2021武漢工程大學物理化學研究生考試大綱 正文

武漢工程大學2021年碩士研究生入學考試
《物理化學》考試大綱
 
參考教材：天津大學《物理化學》第六版，上、下冊 輔導(dǎo)
適用專業(yè)：化工、制藥、材料、環(huán)工類各專業(yè)；
濟
考試時間：3小時  試卷滿分：150分業(yè)
考試內(nèi)容
第一章. 氣體的pVT性質(zhì)200092
１．理想氣體的狀態(tài)方程及微觀模型；道爾頓定律及阿馬加定律。
２．范德華方程與維里方程。
３．實際氣體的液化與臨界性質(zhì)；對應(yīng)狀態(tài)原理與壓縮因子圖。 
第二章． 熱力學第一定律 
１．熱力學第一定律。
２．恒壓熱、恒容熱及焓；熱容。
３．生成焓與燃燒焓。
４．pVT變化、相變化及化學變化ΔU、ΔH、Q、W 的計算。
5．節(jié)流膨脹021-
第三章. 熱力學第二定律
１．卡諾循環(huán)，熱機效率。
２．熱力學第二定律、熵。
３．熱力學第三定律、亥姆霍茲函數(shù)及吉布斯函數(shù)。
４．熱力學基本方程及麥可斯韋關(guān)系式。
５．克拉佩龍方程及克－克方程。
６．pVT變化、相變化及化學變化中ΔS、ΔA、ΔG的計算
第四章．多組分系統(tǒng)熱力學
１．偏摩爾量；化學勢。
２．多組分系統(tǒng)的熱力學基本方程。
３．化學勢判據(jù)。
４．多組分系統(tǒng)中各組分化學勢的表達式。
５．逸度和逸度因子；活度與活度因子。
６．拉烏爾定律與亨利定律。理想液態(tài)混合物與理想稀溶液。
７．稀溶液的依數(shù)性
第五章.  化學平衡
１．化學反應(yīng)的等溫方程。
２．理想氣體標準平衡常數(shù)。
３．有純液體或純固體參加的理想氣體反應(yīng)的平衡。
４．平衡常數(shù)、平衡組成及平衡轉(zhuǎn)化率的計算。
５．溫度、壓力、惰性組分對化學平衡的影響。
６．同時平衡。
７．真實系統(tǒng)化學平衡
第六章. 相平衡
１．相律。
２．單組分系統(tǒng)相圖。
３．二組分系統(tǒng)的氣液平衡相圖。
４．二組分系統(tǒng)的液固平衡相圖；杠桿規(guī)則；冷卻曲線。 
第七章. 電化學
１．法拉第定律
２．離子遷移數(shù)、電遷率；電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的定義、關(guān)系及計算。
３．電解質(zhì)的活度、正負離子的平均活度及正、負離子的活度；德拜－休格爾公式。
４．電池書寫的慣例及電池反應(yīng)。
５．原電池的電動勢及電池反應(yīng)ΔS、ΔH、ΔG、可逆熱的計算。
６．電池反應(yīng)和電極反應(yīng)的能斯特方程。
７．濃差電池和液體接界電勢。
8．原電池設(shè)計
9．分解電壓；極化現(xiàn)象與超電勢；電解時的電極反應(yīng)。
第十章.  界面現(xiàn)象
１．比表面吉布斯函數(shù)與表面張力。
２．彎曲液面的附加壓力與毛細現(xiàn)象；拉普拉斯方程。
３．亞穩(wěn)狀態(tài)與新相的生成；開爾文公式。
４．潤濕作用；楊氏方程。
５．固體表面的吸附作用；朗格繆爾吸附等溫式。
６．溶液表面吸附；吉布斯吸附等溫式。
第十一章.  化學動力學
１．化學動力學基本原理：化學反應(yīng)的速率；反應(yīng)速率方程。
２．簡單級數(shù)反應(yīng)的積分式。
３．典型復(fù)合反應(yīng)：對峙反應(yīng)；連串反應(yīng)；平行反應(yīng)。
４．溫度對反應(yīng)速率的影響；阿侖尼烏斯方程。
５．動力學實驗方法和數(shù)據(jù)處理：反應(yīng)級數(shù)的確定。
６．反應(yīng)機理與速率方程。復(fù)雜反應(yīng)的近似處理方法。
７．溶液中的化學反應(yīng)；擴散與化學反應(yīng)；燃燒與爆炸；均相催化反應(yīng)；光化學反應(yīng)；酶催化反應(yīng)。
第十二章. 膠體化學
１． 膠體系統(tǒng)的分類，膠體系統(tǒng)的穩(wěn)定、制備和破壞。
２． 膠體系統(tǒng)的特性：膠體系統(tǒng)的平衡性質(zhì)；膠體系統(tǒng)的力學性質(zhì)、電學性質(zhì)和光學性質(zhì)。
３． 憎液溶膠的膠團結(jié)構(gòu)；憎液溶膠的穩(wěn)定性理論－DLVO理論；憎液溶膠的聚沉。

武漢工程大學

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