2022年江西科技師范大學(xué)材料科學(xué)與工程(初試)碩士研究生考研大綱及參考書目 正文

學(xué)院代碼：020
學(xué)院名稱：材料與機(jī)電學(xué)院
專業(yè)代碼及專業(yè)名稱：077300材料科學(xué)與工程
一、初試科目代碼及名稱：616無機(jī)化學(xué)
參考書目及考試大綱：
本《無機(jī)化學(xué)》考試大綱適用于江西科技師范大學(xué)材料物理與化學(xué)、材料學(xué)、材料加工工程、材料化學(xué)等專業(yè)的碩士研究生入學(xué)考試。
無機(jī)化學(xué)是闡述化學(xué)基本知識、基本原理的一門基礎(chǔ)性學(xué)科。它的內(nèi)容豐富，要求考生對其基本概念有較深入的了解，重點掌握平衡的原理、溶液中的各種化學(xué)平衡及其在分析化學(xué)中的應(yīng)用，建立準(zhǔn)確的“量”的概念和掌握各種化學(xué)分析方法；掌握化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、分散體系等方面的基本理論和基本知識；會運用基本理論和基本知識解釋化學(xué)現(xiàn)象，會運用基本分析方法和測試手段進(jìn)行一般的化學(xué)分析，能夠運用所學(xué)知識解決生產(chǎn)生活中的實際問題，能將化學(xué)知識與專業(yè)實際相結(jié)合。
一、考試內(nèi)容
1、氣體及化學(xué)熱化學(xué)初步
(1)氣體：理想氣體狀態(tài)方程，道爾頓分壓定律
(2)熱力學(xué)第一定律：環(huán)境與體系、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)、內(nèi)能、功和熱
(3)反應(yīng)熱和自由能變的含義及其計算；自發(fā)性判據(jù)；蓋斯定律
2、化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率
(1)反應(yīng)速率的表示方法；質(zhì)量作用定律；阿累尼烏斯公式
(2)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡的計算；化學(xué)反應(yīng)等溫方程的應(yīng)用
(3)溶液酸度計算；緩沖溶液；分步沉淀；電極電勢；常用滴定方法
質(zhì)子平衡式；溶液的pH值及其計算；緩沖作用原理；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；原電池，電極電勢，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，原電池電動勢的計算，計算原電池電動勢；判斷反應(yīng)方向；計算平衡常數(shù)、Ksp及溶液pH；EDTA的性質(zhì)及在溶液中的解離平衡；金屬指示劑的變色原理；常用金屬指示劑；
(4)滴定法：滴定曲線與指示劑以及滴定的應(yīng)用
3、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律
(1)原子核外電子的運動狀態(tài)：玻爾的原子結(jié)構(gòu)理論和電子的玻粒二象性
(2)波函數(shù)、概率密度、電子云；四個量子數(shù)
(3)原子核外電子排布與元素周期律
4、化學(xué)鍵與物質(zhì)結(jié)構(gòu)
(1)離子鍵、共價鍵理論
(2)雜化軌道理論要點、雜化軌道類型與分子幾何構(gòu)型
(3)了解分子間力和氫鍵
5、化學(xué)分析
(1)誤差的分類、來源、減免方法，準(zhǔn)確度、精密度的概念及其表示方法
(2)有效數(shù)字在分析實踐中的運用
(3)標(biāo)準(zhǔn)溶液的表示方法及配制、標(biāo)定方法；滴定分析計算
(4)吸光光度法
朗伯比爾定律；吸光系數(shù)；單一組分的分析；多組分分析及示差法。
二、考試要求(要求掌握和了解的各章內(nèi)容)
第一章氣體和溶液
掌握理想氣體狀態(tài)方程式及其應(yīng)用。
掌握道爾頓分壓定律。
掌握稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用。
熟悉膠體的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、穩(wěn)定性及聚沉作用。
1.1氣體
掌握理想氣體狀態(tài)方程式及道爾頓分壓定律
1.2溶液
了解分散系及稀溶液的通性
1.3膠體溶液
了解溶膠的制備，溶膠的性質(zhì)，膠團(tuán)結(jié)構(gòu)和電動電勢，溶膠的穩(wěn)定性與聚沉
第二章化學(xué)熱力學(xué)初步
2.1了解熱力學(xué)能、焓、熵、自由能等狀態(tài)函數(shù)的概念
2.2掌握熱力學(xué)第一定律，第二定律的基礎(chǔ)內(nèi)容
2.3 掌握化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的各種計算方法
2.4掌握過程的△S、△G的計算
2.5掌握△G與溫度的關(guān)系式，及溫度對反應(yīng)自發(fā)性的影響
第三章化學(xué)平衡
了解經(jīng)驗平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)以及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變的關(guān)系。
掌握不同反應(yīng)類型的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式，并能從該表達(dá)式理解化學(xué)平衡的移動。
掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計算，包括運用多重平衡規(guī)則進(jìn)行計算。
掌握化學(xué)平衡移動的定性判斷以及移動程度的定量計算。
3.1正確理解平衡常數(shù)的物理意義及表示方法
3.2掌握Gibbs自由能變與平衡常數(shù)的關(guān)系，并能熟練地進(jìn)行有關(guān)平衡常數(shù)的計算
3.3利用Van’t Hoff等溫式判斷任意給定條件下化學(xué)反應(yīng)的方向
3.4運用平衡移動原理說明溫度、濃度壓力對化學(xué)平衡移動的影響
3.5多重平衡規(guī)則
第四章化學(xué)反應(yīng)速率
了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其實驗測定方法。
掌握質(zhì)量作用定律和反應(yīng)的速率方程式。
掌握阿累尼烏斯經(jīng)驗式，并能用活化分子、活化能等概念解釋各種外界因素對反應(yīng)速率的影響。
4.1化學(xué)反應(yīng)速率及其表示法
4.2濃度對反應(yīng)速率的影響
4.2.1基元反應(yīng)與非基元反應(yīng)
4.2.2質(zhì)量作用定律
4.2.3非基元反應(yīng)速率方程式的確定
4.2.4反應(yīng)機(jī)理
4.3溫度對反應(yīng)速率的影響
4.4反應(yīng)速率理論簡介
4.4.1碰撞理論
4.4.2過渡態(tài)理論
4.5催化劑對反應(yīng)速率的影響
第五章解離平衡
了解活度、離子強(qiáng)度等概念。
理解緩沖作用原理以及緩沖溶液的組成和性質(zhì)，掌握緩沖溶液pH值計算。
理解難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的特點，會運用溶度積規(guī)則判斷沉淀溶解平衡的移動以及有關(guān)計算。
5.1酸堿理論
5.1.1酸堿質(zhì)子理論
5.1.2酸堿電子理論
5.2弱酸、弱堿的解離平衡
5.2.1一元弱酸、弱堿的解離平衡
5.2.2多元弱酸、弱堿的解離平衡
5.2.3兩性物質(zhì)的解離平衡
5.2.4同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)
5.3強(qiáng)電解質(zhì)溶液
5.3.1離子氛概念
5.3.2活度和活度系數(shù)
5.4  緩沖溶液
5.4.1緩沖作用原理和計算公式
5.4.2緩沖容量和緩沖范圍
5.5沉淀溶解平衡
5.5.1溶度積和溶度積規(guī)則
5.5.2沉淀的生成和溶解
5.5.3分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化
第六章氧化還原反應(yīng)
掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，能配平氧化還原反應(yīng)式。
理解電極電勢的概念，能用能斯特公式進(jìn)行有關(guān)計算。
掌握電極電勢在有關(guān)方面的應(yīng)用。
了解原電池電動勢與吉布斯自由能變的關(guān)系。
掌握元素電勢圖及其應(yīng)用。
6.1氧化還原反應(yīng)的基本概念
6.2氧化還原方程式配平
6.3電極電勢
掌握原電池，電極電勢，能斯特方程式，原電池的電動勢與△rG的關(guān)系
6.4電極電勢的應(yīng)用
計算原電池的電動勢，判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向，選擇氧化劑和還原劑，判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的次序，測定某些化學(xué)常數(shù)
6.5元素電勢圖及其應(yīng)用
第七章原子結(jié)構(gòu)
了解核外電子運動的特殊性—波粒二象性。
能理解波函數(shù)角度分布圖，電子云角度分布圖和電子云徑向分布圖。
掌握四個量子數(shù)及物理意義，掌握電子層、電子亞層、能級、軌道等含義。
能用不相容原理、能量最低原理、洪特規(guī)則寫出一般元素的原子核外電子排布式和價電子構(gòu)型。
7.1微觀粒子的波粒二象性
7.1.1氫光譜和玻爾理論
7.1.2微觀粒子的波粒二象性
7.2氫原子核外電子的運動狀態(tài)
7.2.1波函數(shù)和薛定諤方程
7.2.2波函數(shù)和電子云圖形
7.2.3四個量子數(shù)
7.3多電子原子核外電子的運動狀態(tài)
屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng),原子核外電子排布
7.4原子結(jié)構(gòu)和元素周期律
7.4.1核外電子排布和周期表的關(guān)系
7.4.2原子結(jié)構(gòu)與元素基本性質(zhì)
第八章分子結(jié)構(gòu)
掌握離子鍵理論要點，理解決定離子化合物性質(zhì)的因素及離子化合物的特征。
掌握電子配對法及共價鍵的特征。
能用軌道雜化理論來解釋一般分子的構(gòu)型。
了解離子極化、分子間力的概念，掌握氫鍵的形成和特征。
8.1 離子鍵和共價鍵
掌握價鍵理論，共價鍵的特征
8.2軌道雜化理論
了解軌道雜化理論的基本要點，掌握雜化軌道的類型
8.3價層電子對互斥理論
8.4分子軌道理論簡介
8.5分子的極性和分子間力
8.6氫鍵
第九章配位化合物
掌握配位化合物的組成、定義、類型和結(jié)構(gòu)特點。
理解配位離解平衡的意義及有關(guān)計算。
掌握螯合物的特點及應(yīng)用。
9.1配位化合物的組成和定義
9.2配位化合物的類型和命名
9.3配位解離平衡
掌握配位解離平衡和平衡常數(shù)，配位解離平衡的移動，掌握EDTA滴定法的基本原理，
9.4螯合物的穩(wěn)定性
掌握螯合物的結(jié)構(gòu)特點及穩(wěn)定性，了解螯合劑的應(yīng)用
三、題型
判斷對錯題、選擇題、填空題、問答題、計算題
主要參考教材（參考書目）
無機(jī)及分析化學(xué)第四版南京大學(xué)《無機(jī)及分析化學(xué)》編寫組高等教育出版社   2006.4

江西科技師范大學(xué)

本文來源：http://zgxindalu.cn/jxkjsfdx/cksm_513661.html