平衡的特征，會寫化學(xué)平衡常數(shù)表達式，并熟練掌握平衡常數(shù)的有關(guān)計算；掌握反應(yīng)商與標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)平衡常數(shù)表達式的本質(zhì)區(qū)別、影響化學(xué)平衡移動的因素及化學(xué)平衡移動后平衡組分的有關(guān)計算。

考核要點：

熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)焓變、Hess定律及有關(guān)計算。化學(xué)平衡的概念，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和平衡組成的計算。反應(yīng)商判據(jù)和Le Châtelier原理，濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡移動的影響及有關(guān)的簡單計算。標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs函數(shù)的概念；反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵和反應(yīng)的摩爾Gibbs函數(shù)變的簡單計算；△rGm與△rHm和△rSm的關(guān)系，判斷反應(yīng)進行的方向和程度。

第四章  酸堿平衡

考核知識點：

1.掌握酸堿質(zhì)子、電子理論及酸堿反應(yīng)的實質(zhì)，會寫出共扼酸堿對，會計算共扼酸（堿）的離解常數(shù)值及酸堿強弱的判斷，掌握共扼酸堿對Kaθ、Kbθ之間的關(guān)系。

2.掌握一元弱酸（堿）的解離平衡的有關(guān)計算及稀釋定律；掌握多元弱酸（堿）、兩性、共軛體系酸度計算的最簡式；掌握弱電解質(zhì)的同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)。會寫弱電解質(zhì)的質(zhì)子條件式。

3.計算有關(guān)組分的平衡濃度。

4.掌握緩沖溶液的緩沖原理及相關(guān)計算，學(xué)會緩沖溶液的選擇與配制；掌握酸堿指示劑的作用原理及常用指示劑的變色范圍，會選擇酸堿指示劑。

5.掌握酸堿滴定法的基本原理、酸堿滴定類型及各種類型滴定曲線的特點；掌握一元酸（堿）被準(zhǔn)確滴定的判據(jù)和多元酸（堿）分步滴定的條件。掌握酸堿滴定法應(yīng)用中的有關(guān)計算。

考核要點：

酸、堿質(zhì)子理論的基本要點和酸堿電子理論的基本概念。水的解離平衡、水的標(biāo)準(zhǔn)離子積常數(shù)和強酸、強堿溶液的pH值的計算。不同體系下的質(zhì)子條件式。通過質(zhì)子條件計算各種溶液的pH值以及各種形態(tài)的分布。同離子效應(yīng)和緩沖溶液的概念，緩沖溶液的pH值的計算，酸堿滴定基本原理和酸堿指示劑的作用原理；酸堿滴定方式及其應(yīng)用；滴定結(jié)果的計算和終點誤差的計算，尤其是直接滴定條件以及利用滴定體積判斷混合酸堿組成及其含量。

第五章  原子結(jié)構(gòu)

考核知識點：

1.掌握氫原子光譜與玻爾理論。

2.掌握核外電子運動狀態(tài)及有關(guān)幾個基本概念，會確定描述核外電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)；掌握波函數(shù)和原子軌道及電子云圖和原子軌道的區(qū)別。

3.掌握多電子原子的軌道能級，包括屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)；掌握核外電子排布規(guī)則；掌握原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系；掌握元素原子的價電子層構(gòu)型。

4.掌握元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。

考核要點：

四個量子數(shù)的名稱、符號、取值和意義；s、p、d原子軌道與電子云的形狀和空間的伸展方向。多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布，能確定元素在周期表中的位置。周期表元素的分區(qū)、結(jié)構(gòu)特征；原子半徑、電離能、電子親和能和電負性的變化規(guī)律。

第六章  分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

考核知識點：

1.掌握價鍵理論的基本要點、共價鍵的特征及共價鍵的分類；掌握雜化軌道理論的基本要點，會用雜化軌道理論說明簡單共價化合物分子的形成，對多原子分子的幾何構(gòu)型做出合理解釋；掌握雜化軌道的分類。會用分子軌道理論說明分子的成鍵情況、分子的磁性和鍵的強弱。熟悉同核雙原子分子的原子軌道與分子軌道能級關(guān)系圖，并能寫出相應(yīng)的分子軌道表示式。

2.掌握化學(xué)鍵的類型及一些描述化學(xué)鍵性質(zhì)的鍵參數(shù)，如：鍵級、鍵能、鍵長、鍵角等。

3.掌握分子間作用力與氫鍵。掌握分子的偶極矩和極化率，分子間作用力的種類及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

4.掌握晶體的分類、離子晶體的晶格能及其計算方法。掌握離子極化對物質(zhì)性質(zhì)產(chǎn)生的影響，尤其是會造成鍵型和晶體類型的改變，相應(yīng)的物理性質(zhì)就會發(fā)生改變。

考核要點：

共價鍵的價鍵理論的基本要點，共價鍵的特征和類型。雜化軌道的概念和類型，能用雜化軌道理論解釋簡單分子或多原子離子的幾何構(gòu)型。價層電子對互斥理論的要點以及用該理論推測簡單分子或多原子離子的幾何構(gòu)型的方法。分子軌道的概念以及第二周期同核雙原子分子的能級圖和電子在分子軌道中的分布，并推測其磁性和穩(wěn)定性。鍵能、鍵長、鍵角、鍵級參數(shù)的概念，鍵的極性和分子的極性。晶體的類型、特征和組成晶體的微粒間的作用力。三種典型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征；晶格能的概念和離子電荷、半徑對晶格能的影響，晶格能對離子化合物熔點、硬度的影響；晶格能的熱化學(xué)計算方法。離子半徑及其變化規(guī)律、離子極化及其對鍵型、晶格類型、溶解度、熔點、顏色的影響。分子的偶極矩和變形性及其變化規(guī)律；分子間力的產(chǎn)生及其對物性的影響；氫鍵的形成條件、特點及其對某些物性的影響。

第七章  沉淀--溶解平衡

考核知識點：

1.掌握溶度積定義、溶度積規(guī)則、同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)、分步沉淀等基本概念。

2.掌握溶度積和溶解度的相互換算及其條件，掌握沉淀溶解平衡的有關(guān)計算、分步沉淀和沉淀轉(zhuǎn)化的有關(guān)計算，以及用生成氫氧化物或生成硫化物分步沉淀的方法分離金屬離子的有關(guān)計算。

考核要點：

溶解度和溶度積。沉淀的生成和溶解。兩種沉淀相互轉(zhuǎn)化之間的平衡。難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)及其與溶解度的關(guān)系和有關(guān)計算。溶度積規(guī)則，用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解。pH值對難溶金屬氫氧化物沉淀溶解平衡的影響及有關(guān)計算，金屬硫化物沉淀溶解平衡的影響因素及有關(guān)計算。沉淀的配位溶解平衡的簡單計算。分步沉淀和兩種沉淀間的轉(zhuǎn)化及有關(guān)計算。沉淀滴定法的基本理論。

第八章  電極電勢與氧化還原平衡

考核知識點：

1.掌握原電池、電極電勢、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢、條件電極電勢的概念；掌握氧化值法和離子-電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式的基本原則和一般步驟；了解影響電極電勢的因素，掌握能斯特方程式的有關(guān)計算。

2.掌握氧化還原反應(yīng)的方向和次序的判斷，計算氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)，設(shè)計電池計算沉淀的溶度積常數(shù)及弱酸解離常數(shù)等；掌握元素電勢圖的意義及其應(yīng)用。

3.掌握氧化還原滴定的基本原理，滴定曲線的繪制方法；掌握化學(xué)計量點溶液電極電勢的計算；掌握影響電勢突躍的因素。

4.掌握確定氧化還原滴定終點的一般方法、選擇指示劑的原則；掌握高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法的方法原理、特點及其應(yīng)用及相應(yīng)結(jié)果的計算。

考核要點：

電極電勢的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。原電池及其電動勢的概念。電極電勢的概念及其影響因素，Nernst方程式及其有關(guān)的簡單計算，(條件)電極電勢的應(yīng)用。判斷氧化還原反應(yīng)方向和程度的因素。氧化還原滴定的計算，常用的氧化還原滴定法原理及其應(yīng)用。元素電勢圖及其應(yīng)用。

第九章  配位化合物與配位平衡

考核知識點：

1.掌握配合物的概念、組成、特點和命名。

2.掌握配位平衡的基本理論及平衡體系中離子濃度的計算。

3.掌握EDTA與金屬離子的配合物的特點、絕對穩(wěn)定常數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)的意義；掌握EDTA的酸效應(yīng)、金屬離子的配位效應(yīng)的計算及其對條件穩(wěn)定常數(shù)的影響，會求滴定單一離子所允許的最高酸度（最小pH值）。

4.掌握金屬離子配位滴定適宜酸度的選擇、最佳酸度選擇的依據(jù)；掌握常用掩蔽劑的應(yīng)用；掌握準(zhǔn)確滴定單一金屬離子的條件及分步滴定的條件；掌握配位滴定的基本方式及其應(yīng)用；掌握滴定結(jié)果的計算。

考核要點：

配合物的基本概念，配合物的命名。配合物價鍵理論的基本要點、配合物的幾何構(gòu)型與中心離子雜化軌道的關(guān)系。內(nèi)軌型、外軌型配合物的概念、中心離子價電子排布與配離子穩(wěn)定性、磁性的關(guān)系。配合物晶體場理論的基本要點；八面體場中d電子的分布和高、低自旋的概念，推測配合物的穩(wěn)定性、磁性；配合物的顏色與d-d躍遷的關(guān)系。配合物的生成反應(yīng)和配位平衡及配位平衡的組成。配位滴定基本原理，副反應(yīng)系數(shù)的計算方法及混合離子的選擇性滴定條件的判斷，計算滴定終點誤差，配位滴定的應(yīng)用。

第十章  副族元素

考核知識點：

掌握d區(qū)元素的基本化學(xué)性質(zhì)及重要化合物的性質(zhì)和反應(yīng)

考核要點：

過渡元素的通性。鉻的電勢圖，Cr(III)和Cr(VI)化合物的酸堿性、氧化還原性及其相互轉(zhuǎn)化。錳的電勢圖，Mn(II)、Mn(IV)、Mn(VI)和Mn(VII)的重要化合物的性質(zhì)和反應(yīng)。Fe(II)、Co(II)和Ni(II)的重要化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律；Fe(III)、Co(III)和Ni(III)的重要化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律；鐵、鈷和鎳的重要配合物。銅族元素的通性。銅的氧化物、氫氧化物、重要銅鹽的性質(zhì)，Cu(I)和Cu(II)的相互轉(zhuǎn)化，銅的配合物。銀的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)，銀的重要配合物。鋅族元素的通性。鋅、鎘、汞的氧化物，鎘、汞的氫氧化物的性質(zhì)，Hg(I)和Hg(II)間的相互轉(zhuǎn)化，鎘、汞的配合物。

三、試卷題型及比例

是非題（20分）

選擇題（40分）

填空題（20分）

計算題（70分）

四、考試形式及時間

閉卷考試，考試時間3小時。

五、參考書目(須與專業(yè)目錄一致)(包括作者、書目、出版社、出版時間、版次)：

《無機及分析化學(xué)教程》倪靜安等編 高等教育出版社 2006.05 第一版

 

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